2.2 重要的酸2课件---2023—2024学年华东师大版科学九年级上册

重要的酸 第二课时 第二章 酸与碱 回顾 浓盐酸和浓硫酸分别有什么特性？ 浓盐酸： 物理性质： 浓硫酸： 物理性质： 无色、水状、易挥发 无色、油状、难挥发、 易溶于水、吸水性 化学性质： 脱水性 在日常生活中，酸处处可见，人们对酸的利用大多与其化学性质有关， 那么酸有何化学性质？我们通过怎样的方式去探究酸的化学性质？ 探究稀盐酸和稀硫酸的化学性质 实验器材 试管、试管夹、烧杯、酒精灯，稀盐酸，稀硫酸 金属：镁条、锌片、铁片、铜片 盐：石灰石(CaCO3) 、碳酸钠 金属氧化物：氧化铁、氧化铜 碱：氢氧化钠溶液 酸碱指示剂：石蕊试液，酚酞试液、pH试纸 活动： 实验一：稀盐酸和稀硫酸与指示剂的作用 步骤：将紫色石蕊试剂滴入盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中， 观察溶液颜色的变化。 紫色石蕊试液 现象：稀盐酸和稀硫酸滴入紫色石蕊试剂后变红 结论：稀盐酸和稀硫酸具有__________。 酸性 无色酚酞试液？ pH试纸？ 稀盐酸 稀硫酸 实验二：稀盐酸和稀硫酸与金属的反应 步骤：将镁条、锌片、铁片、铜片投入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中，观察试管中的变化。 实验二：稀盐酸和稀硫酸与金属的反应 生成的气体是什么？ 有爆鸣声(气体燃烧)火焰变为淡蓝色 为什么铜片表面无现象？ Cu化学性质不够活泼。 H2 现象：在镁条、锌片、铁片表面产生气泡，铜片表面无现象。 Fe 实验二：稀盐酸和稀硫酸与金属的反应 结论：稀盐酸和稀硫酸能够与某些金属发生反应，并生成氢气 补充：目前常见的能与稀盐酸和稀硫酸反应的金属有Mg、Zn、Fe； 不反应的金属有Cu、Ag。 （活泼金属） Mg Zn Cu 稀盐酸 稀硫酸 Fe Mg Zn Cu Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂ ↑ Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 有关的化学方程式 Mg+H₂SO4=MgSO4+H₂ ↑ Zn+H₂SO4=ZnSO4+H₂ ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 金属 金属 酸 酸 盐 盐 氢气 氢气 + → + 金属 酸 盐 氢气 酸和金属反应的通式： Mg+2HCl=MgCl₂ +H₂ ↑ Zn+2HCl=ZnCl₂ +H₂ ↑ Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑ 有关的化学方程式 Mg+H₂SO4=MgSO4+H₂ ↑ Zn+H₂SO4=ZnSO4+H₂ ↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2 ↑ 置换反应：一种单质和另一种化合物反应生成另一种 单质和一种化合物的反应。 化学方程式书写规则可以简单理解为：A+BC→AC+B 注：实际书写的时候并不是简单的交换成分，还要注意化学式自身书写是否符合规则。 Fe+2HCl=FeH2+Cl2 ↑ Fe+HCl=FeCl+H ↑ 化合物的化学式中各元素皆为+价 或-价，不满足化合价总代数和为0 仅仅交换了成分，但不满足化合价 总代数和为0 试正确写出以下置换反应的方程式： 下列方程式的书写正确吗？ 稀HCl与Al： 稀H2SO4与Al： Al+ HCl = AlCl3+ H2 3 ↑ 2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑ 3 6 2 2 2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2 ↑ 不符合化学反应事实，不会生成Fe3+ 实验三：稀盐酸和稀硫酸与金属氧化物的反应 步骤：将氧化铁、氧化铜投入到盛有稀盐酸和稀硫酸的试管中， 观察试管中的变化。 实验三：稀盐酸和稀硫酸与金属氧化物的反应 现象：红色的氧化铁逐渐消失，溶液逐渐变为黄色； 黑色的氧化铜逐渐消失，溶液逐渐变为蓝色（与稀硫酸） 或蓝绿色（与稀盐酸）。 结论：稀盐酸和稀硫酸能够与金属氧化物发生反应。 稀硫酸 稀硫酸 稀盐酸 稀盐酸 有关的化学方程式 Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O CuO + 2 HCl = CuCl2 + H2O CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O 金属氧化物 酸 盐 水 酸和金属氧化物反应的通式： + → + 金属氧化物 酸 盐 水 有关的化学方程式 Fe2O3 + 6 HCl = 2FeCl3 + 3 H2O Fe2O3 + 3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3 H2O