第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．根据图示，下列得出的结论错误的是 A．图1是中平衡时C的百分含量与压强的关系，说明m+n＞p B．图2是A+BC中A的百分含量随温度变化的曲线，说明该反应是放热反应 C．图3是对于反应，当其他条件一定时A的百分含量随压强变化的图像，其中E点v正＞v逆 D．图4是对于反应在一定条件下，向含有一定量A的容器中逐渐加入B时的图像，压强p1＞p2 2．下列说法中，正确的是 A．固体溶解是一个熵减小的过程 B．能够自发进行的反应一定是放热反应 C．能够自发进行的反应一定是熵增加的过程 D．同一物质气态时的熵值最大，液态时的次之，固态时的最小 3．已知：在T℃时发生反应：①，②。向1L密闭容器中通入，一段时间后反应达到平衡，测得为bmol，为cmol，为dmol，该温度下反应①的平衡常数为 A． B． C． D． 4．在一定温度下，将2mol NO2气体通入恒容密闭容器中，发生如下反应：2NO2（g）N2O4（g）。下列不能说明反应达到平衡的是 A．N2O4浓度不再改变 B．NO2的分解速率等于N2O4的生成速率 C．混合气体的颜色不变 D．混合气体中NO2百分含量不变 5．反应CH3OH(l)＋NH3(g)→CH3NH2(g)＋H2O(g)在某温度时才能自发向右进行，若该反应的ΔH＝＋17 kJ/mol， ＝17 kJ/mol，则下列关系中正确的是 A．ΔS>0，ΔH－TΔS<0 B．ΔS<0，ΔH－TΔS>0 C．ΔS>0，ΔH－TΔS>0 D．ΔS<0，ΔH－TΔS<0 6．以太阳能为热源，热化学硫碘循环分解水是一种高效、环保的制氢方法，其流程如图所示。 相关反应的热化学方程式为： 反应Ⅰ：SO2(g)+I2(g)+2H2O(l)=2HI(aq)+H2SO4(aq)  ∆H1=-213kJ·mol-1 反应Ⅱ：H2SO4(aq)=SO2(g)+H2O(l)+O2(g)  ∆H2=+327kJ·mol-1 反应Ⅲ：2HI(aq)=H2(g)+I2(g)  ∆H3=+172kJ·mol-1 下列说法正确的是 A．该过程降低了水分解制氢的活化能，使总反应的∆H 降低 B．该过程实现了化学能到太阳能的转化 C．H2O、SO2和I2都对总反应起到了催化作用 D．总反应的热化学方程式为2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)  ∆H =+572kJ·mol-1 7．向绝热恒容密闭容器中通入A和B，在一定条件下发生反应，正反应速率随时间的变化关系如图所示，下列结论正确的是 A．气体A的浓度：a点小于b点 B．若，则气体C的生成量：ab段大于bc段 C．c点时： D．体系压强不再变化，说明反应达到平衡状态 8．下列关于自发反应的叙述中，正确的是 A．自发反应在任何条件下都能实现 B．需要加热的反应肯定不能自发进行 C．熵增大的放热反应一定能自发进行 D．能自发进行的反应，其反应速率一定很快 9．研究发现Pd2团簇可催化CO的氧化，在催化过程中路径不同可能生成不同的过渡态和中间产物（过渡态已标出），下图为路径1和路径2催化的能量变化。下列说法错误的是 A．CO的催化氧化反应为2CO+O2=2CO2 B．反应路径1的催化效果更好 C．路径1和路径2第一步能量变化都为3.22 eV D．路径 1 中最大能垒（活化能）E正 =1.77 eV 10．在气体反应中，使反应物中活化分子数增多，且活化分子百分数增大的方法是（    ） ①增大反应物浓度②升高温度③增大压强④移去生成物⑤加入合适的催化剂 A．①③⑤ B．②⑤ C．②③⑤ D．①③④ 11．我国科学家提出了由和直接转化为的催化反应进程，反应进程中的能量变化如图所示。下列说法错误的是 A．图中对应的热化学方程式为   B．曲线b对应的活化能小于曲线a对应的活化能 C．曲线b代表使用催化剂时的能量变化曲线 D．催化剂改变了反应进程，但不改变反应的焓变 12．在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡  ，要使混合气体的紫色加深，可以采取的方法是 A．降温、减压 B．降温、加压 C．升温、加压 D．升温、减压 二、非选择题（共10题） 13．实验I：定性探究影响化学反应速率的外界因素 实验原理：Na2S2O3＋H2SO4=Na2SO4＋SO2↑＋S↓＋H2O、2H2O22H2O＋O2↑ 影响因素 实验步骤 实验现象 实验结论 浓度 均出现 ，但后者 增大浓度，化学反应速率 温度 混合后均出现 ，但70℃热水一组 升高温度，化学反应速率 催化剂 前者 ，后者 催化剂能 化学