专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023--2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．室温下某湖水中几种微粒的浓度与pH的关系如下图所示。已知水中现存的CO₂以H2CO₃形式计算作数据近似处理。下列说法错误的是 A．室温下的水解常数Kh=10-7.7 B．向交点②所示的溶液中通入少量HCl气体可变为交点① C．交点③对应溶液pH≈5.65 D．上述溶液室温下pH=8.3时：c()>c(OH-)>c() 2．常温下，在指定的溶液中一定能大量共存的离子组是 A．使pH试纸变蓝的溶液：Al3+、Na+、SO、Cl- B．=1×10-12的溶液：K+、AlO、CO、Na+ C．加入苯酚显紫色的溶液：Na+、NH、Cl-、I- D．c(SO)=0.1mol/L的溶液：K+、MnO、SO、H+ 3．某100mL无色溶液可能含有Na+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、Cl-中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图：(所加试剂均过量，气体全部逸出) 下列说法错误的是 A．原溶液一定存在Na+、NH、Mg2+、Al3+和Cl-，一定不存在Fe3+、CO B．原溶液中c(NH)=1mol·L-1 C．沉淀2的成分为Mg(OH)2 D．原溶液中c(Cl-)≥6mol·L-1 4．下列实验装置能达实验目的的是 A．甲装置用滴定溶液 B．用乙装置干燥氢气 C．用丙装置在铁器上镀锌 D．丁装置检查装置气密性，此装置不漏气 5．根据下列实验目的、操作及现象所得结论正确的是 选项 实验目的 操作及现象 结论 A 比较和的水解常数 分别测定浓度均为的和溶液的，后者大于前者 B 比较的氧化性 向、混合溶液中依次加入少量氯水和，振荡、静置，溶液分层、下层为紫红色 氧化性： C 探究固体样品是否变质 取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液，有白色沉淀产生 样品已经变质 D 探究补铁剂中铁元素的化合价 将补铁剂溶于稀硫酸，滴入酸性溶液，酸性溶液紫红色褪去 此补铁剂中铁元素只有价 A．A B．B C．C． D．D 6．下列实验操作、现象和结论均正确的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向苯和液溴的混合物中加入铁粉，将气体通入硝酸银溶液中 有淡黄色沉淀产生 苯与Br2发生取代反应 B 向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液， 溶液变为红色 X溶液中一定含有Fe2+ C 用硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中 溶液变黄色 证明氧化性：H2O2比Fe3+强 D 往黄色固体难溶物PbI2加水中振荡，静置取上层清液加入NaI固体 产生黄色沉淀 证明难溶物存在沉淀溶解平衡 A．A B．B C．C D．D 7．已知液氨的性质与水相似。T℃时，NH3+NH3+，的平衡浓度为1×10-15 mol·L-1，则下列说法中正确的是 A．在此温度下液氨的离子积为1×10-17 B．在液氨中放入金属钠，不可生成NaNH2 C．恒温下，在液氨中加入NH4Cl，可使液氨的电离平衡逆向移动 D．降温，可使液氨电离平衡逆向移动，且c()＜c() 8．已知：。若NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是 A．标准状况下，22.4LO2和F2的混合气体中所含原子总数为2NA B．等物质的量的H2O和HF中含有的电子数相同 C．常温常压下，1.8gH2O中所含共价键数为0.2NA D．当转移的电子数为4NA时，溶液中F-的数目为4NA 9．室温下，用的NaOH溶液分别滴定20mL、浓度均为的HCl溶液和HCOOH溶液，溶液中由水电离出的氢离子浓度的对数[]随加入NaOH溶液体积的变化如图所示(忽略溶液的体积变化)曲线A的起点纵坐标是−11，下列说法正确的是 A．该温度下HCOOH的电离常数为 B．a、c两点对应溶液同时升高相同温度，增大 C．在c点溶液中： D．在a、b、c、d四点中对应的溶液呈中性的为a、b、d 10．为提纯下列物质(括号内的物质为杂物)，所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是 选项 被提纯物质 除杂试剂(操作) 分离方法 A Al(OH)3胶体(NaCl固体) 溶于水 过滤 B 甲烷(乙烯) 酸性KMnO4溶液 洗气 C CuCl2溶液(FeCl3) 过量的Cu(OH)2 过滤 D CO2(SO2) 饱和的Na2CO3溶液 洗气 A．A B．B C．C D．D 11．室温下H2SO4是二元强酸，其稀溶液中，第一步电离是完全的，第二步离程度较低，HSOH＋＋SO (K2=1.0×10-2)。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．56 g单质铁与足量稀硫酸反应产生22.4 L H2 B．1 L 0.1 mol/L的稀