3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习 2023-2024学年高二上学期化学鲁科版（2019）选择性必修1

3.2 弱电解质的电离 盐类的水解 同步练习 2023——2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．常温下，下列物质水溶液呈碱性的是（　　） A．NH4Cl B．NaCl C．CuSO4 D．NaHCO3 2．下列溶液因盐类的水解而呈酸性的是（　　） A．K2CO3 B．AlCl3 C．NaHSO4 D．NaNO3 3．我国化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法(又称联合制碱法)，其中涉及的反应之一为NaCl+ CO2 + NH3+ H2O= NaHCO3↓+ NH4Cl。下 列有关说法正确的是（　　） A．CO2属于电解质 B．NH4Cl溶液显碱性 C．NaHCO3中只含离子键 D．该反应属于非氧化还原反应 4．下列反应的离子方程式正确的是（　　） A．用铜作电极电解溶液： B．过量铁粉加入稀硝酸中： C．氢氧化铁溶于氢碘酸中： D．泡沫灭火器的工作原理： 5．将下列物质加到红色石蕊溶液中，溶液最终呈蓝色的是（　　） A．NH4Cl B．SO2 C．NH3 D．NaHSO4 6．25℃时，将pH均为2 的HCl与HX 的溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法不正确的是(　　) A．a、b两点: c(X-) < c(Cl-) B．溶液的导电性: a < b C．稀释前，c(HX) > 0.01mol/L D．溶液体积稀释到10倍，HX 溶液的pH < 3 7．下列溶液因水解而呈酸性的是 A．溶液 B．溶液 C．溶液 D．溶液 8．常温下，在醋酸溶液中加入一定量的醋酸钠固体，下列说法错误的是（　　） A．c(OH-)减小 B．醋酸的电离程度减小 C．溶液的pH增大 D．c(Ac-)增大 9．下列关于FeCl3水解的说法错误的是(　　) A．在FeCl3稀溶液中，水解达到平衡时，无论加FeCl3饱和溶液还是加水稀释，平衡均向右移动 B．浓度为5 mol·L-1和0.5 mol·L-1的两种FeCl3溶液，其他条件相同时，Fe3＋的水解程度前者小于后者 C．为抑制Fe3＋的水解，更好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸 D．其他条件相同时，同浓度的FeCl3溶液在50℃和20 ℃时发生水解，50℃时Fe3＋的水解程度比20℃时的小 10．下列物质的水溶液因水解而呈酸性的是（） A．NaNO3 B．NaHSO4 C．CH3COONa D．NH4Cl 11．已知25℃时二元酸H2A的，，一元酸HB的。下列说法错误的是（　　） A．向NaB溶液中滴加少量H2A溶液，发生反应的离子方程式为： B．向的H2A溶液中通入HCl气体(忽略溶液体积的变化)至，则的电离度为0.013% C．的HB溶液与的HB溶液中的数目，后者多 D．中和等浓度、等体积的HB和盐酸，消耗NaOH的物质的量相同 12．食醋有效成分主要为醋酸(用HAc表示)，常温下HAc的。下列说法错误的是 选项 实验操作 结论 A 加热醋酸水溶液(忽略溶质的挥发) 溶液的导电能力、HAc的电离程度均增大 B 常温下测得NH4Ac水溶液 NH4Ac溶于水不发生水解 C 加入NaOH溶液与醋酸溶液恰好中和 中和后： D 常温下，HAc溶液与NaOH溶液混合，测得溶液pH为4.76 反应后： A．A B．B C．C D．D 13．下列说法错误的是（　　） A．MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2＋＋2Cl−，则M(OH)2可能是弱电解质 B．足量的锌分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸反应，相同条件下产生氢气体积相同 C．已知，H2A=H＋＋HA−，HA−⇌H+＋A2−，则NaHA溶液呈酸性 D．相同温度下，pH相等的氨水和氢氧化钠溶液中，c(NH )＝c(Na+) 14．20℃时，在c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)=0.100mol•L-1的H2A、NaOH混合溶液中，溶液中部分微粒的物质的量分数δ随溶液pH变化的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．该温度下HA-的电离常数K=10-4.2 B．pH=7的溶液中：c(Na+)>2c(A2-) C．c(HA-)=c(A2-)的溶液中：c(Na+)<0.100mol•L-1+c(HA-) D．c(Na+)=0.100mol•L-1的溶液中：c(H+)+c(H2A)=c(OH-)+2c(A2-) 二、非选择题 15．直接排放含SO2的烟气会形成酸雨，危害环境。工业上常采用催化还原法和碱吸收法处理SO2气体。 （1）下图所示：1mol CH4完全燃烧生成气态水的能量变化和1mol S(g)燃烧的能量变化。 在催化剂作用下，CH4可以还原SO2生成单质S(g)、H2O(g)和CO2，写出该反应的热化学