第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．25℃时，向浓度均为0.1mol/L、体积均为100mL的两种一元酸HX、HY溶液中分别加入NaOH固体，溶液中随n(NaOH)的变化如图所示。 下列说法错误的是 A．HX为强酸，HY为弱酸 B．b点时溶液呈中性 C．水的电离程度a>b D．c点时溶液的pH=4 2．25℃时，在一定体积的溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的溶液，当溶液中的恰好完全反应沉淀时，溶液。若反应后溶液的体积等于溶液和溶液的体积之和，则溶液与的体积之比是 A．1∶1 B．1∶13 C．1∶49 D．1∶24 3．等浓度的下列稀溶液：①乙酸、②次氯酸、③碳酸、④乙醇，它们的pH由小到大排列正确的是 A．④②③① B．③①②④ C．①②③④ D．①③②④ 4．SO2是造成酸雨的主要气体之一，其水溶液叫亚硫酸(H2SO3)溶液。H2S是一种具有臭鸡蛋气味的剧毒气体，其水溶液叫氢硫酸溶液。已知相同的条件下，氢硫酸的酸性弱于亚硫酸。室温下，向饱和的亚硫酸溶液中通入过量的硫化氢气体，发生反应如下：2H2S+H2SO3=3S↓+3H2O。则图中溶液的pH随通入硫化氢体积的变化曲线示意图正确的是(    ) A． B． C． D． 5．硫化镉是一种难溶于水的黄色颜料，在水溶液中存在如下溶解平衡：，其沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是 A．图中温度 B．图中各点对应的的关系为： C．向m点的溶液中加入少量固体，溶液组成由m沿线向p方向移动 D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿线向p方向移动 6．下列说法正确的是 A．石墨能导电，所以石墨是电解质 B．固体氯化钠不导电，所以氯化钠是非电解质 C．CH3COOH易溶于水，所以CH3COOH是强电解质 D．氨水的导电能力比等浓度的NaOH溶液弱，所以NH3·H2O是弱电解质 7．下列物质的水溶液显酸性的是 A．二氧化氮 B．生石灰 C．烧碱 D．小苏打 8．下列说法正确的是 A．亚硫酸氢钠水解：+H2O⇌H3O++ B．25℃时，加水稀释0.10mol·L-1NaHCO3后，n(H+)与n(OH-)的乘积变大 C．滴加甲基橙显黄色的溶液中：Fe3+、、Cl-、一定大量共存 D．pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-离子数目为0.1NA 9．设NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是 A．0.1mol FeCl3水解生成的Fe(OH)3胶粒数0.1NA B．标准状况下，2.24LC10H22分子中共价键总数为31NA C．常温常压下，1L0.1 mol∙L-1的硝酸铵溶液中氮原子数目为0.2NA D．25℃，pH=13的Ba(OH)2溶液中含有OH-的数目为0.1NA 10．水的电离平衡如图两条曲线所示，曲线中的点都符合c(H+)•c(OH-)=常数，下列说法错误的是 A．图中温度T1＞T2 B．图中五点Kw间的关系：B＞C＞A=D=E C．曲线a、b上的点均是纯水的电离情况 D．T1时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显碱性 11．有关常温下pH均为3的醋酸和硫酸的说法正确的是 A．醋酸中的c(CH3COO-)和硫酸中的c(SO)相等 B．分别加水稀释100倍后，两种溶液的pH仍相同 C．两种溶液中，由水电离出的氢离子浓度均为1×10-11 mol·L-1 D．分别加入足量锌片，两种溶液生成H2的体积相同 12．下列实验误差分析错误的是 A．用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小 B．滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小 C．用润湿的pH试纸测稀碱溶液的pH，测定值偏小 D．测定中和反应的反应热时，将碱缓慢倒入酸中，所中和热数值偏小。 二、非选择题（共10题） 13．酸、碱、盐都是电解质，在水中都能电离出离子。根据下列化合物：①NaOH②CH3COOH③NH4Cl④NH3·H2O⑤H2S请回答下列问题： （1）上述几种电解质中属于弱电解质的是 （写序号） （2）常温下pH=2的CH3COOH溶液中由水电离产生的c(OH－)= （3）写出H2S的电离方程式 （4）pH相同的NaOH和NH3·H2O物质的量浓度分别为c1和c2，则c1 c2 （5）将等pH等体积的NaOH和NH3·H2O分别稀释m倍和n倍，稀释后两溶液的pH仍相等，则m n（填“<”或“>”或“=”，上同）。 （6）若25℃时醋酸的起始浓度为0.010mol·L－1，平衡时氢离子浓度为4.2×10－4mol·L－1，则该温度下醋酸的电离平衡常数为Ka= 。 14．常温下，在体积为10mL、物质的量浓度为0.1mol/L的某酸HA溶液中逐滴滴入物质的量浓度为0