第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．设是阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．和组成的混合物中，含有阴离子的数目为0.5NA B．密闭容器中，1mol N2(g)与3mol H2(g)充分反应制备氨气，形成N−H键少于6NA C．的乙醇溶液中，含键的数目为 D．在标况下将溶于足量溶液中，转移电子数目为 2．下列说法正确的是(    ) A．增大反应物浓度，可以增大单位体积的活化分子的百分数，使有效碰撞次数增大，反应速率加快 B．H2O2(l)=== O2(g)＋H2O(l) △H＝－98 kJ·mol－1，该反应在任何温度下均能自发进行 C．有气体参加的反应，通入惰性气体，压强增大，从而反应速率加快 D．催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积的活化分子百分数，加快反应速率 3．甲醇与水蒸气重整制氢气的反应原理为CH3OH(g)+H2OCO2(g)+3H2(g)ΔH，科学家通过计算机模拟得出甲醇在催化剂Pd(Ⅲ)表面发生解离时所经过的反应历程，如图所示，其中吸附在Pd(Ⅲ)表面的物质用*标注。 已知①CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) ΔH1=-41.20kJ·mol-1 ②CH3OH(g)CO(g)+2H2(g)ΔH2=+90.64kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．ΔH<0 B．甲醇解离过程中仅有C-H键断裂 C．CH3OH(g)解离历程中活化能最小的反应为CH2O*＝CHO*+H* D．适当增大压强能提高CH3OH(g)的平衡转化率 4．在一个温度恒定、容积固定的密闭容器中，发生可逆反应，已知，且该反应为放热反应，反应达到平衡的标志是 ①体系的压强不再改变 ②气体的密度不再改变 ③各气体的浓度不再改变 ④各气体的质量分数不再改变 ⑤反应速率 ⑥单位时间内nmolB断键反应，同时pmolC也断键反应 A．①②③④⑥ B．①②③④ C．②③④⑥ D．④⑤⑥ 5．在压强、和起始投料一定的条件下，通过催化剂催化发生反应： 反应Ⅰ.   反应Ⅱ.   实验测得的平衡转化车和平衡时的选择性[的选择性]随温度的变化如图所示。下列说法正确的是 A．曲线②表示的平衡转化率 B．平衡时，其他条件不变，适当升高温度的选择性增大 C．相同条件下，反应的焓变 D．选择在低温低压条件，能同时提高的平衡转化率和平衡时的选择性 6．可使C(s)+CO2(g)2CO(g)化学反应速率增大的措施是①缩小容器体积②升高温度③恒容条件下充N2④增加碳的量⑤恒压下充N2 A．①②③④⑤ B．①②③ C．①② D．②③ 7．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是 A．该反应的化学方程式为X＋3Y2Z B．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行 C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1 D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍 8．下列事实能用影响化学反应速率的外界条件来解释的是（     ） A．镁和锌分别与相同浓度的盐酸反应，镁产生H2的速率快 B．铜与浓硝酸反应生成NO2，与稀硝酸反应生成NO C．用加热的方法可以将水中溶解的O2和N2赶出 D．面粉加工厂内充满粉尘，遇火易发生爆炸 9．甲硫醇是合成染料和农药的原料，可通过甲醇与硫化氢反应得到，热化学方程式为。硫化氢与甲醇合成甲硫醇的催化反应过程如下图。下列说法中不正确的是 A．过程①和②均吸收能量 B．过程④形成了O－H和C－S C．(E表示键能) D．适当降温加压可提高甲醇的平衡转化率 10．一定条件下，氟利昂在大气中可产生氯原子，其通过①、②、③反应破坏大气中臭氧层的机理如图所示，下列说法正确的是 A．一氧化氯为中间产物 B．过氧化氯的结构式为： C．该过程的总方程式可表达为： D．过程②中只涉及极性键的断裂与生成 11．某工厂的一种无害化处理反应为6NO＋4NH35N2＋6H2O。下列关于该反应的说法正确的是（   ） A．增大反应物浓度能减慢反应速率 B．降低温度能加快反应速率 C．使用催化剂能加快反应速率 D．NO与NH3能100%转化为产物 12．已知6H2(g)+2CO2(g)C2H5OH(g)+3H2O(g)△H＜0，该反应达平衡后，改变横坐标表示的反应条件，下列示意图正确的是 A． B． C． D． 二、非选择题（共10题） 13．反应3Fe(s)+4H2O(g)⇌Fe3O4(s)+4H2(g)在一容积可变的密闭容器中进行，回答下列问题： (1)增加Fe的量，其反应速率 (填“增大”、“不变”或“减小”，下同)； (2)将容器的体积缩小一半，其反应速率 ； (3)保持体积