第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．25  ℃时，向纯水中加入少量氯化氢气体，仍能保持不变的是(　　) A．c(H＋) B．c(OH－) C．Kw D．c(H＋)/c(OH－) 2．化学学科需要借助化学专用语言来描述，下列有关化学用语正确的是 A．次氯酸的结构式：H-Cl-O B．O2电子式为： C．质量数为137的钡原子： D．能说明碳酸钙为强电解质的表达式：CaCO3=Ca2++CO 3．对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 A．pH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B．物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C．等浓度、等体积的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D．相同pH、相同体积的三种溶液用同浓度的NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多 4．下列实验能达到实验目的的是 选项 A B C D 实验 配制硫酸溶液 验证的还原性 从溶液中获取固体 记录滴定终点读数为12.20mL 装置 A．A B．B C．C D．D 5．下列措施能促进水的电离，并使的是 A．向水中加入少量NaCl B．将水加热煮沸 C．向水中加入少量 D．向水中加入少量 6．要使0.01mol/LK2CO3溶液中的c()更接近0.01mol/L，可以采取的措施是 A．通入CO2 B．加入Na2CO3固体 C．加热 D．加入适量KOH固体 7．已知25℃下，、。按下图所示进行实验，甲、乙两试管中溶液分别充分反应后，下列有关叙述正确的是 A．甲试管溶液中无沉淀生成 B．乙试管溶液中有沉淀生成 C．乙中发生反应为 D．再向甲中滴入4滴0.1mol/LFeCl3溶液会观察到白色沉淀转化为红褐色沉淀 8．下列实验装置正确且操作能达到目的的是 A．蒸馏时的接收装置 B．蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体 C．除去实验室所制乙烯中的少量SO2 D．证明乙炔可使溴水褪色 9．常温下，下列各组离子一定能与指定溶液大量共存的是 A．溶液：、、、 B．的溶液：、、、 C．能使甲基橙变为红色的溶液：、、、 D．水电离出的的溶液：、K+、、 10．常做印刷电路板的“腐蚀液”，如图是制备氯化铁晶体的实验装置图，下列说法不正确的是 A．甲装置中的高锰酸钾可用氯酸钾、漂白精代替 B．实验时应依次打开乙中活塞、弹簧夹、甲中活塞 C．甲中反应的离子方程式为： D．结束后，将乙中溶液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体 11．常温下，关于pH相同、体积相同的氨水与氢氧化钠溶液，下列叙述正确的是 A． B．温度均升高10℃(不考虑挥发)，氢氧化钠溶液pH不变，氨水pH增大 C．加水稀释相同的倍数后，两种溶液的pH仍相同 D．与等物质的量浓度的盐酸反应，恰好中和时所消耗的盐酸的体积相同 12．下列有关粒子组的评价及相关离子方程式表述均正确的是 A．常温下，的溶液：、、、能大量共存 B．无色透明的溶液中：、、、能大量共存 C．在含的溶液中，通入发生的离子反应为： D．向中加入足量溶液，则离子方程式为： 二、非选择题（共10题） 13．回答下列问题： (1)水是极弱的电解质，也是最重要的溶剂。常温下，某电解质溶解在水中后，溶液中c(H+)水为1×10-9 mol/L [c(H+)水为溶液中由水电离产生的H+的浓度]，则该电解质可能是 。 A．CuSO4      B．HCl     C．Na2S    D．NaOH     E．K2SO4 (2)25℃时，0.1 mol·L-1的HA溶液中=1012，HA是 (填“强电解质”或“弱电解质”)。 (3)某温度下，纯水中的c(H+)=2×10-7 mol/L。若温度不变，滴入稀硫酸使c(H+)=5×10-6 mol/L，则溶液中由水电离出的c(H+)为 mol/L。 (4)相同温度下同浓度的下列溶液：①(NH4)2SO4 ②NH4Cl ③Na2CO3 ④NaHCO3，pH由大到小的顺序是 。(填序号) (5)泡沫灭火器中填充药剂为NaHCO3溶液和Al2(SO4)3溶液，试写出此灭火器的反应原理的离子方程式为 。 14．Ⅰ.已知HClO是比H2CO3还弱的酸，HClO的电离平衡常数为2.95×10-5，H2CO3的电离平衡常数为K1＝4.3×10－7和K2＝5.6×10－11氯水中存在下列平衡：Cl2＋H2OHCl＋HClO，HClOH＋＋ClO－，达平衡后 (1)要使HClO浓度增加，可加入下列物质 (填代号)。 A．SO2 B．NaHCO3 C．HCl D．Na