第4章《氧化还原反应和电化学》单元检测题2023-2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第4章《氧化还原反应和电化学》 一、单选题 1．化学与生活、生产、科技、环境等密切相关，下列说法正确的是 ①天然气、瓦斯等气体及面粉、煤粉等固体粉尘都容易发生爆炸 ②碳纤维和硅酸盐陶瓷都是新型无机非金属材料 ③医院里的血液透析利用了胶体的性质 ④二氧化硫可用于杀菌、消毒、漂白，故可广泛用于食品的加工和生产 ⑤金属的冶炼、电镀、钢铁的锈蚀、制玻璃均发生氧化还原反应 ⑥青铜、黄铜、碳素钢都为合金，青铜是我国使用最早的合金 A．③④⑥ B．②③⑤ C．②⑤⑥ D．①③⑥ 2．羟基(·OH)表现出极强的氧化性。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2和H2O的原电池-电解池组合装置(如下图所示)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是 A．该装置不宜在高温条件下运行，且b极为负极，d极为阳极 B．b电极区每产生3molCO2，c电极区溶液质量减轻14g C．d电极的电极反应式：H2O-e-=·OH+H+ D．工作时，如果II室中NaCl浓度减小，则M为阳离子交换膜 3．第二代钠离子电池是负极为镶嵌在硬碳中的钠、正极为锰基高锰普鲁士白的一种新型二次电池，其工作原理如图所示。下列说法正确的是 A．放电时，B极为负极，发生还原反应 B．充电时，在从阳极脱嵌，在阴极嵌入 C．放电时，电解质溶液中的穿过离子交换膜向B极移动 D．充电时，A极反应为 4．锂离子电池的正负极一般采用可逆嵌锂－脱锂的材料。尖晶石结构的LiMn2O4是一种常用的正极材料。已知一种LiMn2O4晶胞可看成由A、B单元按III方式交替排布构成，“○”表示O2−。下列说法不正确的是 A．充电时，LiMn2O4电极发生电极反应LiMn2O4−xe－＝Li1−xMn2O4＋xLi＋ B．充电和放电时，LiMn2O4电极的电势均高于电池另一极 C．“●”表示的微粒是Mn D．每个LiMn2O4晶胞转化为Li1−xMn2O4时转移8x个电子 5．下列实验装置(部分夹持装置略)错误的是 A．检验过氧化钠与水反应放出的气体 B．用石墨作电极电解饱和食盐水简易制备NaClO消毒液 C．中和反应反应热的测定 D．验证1-溴丁烷的消去反应 A．A B．B C．C D．D 6．SO2、NOx是重要化工原料，可用于硫酸、硝酸的生产。工业制硫酸时，接触室中主要反应为：2SO2(g)＋O2(g) =2SO3(g)  ΔH=-196.6 kJ·mol-1,SO2、NOx也是大气主要污染物，NOx可与NH3混合，通过选择性催化剂高温脱除，SO2可通过碱液吸收去除。对于反应 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，下列说法正确的是 A．该反应ΔH＜0  ΔS＞0 B．2 mol SO2(g)和1 mol O2(g)所含键能总和比2 mol SO3(g)所含键能小 C．反应在高温、催化剂条件下进行可提高SO2的平衡转化率 D．该反应中每生成22.4 L SO3转移电子的数目约等于2×6.02×1023 7．根据下面四个反应： ①H2S＋I2=S↓＋2H＋＋2I－ ②H2SO3＋2H2S=3S↓＋3H2O ③2I－＋Br2=I2＋2Br－ ④H2SO3＋I2＋H2O=4H＋＋SO＋2I－ 判断Br－、I－、H2S和H2SO3的还原性由强到弱的顺序是(　　) A．H2S＞H2SO3＞I－＞Br－ B．Br－＞I－＞H2SO3＞H2S C．H2S＞I－＞Br－＞H2SO3 D．I－＞Br－＞H2S＞H2SO3 8．新能源汽车是国家战略产业的重要组成部分，LiFePO4电池是能源汽车关键部件之一，电池工作时的总反应为LiFePO4+6CLi1-xFePO4+LixC6。充放电时，Li+在正极材料上脱嵌或嵌入，随之在石墨中发生了LixC6的生成与解离。放电工作原理如图所示，下列说法错误的是 A．电池工作时，负极材料质量减少0.7 g，转移0.1 mol电子 B．放电时负极反应为LixC6-xe-=6C+xLi+ C．放电时，Li+通过隔膜移向负极，电子由电极a沿导线流向电极b D．充电时，电极a与电源负极连接，电极b与电源正极连接 9．研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生可逆反应的能量变化及反应历程如图所示。下列说法不正确的是 A．反应中Fe+是催化剂，FeO+是中间产物 B．总反应速率由反应②的速率决定 C．反应①②均为放热反应 D．当有14gN2生成时，转移1mole- 10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA B．100 mL 1 mol·L-1FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA C．标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NA D．用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过