专题2《化学反应速率与化学平衡》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题2《化学反应速率与化学平衡》 一、单选题 1．已知2N2O(g) 2N2(g)+O2(g)的速率方程为v=k·cn(N2O)(k为速率常数，只与温度、催化剂有关)。实验测得，N2O在催化剂X表面反应的变化数据如下： t/min 0 10 20 30 40 50 60 70 c(N2O)/mol·L-1 0.100 0.080 c1 0.040 0.020 c2 c3 0 下列说法正确的是 A．t=10min时，v(N2O)=2.0×10-3mol·L-1·min-1 B．速率方程中n=1，表格中c1>c2=c3 C．相同条件下，增加N2O的浓度或催化剂X的表面积，都能加快反应速率 D．保持其他条件不变，若起始浓度为0.020mol·L-1，当减至一半时共耗时70min 2．已知反应：2X(1)Y(1)，取等量X，分别在0℃和20℃下，测得其转化率随时间变化的关系曲线(α-t)如图所示。下列说法正确的是 A．曲线Ⅰ代表0℃下X的α-t曲线 B．反应进行到66min时，Y的物质的量为0.113mol C．该反应ΔH＞0 D．加入催化剂，X的平衡转化率升高 3．铁的配合物离子(用表示)催化某反应的一种反应机理如下图所示，下列说法不正确的是 A．该过程的总反应为 B．增大HCOO-浓度有利于反应Ⅰ→Ⅱ速率加快 C．增大H+浓度有利于反应Ⅲ→Ⅳ速率加快 D．该催化循环中元素的化合价发生了变化 4．。相同温度下，按初始物质不同进行两组实验，浓度随时间的变化如表。下列分析不正确的是 0 20 40 60 80 实验 0.10 0.07 0.045 0.04 0.04 实验 0.10 0.20 …… A．，实验a中 B．，实验a中反应处于平衡状态，的转化率为60% C．实验b中，反应向生成的方向移动，直至达到平衡 D．实验a、b达到化学平衡后，提高温度，反应体系颜色均加深 5．可逆反应aA(g)+cC(g)bB(s)+dD(g)ΔH，其他条件不变，C的物质的量分数和温度(T)或压强(P)关系如图，其中不正确的是　　　　 A．升高温度、增大压强，平衡都向正反应方向移动 B．使用催化剂，C的物质的量分数不变 C．化学方程式系数a＋c＞b＋d D．ΔH＞0，升高温度平衡常数K值增大 6．下列关于化学平衡常数的说法中，正确的是（    ） A．在任何条件下，化学平衡常数都是一个定值 B．当改变反应物的浓度时，化学平衡常数会发生改变 C．化学平衡常数K与温度、反应物浓度、体系的压强都有关 D．化学平衡常数K可以推断一个可逆反应进行的程度 7．如图是表示：2X＋Y Z＋R △H＞0 的气体反应速率(υ)与时间(t)的关系，t1时开始改变条件，则所改变的条件符合曲线的是 A．减少Z物质 B．加大压强 C．升高温度 D．使用催化剂 8．一定温度下，某密闭容器中加入足量碳酸钙，发生反应CaCO3(s)CaO(s)＋CO2(g)达到平衡，下列说法正确的是 A．保持容器体积不变，充入He，平衡向逆反应方向进行 B．增加CaCO3(s)的量，平衡正向移动，CO2的浓度增大 C．将体积增大为原来的2倍，再次达到平衡时，气体密度不变 D．将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，CO2的浓度为原来的2倍 9．利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，向两个容积完全相同的恒容密闭容器中均充入0.50molCH4和1.20molNO2，测得不同温度下n(CH4，)随时间变化的有关实验数据如表所示： 容器 时间/min n(CH4)/mol 温度/K 0 10 20 40 50 ① T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 0.50 0.30 0.18 0.15 0.15 下列说法错误的是 A．容器①中反应达到平衡状态时的平衡常数K①=6.4 B．T1<T2 C．容器①与容器②中NO2的平衡转化率之比为8：7 D．反应达到平衡后，容器①与容器②中CO2的物质的量分数：w①>>w② 10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是 A．工业生产硫酸使用过量的氧气提高二氧化硫的转化率 B．、、HI平衡时的混合气体加压后颜色变深 C．溶液中加入少量固体KSCN后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 11．饮用水氯消毒和废水电化学处理的副反应均会产生污染环境的氯酸盐，一种含催化剂可用于高盐条件下快速清洁地还原氯酸盐，其反应过程如图所示，下列说法错误的是 A．化合物I是催化剂 B．反应过程中元素的化合价不变 C．氯酸根的最终还原产物为 D．反应6为含化合物的异构