2023年中考化学专题训练——有关化学方程式的计算

2023年中考化学专题训练——有关化学方程式的计算 一、单选题 1．取10g大理石样品(杂质不溶于水不与酸反应且不含钙元素)放到100g溶质质量分数为7.3%的盐酸中充分反应后，将固液混合物蒸发后得到固体质量10.88g，则大理石中钙元素的质量分数为 A．32% B．24% C．8% D．16% 2．在化学反应2A+B=2C中，若将10gA和4gB在一定条件下，充分反应后，测得生成C的质量为11g，B无剩余。则反应物A和B的相对分子质量之比为 A．2:1 B．5:2 C．7:4 D．7:8 3．实验室欲测定一包黄铜样品中铜的质量分数（假设样品中只含铜和锌）,取50g黄铜样品粉末于烧杯中,加入300g稀硫酸,充分反应后过滤,得滤液312.6g,则黄铜样品中铜的质量分数为（   ） A．39% B．74% C．61% D．26% 4．工业炼铁的反应原理是 ，从该化学方程式获得的信息正确 A．反应物和生成物都是氧化物 B．反应中四种物质的粒子比为3:1:2:3 C．该反应读作：一氧化碳加氧化铁等于铁加二氧化碳 D．反应中CO、Fe2O3、Fe、CO2四种物质的质量比是28:160:56:44 5．对aC 2 H 2 +bO 2 =m CO 2 +n H 2 O中，系数之间关系正确的是 A．a+b-m+n B．2a=m C．m=n D．b=m+n 6．现有10.6g碳酸钠和8.4g碳酸氢钠，分别与过量的盐酸反应，其中（　　） A．碳酸钠消耗的氯化氢多 B．碳酸钠生成的二氧化碳多 C．碳酸氢钠消耗的氯化氢多 D．碳酸氢钠生成的二氧化碳多 7．某工厂欲测定生铁样品中铁元素的质量分数（样品中除铁外，其它物质不含有铁元素，不溶于水且不与酸反应）。取20g生铁样品粉末于烧杯中，先加入100g稀盐酸，充分反应后得固液混合物119.9g，继续加入200g相同浓度的稀盐酸，充分反应后过滤，得滤液305.4g，则生铁样品中铁元素的质量分数为（    ） A．56% B．30% C．50% D．28% 8．密闭容器内有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分混合反应，测得反应前后各物质的质量如下表所示。下列说法正确的是 物质 甲 乙 丙 丁 反应前质量/g 17 10 25 48 反应后质量/g 19 x 41 30 A．反应生成甲和丙的质量比为8:1 B．乙一定是该反应的催化剂 C．x=10 D．丁可能是化合物 9．已知：Cu2O＋H2SO4=Cu＋CuSO4＋H2O.将28.8gCu2O、Cu混合物溶于200.0g溶质质量分数为9.8%的稀H2SO4中，搅拌使之充分反应，过滤、洗涤、干燥得20.8g固体.下列说法正确的是 A．20.8g固体是反应生成的铜的质量 B．原混合物中Cu2O与Cu的质量之比为1∶1 C．反应后溶液呈蓝色，溶质只有一种 D．反应后溶液中CuSO4的溶质质量分数为8.0% 10．一定质量的CH4可与常见物质M发生下图所示的循环反应，其中反应②为化合反应。下列说法不正确的是 A．M中铜元素的质量分数比Cu2O中的低 B．理论上，循环过程中无需添加物质M C．反应①理论上每生成44gCO2，同时生成18gH2O D．总的化学表达式为：CH4 + O2CO2 +H2O 二、填空题 11．金属锈蚀是一个世界性难题。 （1）铁生锈是在空气和 共同作用的结果，铁锈中金属阳离子的化学式为 。 （2）金属铝表面常有一层致密的氧化膜，该氧化膜的化学式是 。 （3）为了防止水龙头生锈，其表面常镀一层铬，其防锈的原理是 。 （4）要除去 24 g 铁锈（Fe2O3）至少需要含硫酸多少克的稀硫酸溶液 。 12．实验室用10克8%的氢氧化钠溶液和稀硫酸进行中和反应实验，实验过程中溶液的pH变化如图所示： (1)A点溶液的溶质___________。(填化学式) (2)计算所用的该稀硫酸的质量分数_______？ (3)如果配制100克该稀硫酸所用图中浓硫酸的质量为10克，则图中盛浓硫酸试剂瓶上的标签(已破损)的溶质质量分数应填上___________%。 (4)图中的浓硫酸多次使用后，发现浓度变小了，原因是___________________。 13．氢气作为新能源有很多优点，制取与储存氢气是氢能源利用领域的研究热点。 I.制氢：铁酸锌(ZnFe2O4)可用于循环分解水制气，其反应可表示为： 6ZnFe2O46ZnO+4Fe3O4+O2↑；3ZnO+2Fe3O4+H2O3ZnFe2O4+H2↑ (1)ZnFe2O4中Fe的化合价为 。 (2)该循环制氢中不断消耗的物质是 (填化学式)，得到H2和O2的质量比为