“冲刺重高”讲义（八）：金属的化学性质---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

2023-2024学年上学期浙教版科学九年级冲刺重高'讲义（八） 金属的化学性质 整理人：□零度 考点 归纳 一、金属的化学性质 (1)金属与氧气的反应 铝、镁、铁、铜各与氧气反应（写化学方程式）： 点燃」 ①4AI+302 2Al2O3:在氧气中加热此较薄的铝片（巧克力中那么薄的），剧烈燃烧 火星四射，放出大量热，同时生成白色固体 点燃 ②2Mg+02 2MgO:镁条在空气中燃烧就能发出耀眼的强光，放出大量热量，生成白色固 体 点燃 ③3Fe+202 Fe3O4:铁在空气中只能加热到发红：而在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出 大量热，生成黑色固体 ④2Cu十O2△2CuO。铜在空气或氧气中加热，生成黑色固体，放热 (2)与酸溶液反应 铁钉放入稀盐酸中，其反应现象为铁钉表面有气泡冒出，溶液由无色变为浅绿色。反应 的化学方程式为Fe+2HC1===FeCl2+H2↑，反应后溶液质量增加。 (3)金属与某些化合物（盐）溶液的反应 ①铝丝浸入CuSO4溶液中，铝丝表面有紫红色物质生成，溶液由蓝色变为无色。反应 的化学方程式：2AI+3CuSO4===3Cu十A2(SO:)3.且反应后溶液质量减小。 ②铜丝浸入AgNO,溶液中，铜丝表面有银白色物质生成.溶液由无色变为蓝色。反应 的化学方程式为Cu+2AgNO3===2Ag十Cu(NO)2,且反应后溶液质量减小。 二、金属活动性顺序 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb [H]Cu Hg Ag Pt Au 1 金属活动性由强逐渐减弱 金属活动性顺序的应用规律： 金属跟酸反应：在金属活动性顺序中，只有排在氢前面的金属可以把酸中的氢置换出来。 金属跟盐溶液的反应：在金属活动性顺序中，只有一种活动性较强的金属才能把另一种 活动性较弱的金属从它的盐溶液中置换出来。 ①金属与酸的置换反应：金属单质十酸→盐十氢气 a.锌和稀疏酸反应：Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ b.镁和稀硫酸反应：Zn+2HCl==ZnC2+H2↑ ②金属与盐溶液的置换反应：金属单质+盐（溶液）→另一种金属十另一种盐 a.铁与硫酸铜反应：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 现象：铁条表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成浅绿色。（湿法制铜） b.锌片放入硫酸铜溶液中：Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu 现象：锌片表面覆盖一层红色的物质，溶液由蓝色变成无色。 C.铜片放入硝酸银溶液中：Cu+AgNO3==Cu(NO)2+Ag 现象：铜片表面覆盖一层银白色的物质，溶液由无色变成蓝色。 三、金属锈蚀 条件：空气和水分 金属防锈措施：保护膜法：油漆、涂油、电镀、烤蓝等改变金属内部结构：不锈钢 知识点四、金属的污染与除污 危害：浪费资源和能源：破坏土壤结构：有毒金属离子污染土壤、水源、生态环境：重 金属会在生态系统的食物链里流动，造成生物污染 措施：分类回收有用垃圾：对工业废水进行金属除污处理，达标排放：对工业废渣中的金 属实行循环再生：用无铅汽油代替含铅汽油。用无P洗衣粉代替有P洗衣粉：不随意丢弃 废旧电池和废旧金属 课堂笔记 2 典型例题 例1、小陈向装有硫酸铜溶液的烧杯中加入一定量铁粉.测得烧杯中溶液质量随加入铁粉质 量的变化关系如图.则以下分析正确的是（) 溶液质量/g 0 mi 铁粉质量。 A.点a时的溶液中暂无金属铜生成 B.当加入铁粉质量为m1时，溶液变为无色透明 C.点b时过滤出烧杯中的固体，加入稀盐酸后会产生气泡 D.若纵坐标表示烧杯内物质的总质量，所得图象不变 例2、某同学设计了如图所示的装置探究铁锈蚀的条件。ā管中装入的是少量煮沸的蒸馏水， b管中是干燥的空气。塞紧木塞，并调节L端与R端的液面高度一致，一段时间后观察， 下列推断错误的是（) 植 干 物 油 燥空气 红皇水 a 煮沸的蒸馏水 铁钉 A.a管中的铁钉会锈蚀 B.L端的液面低干R端 C.该实验可以证明铁的锈蚀和水有关 D.若将铁钉替换为相同大小的铜昨钉重复实验，常温下aā中铜钉会生锈.b中铜钉很难 生锈 3 例3、黄铜（由铜和锌形成的合金）有较强的耐磨性能，在生活中有广泛的用途。晓军同学 为了测定黄铜屑样品组成，分四组取样品与稀硫酸反应.其实验数据记录如下表： 样品 第1份 第2份 第3份 第4份 取样品质量（g) 25.0 25.0 25.0 25.0 取稀硫酸质量 40.0 80.0 120.0 160.0 (g) 产生气体质量 0.2 0.4 0.5 m (g) 试计算： (1)上表中m的数值是 (2)通过分析上述数据可知.当黄铜样品和稀硫酸的质量比为】 时.两者恰好 完全反应： (3)求所用稀硫酸中硫酸的质量分数？ 例4、某实验小组对铁的锈蚀进行如下实验。室温时，将包有样品（足量）的滤纸包用大头 针固定在橡胶塞上，迅速塞