1.4根据化学方程式的简单计算课件---2023—2024学年华东师大版科学九年级上册

根据化学方程式的简单计算 第一章 化学反应 预热 1、根据相对原子质量求式量： H2O H2SO4 Ca(OH)2 NaOH KClO3 H-1，O-16，Na-23，S-32，Cl-35.5，K-39，Ca-40 1×2+16×1=18 1×2+32×1+16×4= 98 40×1+(16×1+1×1)×2=74 23×1+16×1+1×1=40 39×1+35.5×1+16×3=122.5 式量的求法： 化学式中各原子相对原子质量与原子个数乘积的总和。 预热 2、说出下列化学方程式的意义： 2H2O 2H2↑+O2↑ 通直流电 （1）水通直流电反应生成氢气和氧气 （2）2个水分子通直流电反应生成2个氢分子和1个氧分子 （3）36份质量的水通直流电反应生成4份质量的氢气和32份质量的氧气 反应物和生成物的微粒个数比为2:2:1 反应物和生成物的质量比分别为36:4:32 9:1:8 提问 举例：电解18吨水，理论上可分解获得多少质量的氢气？ 2H2O 2H2↑+O2↑ 通电 质量比 思路 2×18 2×2 32 ： ： 化学方程式的质量意义中反应物和生成物之间存在确定的质量比， 则实际参加反应的反应物质量和生成物的质量也满足该比值关系。 9 : 1 : 8 若： 9g ( )g ( )g 若： ( ) g ( )g 16 g 1 8 18 2 知道化学反应中各物质的质量比，有什么实际应用？ 1.可以根据反应前物质质量，知道能生成多少产物 2.可以根据反应产物质量，知道要准备多少反应物 3.可以根据一种反应物质量，知道需要配多少其他反应物 4.可以根据一种产物质量，知道会产生多少其他物质 提问 知道化学反应中各物质的质量比，有什么实际应用？ 解题过程 电解18吨水，理论上可分解获得多少质量的氢气？ 解：设生成氢气的质量为x。 36 4 18t x 36 4 18t x = 解得x=2t 答：理论上可得到2t的氢气。 解题步骤： ①设未知数 ②写方程式 ③找质量比 ④列比例式 ⑤解未知数 ⑥作答 试一试——按规范步骤完成计算 已知KClO3在MnO2的催化作用下加热，可生成氯化钾和氧气。 现有12.25克的氯酸钾，最多可获得氧气多少？ 2KClO3 2KCl+3O2↑ MnO2 △ 245 : 96 12.25g : x 解：设生成氧气的质量为x 245 96 12.25g x = 解得x=4.8g 答：最多获得氧气4.8g。 丙烷(C3H8)是液化石油气的主要成分之一，燃烧前后分子种类变化微观示意图如下。 题型分析（一） 已知反应消耗了22g的甲，求反应消耗的乙的质量。 相对分子质量：H-1，C-12，O-16。 题型分析（一） C3H8+O2 CO2+H2O 点燃 解：设消耗氧气质量为x 44 32 22g x 44 32 22 x = 解得x=16g 答：该反应消耗氧气16g。 关键点：正确书写化学方程式 C3H8+5O2 3CO2+4H2O 点燃 解：设消耗氧气质量为x 44 160 22g x 44 160 22 x = 解得x=80g 答：该反应消耗氧气80g。 题型分析（二） 若火箭升空时携带了100kg液氢，燃料舱中填充有1000kg液氧。待二者充分反应后，生成的水的质量是多少？ 题型分析（二） 2H2+O2 2H2O 点燃 4 32 36 由分析可知，液氢全部消耗完而液氧有剩余，设最终生成水的质量为x 100kg x ... ... 解得x=900kg 关键点：判断清楚完全反应的对象 方法一：根据质量比进行求解 题型分析（二） 由分析可知，液氢全部消耗完而液氧有剩余，而生成的水中所含氢元素全部来自于