2.2 重要的酸1课件---2023—2024学年华东师大版科学九年级上册

重要的酸 第一课时 第二章 酸与碱 生活中有很多酸性物质，你知道酸除了做成这些食品外，还有什么用途吗？ 三酸 两碱 盐酸(HCl) 硫酸 (H2SO4) 硝酸(HNO3) 氢氧化钠(NaOH) 纯碱(Na2CO3) 化学工业“三酸两碱” 三酸有什么用途呢？ 纯碱不是碱，是盐 酸 盐酸可用于制造盐酸麻黄素等药物 盐酸、硫酸均可用于金属表面除锈 浓硫酸是常用干燥剂 铅蓄电池中用硫酸溶液作电解液 硝酸可以制硝化甘油，一种烈性炸药 盐酸可以帮助消化（胃酸） 硫酸用于精炼石油 硝酸、硫酸用于生产化肥 盐酸HCl 硫酸H2SO4 硝酸HNO3 盐酸HCl 一、盐酸HCl 盐酸是 水溶液。 HCl气体 HCl 无色而有刺激性气味的气体 溶于水 盐酸 无色透明有刺激性气味的液体 如何闻气味？ 工业盐酸由于生产过程中混入了氯化铁（FeCl3），所以呈现黄色。 一、盐酸HCl 稀盐酸(稀HCl) 浓盐酸(浓HCl) 氯化氢质量分数超过20%的盐酸。市售浓盐酸的浓度为36%~38% 盐酸具有 。浓盐酸在空气里会形成 ，这是因为挥发出来的 气体与空气中的 接触形成 。 挥发性 浓盐酸挥发性很强，需要密封保存 白雾 氯化氢 水蒸气 盐酸小液滴 答：由于浓盐酸具有挥发性，当瓶口敞开久置时，瓶中的氯化氢挥发出来，导致溶液总质量减小，溶质的质量分数也减小。 思考： 如果将浓盐酸试剂瓶敞开久置，瓶内会产生什么变化呢？ 盐酸具有腐蚀性，浓盐酸具有强烈的腐蚀性 一、盐酸HCl 安全 二、硫酸H2SO4 硫酸H2SO4 纯净的浓硫酸是 色、黏稠、油状的液体，不易挥发。密度较大(98.3%浓硫酸密度为1.84 g/cm³)，可与水以任意比例互溶，溶于水放出大量热。 无 你知道如何稀释浓硫酸溶液吗？ 二、硫酸H2SO4 你认为怎样操作是安全正确的？ 二、硫酸H2SO4 玻璃棒 浓硫酸 水 将浓硫酸贴着杯壁缓慢倒入 水中，并不断用玻璃棒搅拌。 思考 ①玻璃棒的作用是什么？ 由于浓硫酸溶水过程中会放出大量的热，需要玻璃棒 搅拌以加快热量散失，防止液体局部过热引起飞溅。 思考 ②你能解释为什么不能将水倒入浓硫酸？ 由于浓硫酸与水的混合过程中会放出大量的热，且水的密度比浓硫酸小，会出现高温甚至沸腾的水漂浮于表面并飞溅的危险情况。 二、硫酸H2SO4 × 二、硫酸H2SO4 浓硫酸能直接吸收空气中的水，实验室中常用浓硫酸作干燥剂，就是利用了它的吸水性 ·浓硫酸具有吸水性 浓硫酸能干燥中性气体（如:O₂、CO、N₂等）和 酸性气体 （如:HCl、CO₂、SO₂等）；不能干燥碱性气体（如:氨气）。 因为浓硫酸显酸性，易与碱发生中和反应； 【注意】浓硫酸不能干燥H2S 二、硫酸H2SO4 小心地用小木棍蘸少量浓硫酸滴到一小块棉布和一小块涤纶布上，放置一会儿后，观察并记录现象。 活动： 实验现象： 棉布上、涤纶布上、小木棍上 ； 蘸有浓硫酸的地方变黑 黑面包实验 实验现象： 与浓硫酸混合之后，蔗糖逐渐发黄、发黑，开始冒出气体。之后伴随着大量气体，出现大量的黑色固体物质——碳。 ·浓硫酸具有脱水性 二、硫酸H2SO4 实验本质： 蔗糖属于有机物，含有C、H、O元素。浓硫酸具有极强的脱水性，将蔗糖中的H、O原子以水分子中的比例夺取过来，使得蔗糖最终只剩下C元素。这一脱水过程，也叫做炭化。 吸水性和脱水性有什么区别？ 吸水性的理解：浓硫酸将物质中的水分吸收，水所处的位置发生了转移，被吸收水的物质其余成分不发生改变。 脱水性的理解：浓硫酸将有机物中的氢原子和氧原子按照水分子中的比例吸收， 使得被吸取的有机物成分发生改变。 浓硫酸的吸水性属于物理性质，吸水过程属于物理变化 浓硫酸的脱水性属于化学性质，炭化过程属于化学变化 浓H2SO4 潮湿的二氧化碳气体 H2O H2O H2O H2O H2O CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 CO2 吸水性 干燥的二氧化碳 浓硫酸 吸水性 浓H2SO4 蔗糖C12H22O11 脱水性 碳 C 12 H 22 O 11 C 12 H 22 O 11 11 2 11 2 C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C C 浓硫酸 脱水性 ·浓硫酸具有腐蚀性 二、硫酸H2SO4 如果不小心将其洒在了衣服或皮肤上，我们该如何处理？ 应