1.3.3氧化还原反应的应用-【走进名师课堂】2023-2024学年高一化学同步备课课件（人教版2019必修第一册）

第3课时 氧化还原反应的应用 化学必修一 第1章 第3节氧化还原反应（4课时） 复习回顾 问题1、氧化性、还原性和物质得失电子关系？ 与得失电子的多少无关。 物质得电子越容易氧化性越强；失电子越容易还原性越强 问题2、氧化性、还原性与元素化合价之间有什么关系？ 目 录 CONTENTS 01 氧化性还原性强弱的比较 02 氧化还原反应的基本规律及应用 目 录 CONTENTS 01 氧化性还原性强弱的比较 02 氧化还原反应的基本规律及应用 1:同学们在日常生活中常用KMnO4、O3、H2O2物质能杀菌消毒，利用它们的什么性质？ 利用其氧化性 2:同学们在日常生活中葡萄酒中常加入SO2为什么？利用它的什么性质？ 作为抗氧化剂，防止葡萄酒发生氧化反应 利用其还原性 3:如何比较物质的氧化性、还原性强弱？ 思考 (1)根据反应方程式比较 氧化剂 还原剂 还原产物 氧化产物 被氧化 被还原 氧化性：氧化剂 氧化产物 还原性：还原剂 还原产物 > > 简记：”以强制弱”。 1.已知下列反应： ①Cl2 + 2NaBr =2NaCl+Br2 ②2KI + Br2= 2KBr + I2 ③Na2S + I2 = 2NaI + S↓ (1)Cl-、Br-、I-、S2-的还原性由强到弱的顺序是________________ (2)Cl2 、Br2、I2、S的氧化性由强到弱的顺序是________________ 还原性 Br- > Cl- I- > Br- S2- > I- S2- > I->Br- > Cl- 氧化性 Cl2 > Br2 Br2 > I2 I2 > S Cl2 > Br2>I2 > S 随堂检测 2、反应： 2FeCl3 + 2KI = 2FeCl2 + I2 + 2KCl SO2 + I2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI 判断下列物质的还原能力由强到弱的顺序是（　　） A. I- ＞ Fe2+＞SO2 B. Fe2+＞ SO2 ＞ I- C. Fe2+＞I- ＞ SO2 D. SO2＞I- ＞ Fe2+ D 随堂检测 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au K+ Ca+ Na+ Mg+ Al3+ Zn2+ Fe2+ Sn2+ Pb2+ (H+) Cu2+ Hg2+ Ag+ 单质的还原性逐渐减弱 阳离子的氧化性逐渐增强 F2 Cl2 Br2 I2 S F- Cl- Br- I- S2- 单质的氧化性逐渐减弱 阴离子的还原性逐渐增强 (2)根据元素活动顺序表判断 1774年瑞典化学家舍勒(C.W.Scheele)，把浓HCl和软锰矿石(主要成分是MnO2)混合加热时，意外地收获了Cl2。至今，实验室中还用这种方法制取氯气。 2KMnO4+16HCl(浓) =2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O 低价态 高价态 还原反应 氧化反应 （氧化性） （还原性） + 氧化剂 +还原剂 MnO2+ 4HCl（浓） MnCl2 + Cl2 ↑ + 2H2O (3）根据反应条件判断 氧化性： KMnO4 MnO2 ＞ 1774年的某天，舍勒在研究软锰矿石的过程中，无意中发现了软锰矿和浓盐酸混合加热可以产生一种黄绿色的气体--氯气。 请大家从化合价的角度分析，舍勒制取氯气的方法中二氧化锰起到了怎样的作用？ 请大家写出反应的化学方程式。 对比刚才我们用次氯酸钠和盐酸反应制氯气的方法，都是采用的是盐酸加氧化剂的方式，盐酸是一种稳定的产品，二氧化锰的氧化性虽然不是太强，但反应的速率适中，比较好控制。所以至今还在使用舍勒的方法制取氯气， 所以虽然理论上有很多试剂可以发生反应，但在实际运用中要综合考虑多方面的因素，不只是从原理上可行就会选择它。 展示试剂选择的条件 具体的制备氯气实验的其他知识我们放到下一节课学习。比如实验装置的选择。 从舍勒的无意中发现制取氯气的方法，现在我们却是主动的设计制造氯气的方法，这就是氧化还原反应的具体应用。人们不但利用氧化还原反应研究物质，使用物质，也会用它来创造物质。比如金属的冶炼。 再如 F2+H2 2HF 暗处 Cl2+H2 2HCl 光照 由反应条件知氧化性F2>Cl2 (3）根据反应条件判断 结论：相同条件下不同氧化剂