第四章 化学反应与电能测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．锌铜原电池装置如图所示，盐桥中装有含饱和溶液的琼胶，下列说法不正确的是 A．Ⅱ中盐桥的作用是形成闭合回路，平衡溶液电荷 B．电池工作时，Ⅱ中盐桥内向右侧烧杯移动 C．Ⅰ和Ⅱ的反应原理均为： D．Ⅱ中盐桥可用吸有饱和溶液的滤纸条代替 2．一种可充电锂离子电池的示意图如下，已知中，下列关于锂离子电池的说法不正确的是 A．放电时电池总反应为 B．放电时，在电解质中由负极通过A膜向正极迁移 C．充电时，若转移1 mole-，左侧电极将增重7xg D．充电时，阳极的电极反应式为 3．下表中，对陈述Ⅰ和Ⅱ的正确性及判断均正确的是（     ） 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ 判断 A 铅蓄电池放电时，Pb作负极 负极质量减小 Ⅰ对、Ⅱ对 B 用Zn与足量稀硫酸制取H2时常加入少量CuSO4溶液 目的是制取更多的H2 Ⅰ对、Ⅱ对 C AlCl3是共价化合物 电解熔融的AlCl3制取金属铝 Ⅰ对、Ⅱ错 D 氢氧燃料电池，通入氢气的一极为负极 标况下，通入4.48L空气，消耗n(H2)=0.4mol Ⅰ对、Ⅱ对 A．A B．B C．C D．D 4．电池具有稳定性高，安全，对环境友好等优点，可用于电动汽车。电池反应为：，电池的正极材料是，负极材料是石墨，含U导电固体为电解质。下列有关电池说法正确的是 A．可加入硫酸以提高电解质的导电性 B．放电时电池内部Li+向负极移动 C．充电过程中，电池正极材料的质量增加 D．放电时电池正极反应为： 5．全钒液流储能电池是利用不同价态离子对的氧化还原反应来实现化学能和电能相互转化的装置，其原理如下图所示，下列说法错误的是 A．当左槽溶液颜色逐渐由黄变蓝，其电极反应式为VO+2H++e-=VO2++H2O B．右槽溶液颜色逐渐由绿色变为紫色，说明是在充电 C．充电时若转移的电子数为2NA个，左槽溶液中n(H＋)的变化量为2 mol D．放电过程中氢离子移向负极 6．酒石酸（RH2）分子的结构简式为：  。它可以通过电渗析法制备。“三室电析”工作原理如图（电极均为惰性电极）。下列说法错误的是（ ） A．交换膜 A 为阳离子交换膜，B 为阴离子交换膜 B．阴极反应式为 2H2O+2e-═H2↑+4OH- C．通过该制备方法还可以获得氢氧化钠 D．若用氢氧燃料电池作电源，当生成 1mol RH2时，电源的正极消耗标况下气体22.4L 7．光电池在光照条件下可产生电压，如图所示装置可实现光能的充分利用。双极膜复合层间的H2O能解离为H+和OH-，且双极膜能实现H+和OH-的定向通过。下列说法正确的是 A．该装置的能量转化形式只有电能转化为化学能 B．再生池中的反应为2V2++2H2O =2V3++2OH-+H2↑ C．标准状况下，当阳极生成22.4LO2时，电路中转移电子数为4NA D．光照过程中阳极区溶液中的n(OH-)变大 8．一种双阴极微生物燃料电池装置如图所示。该装置可以同时进行硝化和反硝化脱氮，下列叙述正确的是 A．电池工作时，H+的迁移方向：左→右 B．电池工作时，“缺氧阴极”电极附近的溶液pH减小 C．“好氧阴极”存在反应：-6e-+ 8OH-=+ 6H2O D．“厌氧阳极”区质量减少28.8g时，该电极输出电子2.4mol 9．通过膜电池可除去废水中的乙酸钠和对氯苯酚( )，其原理如图所示，下列说法错误的是 A．环境温度对该电池会有影响 B．该电池工作时，外电路中的电流由b极流向a极 C． 、 均能与氯化铁溶液发生显色反应 D．每消耗，电路中通过的电子数为8NA 10．下列可设计成原电池的化学反应是（    ） A．H2O(l)+CaO(s)=Ca(OH)2(s) B．Ba(OH)2•8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3↑+10H2O C．2KClO32KCl+3O2↑ D．CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l) 11．下列说法不正确的是 A．某些不能自发进行的氧化还原反应，通过电解可以实现 B．电解质溶液的导电过程就是电解质溶液被电解的过程 C．直流电源跟电解池连接后，电子从电源负极流出，经电解质溶液流向电解池阳极 D．电解冶炼镁、铝通常是电解熔融的MgCl2和Al2O3 12．下列电池能实现化学能与电能相互转化的是 A．碱性锌锰电池 B．铅酸蓄电池 C．太阳能电池 D．锌银纽扣电池 二、非选择题（共10题） 13．图中甲池的总反应式为N2H4+O2=N2+2H2O。 (1)甲池是 (填“原电池”或“电解池”)，其发生氧化反应的电极上的电极反应式为 。 (2)乙池中石墨电极是 (填“正极”或“负极”或“阴极”或“阳极”)，其电极反应式为 。 (3)要使乙池