第2章《化学反应的方向、限度和速率》单元检测题2023--2024学年上学期高二化学沪科版（2020）选择性必修1

第2章《化学反应的方向、限度和速率》 一、单选题 1．下列实验现象或数据不能用勒沙特列原理解释的是 A．观察加压对平衡体系颜色的影响 B．探究石灰石与稀盐酸在密闭环境下的反应 c(氨水)/mol•L-1 0.1 0.01 常温下pH 11.1 10.6 C．测定纯水导电性 D．测定氨水稀释过程中pH变化 A．A B．B C．C D．D 2．纳米CeO2是催化CO2和CH3OH合成碳酸二甲酯的催化剂，反应过程如图所示。下列说法正确的是 A．纳米CeO2作为催化剂没有参加反应 B．甲醇与甘油互为同系物 C．图中总反应为2CH3OH+CO2+H2O D．反应①中没有O-H键的断裂 3．下列说法中，正确的是 A．增大反应物浓度，平衡正向移动，反应物的转化率一定增大 B．正、逆反应速率改变时，平衡一定发生移动 C．对于任何可逆反应，使用催化剂只改变反应速率，不影响平衡 D．增大体系压强，化学反应速率加快，化学平衡一定正向移动 4．是一种很好的消毒剂，具有高效、洁净、方便、经济等优点。可溶于水，在水中易分解，产生的为游离氧原子，有很强的杀菌消毒能力。常温常压下发生反应如下： 反应①：    平衡常数为； 反应②：     平衡常数为； 总反应：    平衡常数为K。下列叙述错误的是 A．是反应的催化剂 B． C．升高温度，增大，、K减小 D．适当升温，可提高消毒效率 5．下图是用钌 (Ru )基催化剂催化CO2(g)和H2(g)的反应的示意图，当反应生成46g液态HCOOH时放出31.2 kJ的热量。下列说法正确的是 A．图示中物质I、II、III均为该反应的催化剂 B．使用催化剂可以降低反应的活化能，从而改变反应的焓变 C．由题意知：HCOOH(l)=CO2(g)+H2(g) ΔH = +31.2kJ· mol-1 D．因使用钌基催化剂使反应CO2(g) + H2(g)= HCOOH(l)分两步进行 6．催化剂上甲烷化反应机理如图所示。下列说法不正确的是 A．上述甲烷化过程总反应可表示为 B．整个甲烷化过程真正起催化作用的物质为MgO C．催化剂加快了甲烷化速率 D．经过一个加氢循环后的MgO再次与结合形成碳酸盐，继续一个新的加氢循环过程 7．下列关于生产生活的描述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是 选项 描述Ⅰ 描述Ⅱ A 合成氨工业需要科研人员不断寻找高效的催化剂 催化剂可以提高平衡转化率 B 疫情防控环境卫生消杀常选用84消毒液 其主要成分NaClO具有强氧化性 C 铁质槽罐车可储运浓硝酸，但不能储运稀硝酸 稀硝酸比浓硝酸氧化性更强 D 用FeCl3溶液刻蚀电路板 Cu与FeCl3溶液发生了置换反应 A．A B．B C．C D．D 8．下列操作能达到实验目的的是 A．依据褪色时间的长短比较反应物浓度对反应速率的影响 B．探究浓硫酸的脱水性和氧化性 C．检验该条件下铁发生了析氢腐蚀 D．验证该装置产生乙烯 A．A B．B C．C D．D 9．一定温度下，将和充入容积为2L的恒容密闭容器中发生如下反应：，经5min后，测得容器内的浓度减少了。则下列叙述正确的是 A．0~5min内，NO的平均反应速率为 B．5min时，容器内气体的总物质的量为5.18mol C．该可逆反应未达限度前，随反应的进行，容器内压强逐渐减小 D．达到平衡后，向平衡体系中充入稀有气体，正反应速率增大 10．已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)    ΔH=-akJ·mol-1(a＞0)。下列说法正确的是 A．达到化学平衡状态时，Y的正反应速率和Z的逆反应速率相等 B．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度之比为1：2：3 C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量一定小于akJ D．0.2molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol 11．下列实验现象与实验操作不相匹配的是 实验操作 实验现象 A 已知，将盛有溶液的试管加热 溶液变为黄色 B 将绕成螺旋状的铜丝伸入到盛有硫酸的试管中并给试管加热 溶液变为蓝色 C 向盛有溶液的试管里逐滴滴加氨水至过量 先产生蓝色沉淀，后沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液 D 用玻璃棒摩擦装有过饱和醋酸钠溶液的试管内壁 有晶体析出 A．A B．B C．C D．D 12．焦炉煤气(主要成分：CH4、CO2、H2、CO)在炭催化下，使CH4与CO2重整生成H2和CO。其主要反应为 反应I：     反应II：      反应III：               反应IV：        在1×105Pa、将焦炉煤气以一定流速通过装有炭催化剂的反应管，CH4、CO、H2的相对体积和CO2的转化率随温度变