第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列不能说明氯的非金属性比硫强的事实是（    ） ①HClO4酸性比H2SO4强 ②HCl比H2S稳定 ③HCl和H2S的水溶液，前者的酸性强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子能得1个电子变成稳定离子而S原子能得2个电子 A．③⑤ B．①⑤ C．②④ D．①③⑤ 2．下列对分子及其性质的解释中，不正确的是（　　） A．碘易溶于四氯化碳，甲烷难溶于水都可用相似相溶原理解释 B．乳酸[CH3CH(OH)COOH]中存在一个手性碳原子 C．已知酸性：H3PO4＞HClO，是因为H3PO4分子中有1个非羟基氧原子而HClO为0 D．许多过渡金属离子对多种配体具有很强的结合力，因而，只有过渡金属才能形成配合物 3．位于3个不同短周期的主族元素a、b、c、d、e，原子序数依次增大。其中b、d同主族，d元素最高与最低化合价的代数和等于4，c原子最外层电子数比b原子次外层电子数多1个。下列判断中错误的是 A．a、b、c的简单离子半径依次增大 B．a、b、c形成的化合物既溶于强酸又溶于强碱 C．b的氢化物的氧化性可能比e的强 D．e的最高价氧化物对应的水化物是强酸 4．如图是元素周期表中短周期的一部分，若A元素原子的最外层电子数比次外层电子数少3，则下列说法正确的是 D A B C A．四种元素都是非金属元素 B．B与D之间能形成三种常见的化合物 C．A与C的原子序数之和跟B与D的原子序数之和相等 D．四种元素形成的单质在常温下都是气体 5．下列关于元素周期律的叙述正确的是（    ） A．随着原子序数的递增，元素原子半径从小到大发生周期性变化（稀有气体元素除外） B．随着原子序数的递增，元素最高正价从+1到+7、最低负价从-7到-1重复出现 C．随着原子序数的递增，元素形成单质的物理性质呈现周期性变化 D．元素性质的周期性变化是元素原子核外电子排布周期性变化的必然结果 6．为纪念元素周期表诞生150周年，联合国宣布2019年为“元素周期表年”。硅是第14号元素，如图是硅元素在元素周期表中的相关信息，下列说法正确的是 A．硅元素属于金属元素 B．硅元素的相对原子质量为28.09g C．SiO2中硅元素的化合价为+4 D．硅元素是地壳中含量最高的元素 7．元素周期表的形式多种多样，下图是扇形元素周期表前四周期的一部分(1～36号元素)，对比中学常见元素周期表思考扇形元素周期表的填充规律，下列说法正确的是 A．②、⑧、⑨对应原子半径依次增大 B．②、⑧的氢化物晶体类型相同 C．元素⑩处于常见周期表第四周期第ⅧB族 D．①、③、④、⑤形成的某种化合物中既含有共价键又含有离子键 8．下列元素性质的递变规律正确的是 A．第一电离能：B<Be<Mg<Na B．元素的电负性：O>N> P > Si C．气态氢化物的稳定性：NH3<CH4<PH3<SiH4 D．原子半径：Be<B<C<N 9．氮氧化铝（AlON）是一种透明高硬度防弹材料，硬度为石英玻璃的 4 倍，可耐 120 摄氏度的高温。下列描述错误的是（ ） A．AlON 和石英的化学键类型相同 B．AlON 和石英晶体类型相同 C．AlON 和 NaCl 的化学键类型不同 D．AlON 和 NaCl 晶体类型相同 10．短周期主族元素、、、的原子序数依次增大，原子的最外层电子数是其内层电子数的倍，是地壳中含量最高的元素，与具有相同的电子层结构，与同主族，下列说法正确的是 A．分别与、形成的化合物中化学键类型相同 B．原子半径的大小顺序：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X) C．的最高价氧化物对应的水化物是弱酸 D．在元素周期表中的位置为第二周期第Ⅳ族 11．下列各组微粒，半径大小比较中错误的是 A．Al3+ >Na B．Na>Mg C．Mg2+>Al3+ D．Cl—>Cl 12．下列物质中，属于极性分子且含有非极性键的是（    ） A．H2O2 B．HCl C．Na2O2 D．NaOH 二、非选择题（共10题） 13．X、Y、Z是三种常见的短周期元素，可以形成XY2、Z2Y、XY3、Z2Y2、Z2X等化合物。已知Y的离子和Z的离子具有相同的电子层结构，X离子比Y离子多1个电子层。 (1)X离子的结构示意图为 。 (2)Z2Y对应水化物的碱性比LiOH的 (填“强”或“弱”)，Z2Y对应水化物的电子式为 (3)Z2X属于 (填“共价”或“离子”)化合物，用电子式表示Z2X的形成过程 (4)Z2Y2含有 键和 键，电子式为 ，Z2Y2溶于水时发生反应的化学方程式是