第四章《物质结构元素周期律》测试题2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。中国科学院院士张青莲教授曾主持测定了铟（）等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。铟与铷（）同周期。下列说法不正确的是（    ） A．是第五周期第Ⅲ族元素 B．的中子数与电子数的差值为17 C．原子半径： D．碱性： 2．有关等物质的量12C和14C原子，下列叙述正确的是 ①含有相同数目的原子；②含有相同物质的量的质子；③属于同种元素；④具有相同的质量；⑤中子数相等；⑥电子数相等；⑦具有几乎相同的化学性质 A．只有①②③ B．只有②③④ C．除④⑤外都正确 D．全正确 3．下列说法不正确的是(　　) A．沸点：H2O>HF B．热稳定性：HF>H2O C．仅由N、H、O三种元素形成的化合物中不可能含离子键 D．NCl3、SiCl4分子中每个原子最外层均满足8电子结构 4．对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是（    ） A．碱性：NaOH<Mg(OH)2<Al(OH)3 B．阳离子氧化性：Na+>Mg2+>Al3+ C．单质的还原性：Na<Mg<Al D．离子半径：Na+>Mg2+>Al3+ 5．随着自然科学的发展，科学家们依据实验事实，提出了各种假说和原子结构模型，其中提出“带核原子结构模型”的科学家是 A．汤姆生 B．波尔 C．卢瑟福 D．道尔顿 6．设NA为阿伏加 德罗常数，下列说法正确的是 A．2.4g金属镁所含电子数目为0.2NA B．常温常压下，1 molCO含原子数为NA C．17gNH3所含中子数目为10NA D．18g水所含分子数目为NA 7．已知一个微粒的质子数是8，中子数是10，电子数是9，则该微粒是（ ） A．原子 B．分子 C．阳离子 D．阴离子 8．下列关于化学键的说法正确的是(　　) A．构成单质分子的微粒一定含有共价键 B．全部由非金属元素组成的化合物中可能含有离子键 C．非极性键只存在于非金属单质或共价化合物中 D．化学键包括离子键、共价键、氢键 9．下列物质不能通过化合反应直接制得的是 A．NaCl B．Al(OH)3 C．FeCl2 D．CO 10．元素周期律和周期表对化学研究有一定的指导作用，人们运用周期律，在周期表中一定的区域内寻找特定性质的物质，下列有关研究方向的叙述错误的是 A．在主族金属元素中寻找耐高温的合金材料 B．在过渡金属元素中寻找化工生产中的高效催化剂 C．非金属元素的化合物进行研究合成新农药 D．在金属与非金属的分界线附近寻找新型的半导体材料 11．关于下列图示的说法中正确的是    A．用图①所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱 B．用图②所示实验装置排空气法收集CO2气体 C．图③表示CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)为吸热反应 D．图④两个装置中通过导线的电子数相同时，消耗负极材料的物质的量也相同 12．下列有关化学用语表示正确的是 A．的结构式： B．的电子式： C．和的结构示意图都表示为： D．用电子式表示的形成过程： 二、非选择题（共10题） 13．根据要求回答下列问题。 ①CaBr2②H2O③NH4Cl④H2O2⑤Na2O2⑥⑦HClO⑧Al (1)只含有离子键的是 (填序号，下同)。 (2)含有共价键的离子化合物是 。 (3)属于共价化合物的是 。 (4)熔融状态下和固态时都能导电的物质是 。 (5)用电子式表示H2O的形成过程 。 14．若含有1 mol铁离子和1 mol铝离子的混合溶液，现按下图横坐标依次加入8 mol 氢氧化钠溶液、1 mol盐酸，通入1 mol 二氧化碳气体，纵坐标为混合沉淀的物质的量。 (1)请画出沉淀的量随反应的变化曲线 。 (2)并写出加入氢氧化钠6 mol及其后发生的各步反应的离子方程式 。 15．1~18号元素中： (1)与水反应最剧烈的金属是 (填元素符号)。 (2)与水反应最剧烈的非金属单质是 (填分子式)。 (3)最高价氧化物对应水化物的酸性最强的元素是 (填元素符号) (4)当反应物的总能量高于生成物时，该反应为 反应；当反应物的总能量低于生成物时，该反应为 反应。 16．氢化钙固体可作为轻便的氢气发生剂，是登山运动员常用的能源提供剂。氢化钙对湿气敏感，极易潮解。某兴趣小组拟选用如下装置制备氢化钙。 请回答下列问题： (1)上图中装无水氯化钙的仪器名称为 ，其作用是 。 (2)