第2章 化学反应的方向、限度和速率 单元检测题 2023-2024学年高二上学期化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是 选项 操作或做法 目的 A 用玻璃棒蘸取某样品进行焰色反应 检验样品中的钠元素 B 用pH计测定同浓度的与NaY溶液的pH 比较和HY的酸性 C 向酸性溶液中先通入少量，充分反应后，再滴入几滴溶液 验证被氧化为 D 向溶液中加入过量的KI溶液，充分反应后，再滴入几滴KSCN溶液 探究KI与反应的可逆性 A．A B．B C．C D．D 2．一定温度下，X、Y、Z三种气体在某恒容密闭容器中发生反应，其中气体的物质的量变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．Q点Y的正反应速率和逆反应速率相等 B．从开始到达到平衡时用X表示的平均反应速率是0.2mol·L-1·min-1 C．该反应的化学方程式可表示为：3X(g)+Z(g)  2Y(g) D．达到平衡后，再充入氩气，反应速率增大 3．下列说法中正确的数目为 ①活化分子的碰撞一定能发生化学反应 ②催化剂能改变反应的路径，但不参与反应 ③吸热反应一定要在加热条件下进行 ④催化剂能够降低反应的活化能，进而降低反应的焓变 ⑤平衡向正向移动，反应物的转化率一定增大 ⑥化学反应速率改变，平衡一定发生移动 ⑦若平衡发生移动，化学反应速率一定改变 ⑧平衡正向移动，原料转化率一定提高 ⑨平衡发生移动，平衡常数一定改变 ⑩平衡常数改变，平衡一定发生移动 A．2个 B．4个 C．6个 D．8个 4．下列关于碰撞理论的说法正确的是 A．活化分子发生的碰撞一定是有效碰撞 B．提高有效碰撞频率即可加快化学反应速率 C．增大反应物用量可增大活化分子百分数，加快反应速率 D．升高温度可降低活化能，使单位体积内活化分子数增多 5．在恒压密闭容器中，充入起始量一定的和，主要发生下列反应： 反应I：   反应Ⅱ：   达平衡时，转化率和的选择性随温度的变化如图所示[的选择性]，下列说法不正确的是    A．反应I的 B．温度一定，通过增大压强能提高的平衡产率 C．温度高于300℃时，曲线②随温度升高而升高说明此时主要发生反应I D．同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性，应选择在低温低压条件下反应 6．顺–1，2–二甲基环丙烷(M)和反–1，2–二甲基环丙烷(N)可发生如下转化： 该反应的速率方程可表示为：和，和在一定温度时为常数；某温度下，在一密闭容器中充入一定量M，反应的平衡常数。下列说法正确的是 A．该温度下，M的转化率为66.7% B．升高温度，和都增大，且增大的程度相同 C．反应的活化能： D．M比N更稳定 7．下列叙述与图像相符的是 A．图①表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)达到平衡状态后在t0时刻充入了一定量的SO3 B．图②表示pH相同的NaOH溶液与氨水稀释过程的pH变化，由图可知a对应氨水 C．图③表示反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g)平衡时NH3体积分数随起始变化的曲线，则N2的平衡转化率：a>b>c D．图④表示反应aA(g)+bB(g)cC(g)平衡时A的百分含量随压强的变化，可知E点v(逆)>v(正) 8．T℃时，向2.0 L恒容密闭容器中充入，发生反应  。经过一段时间后达到平衡，测得反应过程中部分数据如下表所示。 0 50 150 250 350 0 0.16 0.19 0.20 0.20 下列说法正确的是 A．该反应在任何温度下均能自发进行 B．前50 s的平均速率 C．T℃时，该反应的平衡常数为0.025 D．若开始时充入，则平衡时 9．1913年德国化学家哈伯发明了以低成本制造大量氨的方法，从而大大满足了当时日益增长的人口对粮食的需求。下列是哈伯法的流程图，其中不是为提高原料转化率而采取的措施是 A．①② B．②③ C．①③ D．②⑤ 10．某学生设计下列装置测定锌粒与一定浓度的盐酸反应的速率(用HCl的浓度变化表示平均反应速率)，下列对该装置的评价错误的是 A．实验还需要计时器——秒表 B．加入的盐酸会造成测定的反应速率偏大 C．测定数据为一定时间内量筒中气体体积或量筒中收集一定体积气体所需要的时间 D．盐酸应慢慢滴加，以减小HCl挥发造成的实验误差 11．时，向密闭容器中充入和发生反应： 。部分物质的物质的量随时间t变化如图中实线所示，下列说法正确的是 A．实线a代表随时间变化的曲线 B．时， C．该反应的平衡常数计算式为 D．若该反应在时进行，则虚线b可表示的变化 12．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．0.2mol/L的磷酸钠水溶液(仅溶解了磷酸钠)中含有的总数为0.6NA B．14.5g正丁烷和29g异丁烷的混合物中非极性共价键总数为2.25NA