2.2 重要的酸3课件---2023—2024学年华东师大版科学九年级上册

重要的酸 第三课时 第二章 酸与碱 课前复习 1、由于盐酸和硫酸的水溶液中都能产生 ____，所以它们有着相似的化学性质。 H+ 2、酸的5条通性： ①具有酸性，能够使酸碱指示剂___________； ②能够与某些金属单质反应，生成___________和___________； ③能够与金属氧化物反应，生成____________和____________； ④能够与碱反应，生成____________和_____________，该反应特称_______反应； ⑤能够与某些盐反应，生成____________和____________。 变色 盐 氢气 盐 水 盐 水 中和 新酸 新盐 3、四大基本反应是_________________________________________________。 化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应 学习了酸的个性和酸的通性， 酸的性质有什么作用呢？ 现在实验桌上有一瓶装有无色液体的试剂瓶，可能为盐酸或硫酸。 思考：如何区分/鉴别盐酸和硫酸？ 根据目前所学可以辨别的方法： 1.闻气味（硫酸没有明显的气味，盐酸有刺激性气味）。 但酸的浓度较低时，无法有效辨别 2.观察液体状态，水状为盐酸，油状为硫酸。 3.将液体分别滴在纸上，观察。（如白纸变为黑色，则为硫酸，利用硫酸的脱水性） 但酸的浓度较低时，无法有效辨别 但酸的浓度较低时，无法有效辨别 区别稀盐酸和稀硫酸 稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4在水中都会电离出H+，差别在于阴离子 （ Cl- 和 SO42-） 从微观成分上分析： 思路转变： 鉴别稀盐酸HCl、稀硫酸H2SO4，实际上是鉴别 Cl- 和 SO42- 。 查阅“部分酸碱盐的溶解性表” 一、鉴别物质 2— — 2— 实验一：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： 区别稀盐酸和稀硫酸 HCl BaCl2 HNO3 ①向稀盐酸中滴加氯化钡溶液 现象：无现象 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象：无现象 实验一：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴氯化钡溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： 区别稀盐酸和稀硫酸 H2SO4 BaCl2 HNO3 ①向稀硫酸中滴加氯化钡溶液 现象：产生白色沉淀 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象：白色沉淀不消失 反应方程： H₂SO4 + BaCl₂= BaSO4 ↓ + 2HCl BaSO4不溶于水，也不溶于酸 2— — 2— 区别稀盐酸和稀硫酸 实验二：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： HCl AgNO3 HNO3 ①向稀盐酸中滴加硝酸银溶液 现象：产生白色沉淀 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象：白色沉淀不消失 反应方程： HCl+AgNO₃ =AgCl↓+HNO₃ AgCl不溶于水，也不溶于酸 区别稀盐酸和稀硫酸 H2SO4 AgNO3 HNO3 ①向稀硫酸中滴加硝酸银溶液 现象：产生白色沉淀 ②向①中混合物滴加稀硝酸 现象：白色沉淀消失 实验二：在分别盛有少量稀盐酸和稀硫酸的试管中，各滴入几滴硝酸银溶液和几滴稀硝酸，观察和记录发生的现象： 反应方程： H₂SO4 +2AgNO3= Ag2SO4 ↓ + 2HNO3 Ag2SO4 不溶于水，但溶于硝酸 方法 稀盐酸 稀硫酸 滴加BaCl2溶液 无现象 产生白色沉淀 方程式 / H2SO4 +BaCl₂= BaSO4↓+ 2HCl 滴加稀HNO3 无现象 白色沉淀不消失 滴加AgNO3溶液 产生白色沉淀 产生白色沉淀 方程式 HCl+AgNO₃ =AgCl↓+HNO₃ H2SO4 + 2AgNO₃=Ag2SO4 ↓ + 2HNO₃ 滴加稀HNO3 白色沉淀不消失 白色沉淀消失 结论：可以用氯化钡溶液和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸； 也可以用硝酸银和稀硝酸来区分稀盐酸和稀硫酸 区别稀盐酸和稀硝酸方法小结 一、鉴别物质 思考1 若向某溶液中加入BaCl2溶液后，有白色沉淀生成，是否说明该溶液中一定含有SO42-？ 2— — 2— 思考2 若向某溶液中加入AgNO3溶液后，有白色沉淀生成，是否说明该溶液中一定含有Cl-？ 思考1和2 HCl AgNO3 Na2CO3 AgNO3 H2SO4 BaCl2 Na2CO3 BaCl2 AgCl Ag2CO3 BaSO4 BaCO3 现象：四支试管均产生白色沉淀 →无法判断白色沉淀成分，进而无法确定液体中是否存在Cl-/SO42- 思考3 在鉴别盐酸和硫酸的实验中，我们可以根据产物在水中溶解性的差