第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在新型的催化剂(主要成分是的合金)、压强为的条件下，利用和制备二甲醚()，反应为，实验测得CO的平衡转化率和二甲醚的产率随温度的变化曲线如图所示，下列有关说法错误的是    A．该反应是一个放热反应 B．该反应在加热时应迅速升温到 C．温度高于，的产率降低，说明高温催化剂对副反应选择性好 D．增大压强可以提高的产率 2．恒容密闭容器中发生反应：  ，下列状态能说明反应已达到平衡的是 ①体系的压强不再变化    ②体系的密度不再变化    ③各组分的物质的量浓度不再改变 ④各组分的质量不再改变    ⑤反应速率 A．③④ B．②③④ C．①②③④ D．①②③④⑤ 3．工业上硫酸中的一步重要反应是SO2在400～500。C下的催化氧化2SO2+O22SO3，这是一个正反应放热的可逆反应．如果在密闭容器中通入2molSO2和足够多的氧气，按上述条件进行反应，下列有关说法中错误的是 A．通过调试反应条件，可以提高该反应的进行程度 B．使用催化剂的目的是加快反应速率，提高生产效率 C．达到平衡时，SO2和SO3的速率相等 D．提高反应温度，可以实现SO2的完全转化 4．臭氧(O3)是一种很好的消毒剂，可溶于水且在水中易分解产生游离氧原子[O]，[O]具有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下：反应①O3O2+[O]  ΔH>0平衡常数为K1；反应②O3+[O]2O2 ΔH<0 平衡常数为K2；总反应为2O33O2 ΔH<0 平衡常数为K；下列叙述正确的是 A．适当升高温度，可提高消毒效率 B．K=K1+K2 C．使用合适催化剂，可使O3完全转化为O2 D．压强增大，K2减小 5．在2L恒容密闭容器中投入2.0molX(g)、4.0molY发生如下反应：X(g)+Y(?)3Z(g)，测得X物质的量与时间的关系如表所示： 时间/min 1 2 4 6 8 X物质的量/mol 1.5 1.2 1.0 0.9 0.8 下列说法正确的是 A．增加Y的质量，反应速率一定加快 B．0～4minZ的平均反应速率为mol•L-1•min-1 C．2～4minX的平均反应速率为mol•L-1•min-1 D．X、Y的反应速率一定相等 6．已知，在25℃、101 kPa时： ① C(s)+O2(g)=CO2(g)    ΔH=-393.5 kJ/mol ② 2C(s)+O2(g)=2CO(g)    ΔH=-221.0 kJ/mol ③ 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ/mol 下列判断不正确的是 A．6 g碳完全燃烧时放出热量196.8 kJ B．反应②可以自发进行 C．H2的燃烧热ΔH=-241.8 kJ/mol D．制备水煤气的反应热ΔH=＋131.3 kJ/mol 7．下列说法正确的是 A．焓减小的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是焓减小的反应 B．熵增加的反应通常是自发的，能够自发进行的反应都是熵增加的反应 C．由焓判据和熵判据组合而成的复合判据，更适合于过程自发性的判断 D．焓减小的反应通常是自发的，因此不需要任何条件即可发生 8．纯钨常用于制造灯丝。工业上采用还原法冶炼W： ①2WO3(s)+H2(g)W2O5(s)+H2O(g) △H1，K1 ②W2O5(s)+H2(g)2WO2(s)+H2O(g) △H2，K2 ③WO2(s)+2H2(g)W(s)+2H2O(g) △H3，K3 ④WO3(s)+3H2(g)W(s)+3H2O(g) △H4，K4 下列推断正确的是 A．恒温恒容下发生上述反应，混合气体的总压强增大 B．△H4=△H1+△H2+△H3，K4=K1+K2+K3 C．2△H4=△H1+△H2+2△H3，K4= D．恒温恒压下上述反应达到平衡后，通入惰性气体平衡不移动，气体浓度不变 9．V1L H2 和 V2L N2 在一定条件下反应，反应达平衡后混和气体为 V3L(都在同温同压下测得)，则生成 NH3 的体积是 A．V1＋V2-V3 B．V1＋V2＋V3 C．2(V1＋V2)-V3 D．不知氮气的转化率，无法计算 10．在一定温度下的恒容密闭容器中，有下列反应：，，下列能说明其达到平衡状态的是 ①混合气体的压强不变                  ②B的物质的量浓度不变 ③混合气体的平均相对分子质量不变      ④   ⑤ A．②③ B．①②③ C．②③④ D．②③⑤ 11．金属Na溶解于液氨中形成蓝色溶液，反应为，蓝色是生成了溶剂合电子(强还原剂)的缘故；向该溶液中加入穴醚类配体L，得到化合物(反应中有生成)。下列说法错误的是 A．Na的液氨溶液具有强还原性 B．该事实说明Na也可表现出