第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．某种天然碱的化学式为，取一定质量该天然碱溶于水，逐滴加入稀盐酸，溶液中的NaHCO3的物质的量与加入HCl的物质的量变化如图所示，以下说法正确的是 A．a：b=2：1 B．N点溶液中存在： C．水的电离程度：N＞M＞P D．取天然碱溶液加入盐酸，离子方程式可能是： 2．下列说法正确的是　　 A．氢氧燃料电池工作时，在负极上失去电子 B．溶液加热后，溶液的pH减小 C．常温常压下，中含有的分子数为个 D．室温下，稀释溶液，溶液的导电能力增强 3．物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是 A．Ba(OH)2、NaF、FeCl3、KCl B．NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 C．Na2SiO3、K2CO3、KNO3、NH4Cl D．NaHSO3、CH3COOH、C2H5COOH、HCl 4．实验室测定反应的平衡常数K的过程为： ①一定温度下，将溶液与溶液等体积混合，产生灰黑色沉淀； ②待步骤①中反应达到平衡时，取v mL上层清液，用标准溶液滴定，至出现稳定的浅红色时消耗KSCN标准溶液。 资料：(白色)  ，(红色)   下列说法正确的是 A．溶液可替换为溶液 B．过程①中产生的灰黑色沉淀为Fe或Ag元素的氧化物 C．可用KCl标准溶液代替KSCN的标准溶液滴定 D．步骤②中不待溶液澄清，直接用浊液做滴定实验测定，则所测K值偏小 5．常温下，向浓度均为、体积为的两种一元酸、的溶液中，分别加入固体(忽略溶液体积的变化)，随加入的物质的量的变化如图所示。下列叙述正确的是 A．为弱酸，为强酸 B．a点溶液中由水电离出的与由水电离出的的乘积为 C．b点时与恰好完全反应 D．c点溶液中： 6．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的 A．一定量的Na2O2溶于足量水，生成1.6gO2时转移电子的数目为0.2NA B．在1.8gH2O与2.24LO2中含有的分子数相同，均为0.1NA C．在1mol由C2H4和C3H6的混合物中，含C-H键的数目一定为5NA D．在常温下，1LpH=10的Na2CO3溶液中含H+的数目一定为10-10NA 7．肼()又称联氨，联氨溶于水可以发生与氨类似的电离。常温下，向20mL 0.1mol/L其盐酸盐溶液()中加入NaOH固体(溶液体积变化忽略不计)。体系中各含氮粒子的分布系数()随pOH的变化如图所示。下列说法错误的是    A．曲线b可表示随pOH的变化关系 B．时， C．将0.1mol/L 100mL 与0.1mol/L 100mL 混合，所得溶液呈碱性 D．常温下，反应的平衡常数为 8．对于0.1 mol·L-1的醋酸溶液，下列说法中错误的是 A．醋酸根的浓度是0.1 mol·L-1 B．若加入少量的冰醋酸，则氢离子浓度增大 C．若加入少量的固体NaOH，则醋酸根离子浓度增大 D．若加入少量的浓盐酸，则醋酸根离子浓度减小 9．已知HF的Ka=3.6×10-4，CaF2的Ksp=1.46×10-10。向1 L 0.1 mol·L-1的HF溶液中加入11.1 g CaCl2，下列有关说法正确的是 A．通过计算得知，HF与CaCl2反应生成白色沉淀 B．通过计算得知，HF与CaCl2不反应 C．因为HF是弱酸，HF与CaCl2不反应 D．如果升高温度，HF的Ka、CaF2的Ksp可能增大，也可能减小 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是（    ） A．向0.1mol·L-1的氨水中加入少量水，溶液中增大 B．向0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加入少量冰醋酸，溶液中减小 C．将NH4Cl溶液从20℃升温至30℃，溶液中不变 D．向NaHCO3溶液中加入NH4Cl至中性，溶液中c()+c()=c()+c()+c() 11．常温下，向1LpH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中水电离出的c(OH-)的关系如图所示。下列叙述错误的是 A．a点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-10mol•L-1 B．b点溶液中，水电离出的c(H+)=1×10-7mol•L-1 C．c点溶液中，c(Na+)＞c(HCO)＞c(CO) D．d点溶液中，c(Na+)=2c(CO)+c(HCO) 12．以酚酞为指示剂，用的溶液滴定未知浓度的二元酸溶液。溶液中，、分布分数随滴加溶液体积的变化关系如图所示。【比如的分布分数：】，下列说法错误的是 A．曲线①代表，曲线②代表 B．溶液的浓度为 C．的平衡常数为 D．时，溶液中 二、非选择题（共10题） 13．常温下, 浓度均为0. 1 mol/L的6种溶液的pH如下表: 序号 a b c d e f 溶质 CH3COONa