第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．巯基乙酸(HSCH2COOH)是一元弱酸。常温下，向20mL0.1mol·L-1HSCH2COOH溶液中滴加pH=13的NaOH溶液，c(OH-)水表示混合溶液中水电离出的OH-浓度，pOH=-lgc(OH-)水。pOH与NaOH溶液体积的关系如图所示。下列推断正确的是 A．滴定终点时宜选择甲基橙作指示剂 B．在a、b、d、f4点中水的电离程度最大的点是f C．e点溶液中：c(HSCH2COO-)=c(Na+)>c(H+)=c(OH-) D．若c点V=xmL，则HSCH2COOH的电离常数Ka= 2．用所选玻璃仪器和试剂能达到实验目的的是 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制100mL一定物质的量浓度的NaCl溶液 100mL容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、NaCl固体 B 制备Fe(OH)3胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和FeCl3溶液 C 测定NaOH溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测NaOH溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 制备乙酸乙酯 试管、量筒、导管、酒精灯 冰醋酸、无水乙醇、饱和Na2CO3溶液 A．A B．B C．C D．D 3．为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是(不考虑存放试剂的容器) 实验目的 玻璃仪器 试剂 A 配制一定物质的量浓度的溶液 容量瓶、烧杯、量筒、玻璃棒 蒸馏水、固体 B 制备胶体 烧杯、酒精灯、胶头滴管 蒸馏水、饱和溶液 C 测定溶液浓度 烧杯、锥形瓶、胶头滴管、酸式滴定管 待测溶液、已知浓度的盐酸、甲基橙试剂 D 测中和反应中的热量变化 大小烧杯、环形玻璃搅拌棒、量筒 盐酸、溶液 A．A B．B C．C D．D 4．对于0.1mol/LNa2SO3溶液，正确的是 A．升高温度，溶液的pH降低 B．加入少量NaOH固体，c()与c(Na+)均增大 C．c(Na+)+c(H+)=2c()+2c()+c(OH-) D．c(Na+)=2c()+c()+c(H2SO3) 5．常温下，以酚酞作指示剂，用0.1mol/L的NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol/L的二元酸H2A溶液。溶液中pH、分布系数δ 随滴加NaOH溶液体积V(NaOH)的变化关系如图所示，有关说法正确的是 已知：A2−的分布系数为 A．当V(NaOH)=0mL时，c(H2A)>c(HA- )>c(A2- )>c(H+)>c(OH- ) B．当V(NaOH)=20.00mL时，c(Na+)<c(HA- )＋2c(A2- ) C．室温下，HA-的电离常数值为1.0×10-5 D．当V(NaOH)=40.00mL时， c(HA -)＋c(H+)=c(A2- )＋c(OH- ) 6．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向1mL蔗糖溶液中滴入2～3滴稀硫酸，水浴加热几分钟，再加入新制Cu(OH)2悬浊液加热 没有砖红色沉淀 蔗糖未发生水解生成葡萄糖 B 向2支均盛有2mL相同浓度银氨溶液的试管中，分别滴入2滴相同浓度的KCl、KI溶液 前者无明显现象，后者有黄色沉淀 Ksp(AgI)＜Ksp(AgCl) C 用洁净铂丝蘸取某溶液再火焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中不含K+ D 向饱和NaHCO3溶液中滴入NaAlO2溶液 产生白色沉淀 增大c(Na＋)促使NaHCO3结晶析出 A．A B．B C．C D．D 7．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．溶液中含有的数目为 B．将完全溶于水，所得溶液中 C．溶液中含有的阳离子数目为 D．将溶于稀醋酸中使溶液呈中性，溶液中含数目为 8．根据下列各图曲线表征的信息，得出的结论不正确的是 A．图甲表示常温下向体积为的NaOH溶液中逐滴加入溶液后溶液的pH变化曲线，则c点处有： B．图乙表示用水稀释pH相同的盐酸和醋酸时溶液的pH变化曲线，其中Ⅰ表示盐酸，Ⅱ表示醋酸，完全中和相同体积的Ⅰ、Ⅱ溶液时，消耗同浓度NaOH溶液的体积相同 C．图丙表示恒温密闭容器中发生反应时，随反应时间变化的曲线，时刻改变的条件可能是缩小容器的体积 D．图丁表示反应，达到平衡时的转化率大小为：a<b<c 9．下列有关实验的选项正确的是 A．配制0.10 mol/L NaOH溶液 B．用KMnO4固体和浓HCl制取Cl2 C．装置可用于分离C2H5OH和H2O的混合物 D． 记录滴定终点读数为12.20ml 10．下列表述中正确的是                                    （    ） A．