第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．在密闭容器中，一定条件下进行如下反应：NO(g)+CO(g)N2(g)+CO2(g)    △H=-373.2 kJ·mo1-1，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，可采取的措施是 A．加催化剂同时升高温度 B．加催化剂同时增大压强 C．升高温度同时充入N2 D．降低温度同时减小压强 2．在一定温度下，某密闭容器中发生反应：2C(g)A(g)＋2B(s)  ΔH＞0，若0～10 s内c(C)由0.1 mol·L－1降到0.08 mol·L－1，则下列说法正确的是 A．0～10 s内用B表示的平均反应速率为v(B)＝0.002 mol·L－1·s－1 B．c(C)由0.1 mol·L－1降到0.04 mol·L－1所需的反应时间小于5 s C．升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D．减小反应体系的体积，化学反应速率加快 3．t℃ 时，反应 N2+3H2 2NH3在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是 A．v(NH3)= 2v(N2) B．H2的物质的量浓度不再发生变化 C．单位时间内消耗2 mol NH3的同时生成1mol N2 D．1molN2和3molH2完全转化为2molNH3 4．对于平衡体系：mA(g)+nB(g)⇌pC(g)+qD(g) △H<0，有下列判断，其中正确的是 A．若温度不变，将容器的体积增大1倍，此时A的浓度变为原来的0.58倍，则m+n<p+q B．若反应从正反应开始，达平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量相等 C．若平衡体系中共有气体a mol，再向其中加入b molB，当重新达到平衡时，气体的总物质的量等于(a+b) mol，则m+n=p+q D．若m+n=p+q，则当容器内温度升高时，平衡逆向移动，但容器中气体的压强不变 5．探究盐酸盐溶液对反应(血红色)的影响。将的溶液与的KSCN溶液混合，分别加入等量的试剂①~④，测得平衡后体系的透光率如图所示： 已知：ⅰ.溶液血红色越深，透光率越小，其它颜色对透光率的影响可忽略 ⅱ.(黄色) 下列说法正确的是 A．注入试剂①后，平衡逆向移动 B．透光率③比②高，一定是溶液pH不同导致的 C．透光率④比③高，可能发生了反应 D．若要证明试剂③中对平衡体系有影响，还应使用的溶液进行实验 6．在容积一定的密闭容器中，反应达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述错误的是 A．正反应吸热 B．平衡常数增大 C．反应速率增大 D．Y的体积分数增大 7．下列有关化学反应速率的说法中正确的是 A．对于吸热反应，升温反应速率增大；对于放热反应，升温反应速率减小 B．实验室用碳酸钙和盐酸反应制取，增大碳酸钙的量，可加快化学反应速率 C．一定温度下，在恒容密闭容器中发生反应：，充入使容器压强增加，反应速率加快 D．10mL 稀盐酸与锌反应时，加入少量固体，生成的速率加快 8．甲酸常被用于橡胶、医药等工业。在一定条件下可分解生成CO 和H2O。在有、无催化剂条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法错误的是 A．ΔH1=ΔH2<0， Ea2<Ea1 B．途径二使用催化剂，降低了正反应的活化能，但逆反应活化能不变 C．途径二H+参与反应，通过改变反应途径加快反应速率 D．途径二反应的快慢由生成的速率决定 9．在一定温度下，向甲、乙、丙三个体积均为2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的焦炭，发生反应：2NO(g)＋C(s)CO2(g)＋N2(g)，ΔH。反应过程中测得各容器中c(NO)随时间的变化如下表。 容器 温度 c(NO)/mol·L-1 0s 10s 20s 30s 40s 甲 500℃ 3.00 2.50 2.10 1.80 1.80 乙 500℃ 1.00 0.80 0.65 0.53 0.45 丙 a℃ 3.00 2.45 2.00 2.00 2.00 下列说法不正确的是（    ） A．a＞500，ΔH＜0 B．若甲容器在20s时将体积缩小至1L，则30s时测得c(CO2)=1.2mol·L-1 C．容器中气体平均相对分子质量不再发生变化，可判断反应达到平衡 D．0~10s内，乙容器中用N2表示的反应速率v(N2)=0.005mol·L-1·s-1 10．合成氨工艺是人工固氮最重要的途径，已知N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)　ΔH=-92.4 kJ·mol-1，实际工业生产中，合成氨的原料气N2可通过分离空气得到，H2可通过天然气和水蒸气转化制得，原料气中N2和H2物质的量之比为1∶2.8，常用工艺条件：铁触媒作催化剂，控制温度773K、压强3.0×107