第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下表是常温下某些一元弱酸的电离常数： 弱酸 HCN HF CH3COOH HNO2 电离常数 6.2×10-10 6.3×10-4 1.8×10-5 5.6×10-4 则0.1mol•L-1的下列溶液中，pH最大的是 A．HCN B．HF C．CH3COOH D．HNO2 2．下列实验的操作、现象和结论均正确的是（   ） 选项 实验操作 实验现象 实验结论 A NaHCO3溶液与 NaAlO2溶液混合 生成白色沉淀 结合H+的能力：CO<AlO B 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫中 浓硫酸中铝片先溶解完 反应物浓度越大，反应速率越快 C 对装在针筒内的NO2气体推动活塞加压 气体颜色加深 平衡加压逆向移动 D 2 mL 0.1 mol/L的NaOH溶液中滴加2滴0.1 mol/L的MgCl2溶液，再滴加2滴0.1 mol/L的FeCl3溶液 白色沉淀转化为红褐色沉淀 溶解度：Mg（OH）2>Fe（OH）3 A．A B．B C．C D．D 3．25 ℃时，将浓度为0.1 mol·L-1 的Na2S溶液加水不断稀释，下列各量始终减小的是 A．c(OH-) B．n(Na+) C． D． 4．用纯碱溶液去除铝制容器表面的油污时，有少量气泡产生。为探究气泡产生的原因设计了如下实验：①将铝片置于盛有水的试管中，加热，无明显现象；②将铝片置于盛有浓溶液的试管中，铝片表面产生细小气泡，加热，产生大量气泡(成分为和)，并观察到白色浑浊(能溶于溶液)。下列说法错误的是 A．纯碱去除油污利用了水解原理，加热可以提高油污去除效果 B．铝片与水解产生的反应生成了 C．浑浊产生的原理为 D．加热和的产生对水解平衡移动方向的影响是相同的 5．在其他条件不变的情况下，升高温度，下列数值不一定增大的是 ①水解平衡常数    ②化学平衡常数    ③水的离子积    ④物质的溶解度 A．②③ B．②④ C．③④ D．①④ 6．常温下，浓度为0.1mol·L-1的四种溶液pH如表，下列说法中正确的是 溶液 Na2CO3 NaHCO3 NaClO NaHSO3 pH 11.6 8.3 10.7 4.0 A．0.1mol·L-1Na2CO3溶液加水，稀释后溶液中所有离子的浓度均减小 B．NaHCO3溶液中2c(H2CO3)+c(H+)=c(OH-)+c(CO) C．NaHSO3溶液中c(Na+)>c(HSO)>c(H2SO3)>c(SO)>c(H+)>c(OH-) D．向NaClO溶液中滴加硫酸至中性时，c(Na+)=2c(SO)+c(ClO-) 7．常温下，一元碱MOH的。在某体系中，与等离子不能穿过隔膜，未电离的MOH可自由穿过该膜(如图所示)。 设溶液中，当达到平衡时，下列叙述正确的是 A．溶液I与溶液Ⅱ含有阴阳离子的种类相同 B．溶液I中的电离度小于溶液Ⅱ C．溶液Ⅱ中的 D．溶液I中大约是溶液Ⅱ中的2858倍 8．下列事实不能证明是弱电解质的是 ①滴入酚酞，溶液显红色 ②用溶液做导电实验，灯泡很暗 ③等、等体积的盐酸和溶液中和碱时，中和碱的能力强 ④时溶液的 ⑤与反应放出气体 ⑥的溶液，稀释1000倍后，。 A．①⑤ B．②⑤ C．③⑥ D．③④ 9．某温度下，25 mL含KX和KY的混合溶液，用0.1000 mol·L-1的硝酸银标准溶液对该混合液进行电位滴定(Y-与H+的反应可以忽略)，获得电动势(E)和硝酸银标准溶液体积(V)的电位滴定曲线如图所示。 已知：Ⅰ.Ag+与Y-反应过程为：①Ag++2Y-=[AgY2]- 、②[AgY2]-+Ag+=2AgY↓ Ⅱ.该温度下，Ksp(AgY)=2 ×10-16，Ksp(AgX)=2 ×10-10。 下列说法不正确的是 A．若HY为弱酸，则从开始到B点，水的电离程度不断减小 B．原混合溶液中c(KX )=0.02000 mol·L-1 C．若反应①的平衡常数为K1，反应②的平衡常数为K2，则=Ksp2 (AgY) D．AgX(s)+Y-(aq) AgY(s)+X-(aq)的平衡常数为106 10．向含Na2CO3、Na[Al(OH)4](NaAlO2)的混合溶液中逐滴加入150mL1mol·L-1HCl溶液，测得溶液中的某几种离子物质的量的变化如图所示，则下列说法不正确的是    A．a曲线表示的离子方程式为：[Al(OH)4]-+H+=Al(OH)3↓+H2O B．b和c曲线表示的离子反应是相同的 C．M点时，溶液中沉淀的质量为3.9g D．原混合溶液中的CO与[Al(OH)4]-的物质的量之比为1∶2 11．将浓度为0.1mol·L-