第一章 化学反应的热效应（单元测试）-高二化学同步精品课堂（沪科版2020选择性必修第一册）

第一章 化学反应的热效应 （满分：100分 时间：75分） 一、选择题(本题共15小题，每小题3分，共45分。每小题只有一个选项符合题意) 1．全球变暖给人们敲响了警钟，地球正面临巨大的挑战。下列说法不正确的是(　　) A．推广“低碳经济”，减少温室气体的排放 B．推进小火力发电站的兴建，缓解地方用电困难，促进地方经济快速发展 C．推广“绿色汽油”计划，吸收空气中的CO2并利用廉价能源合成汽油 D．利用晶体硅制作的太阳能电池将太阳能直接转化为电能 2．下列关于热化学反应的描述正确的是(　　) A．当反应物断键吸收的总能量比生成物成键释放的总能量高时，为放热反应 B．所有的燃烧反应都是放热反应，化学能全部转化为热能 C．在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能，可知石墨比金刚石稳定 D．吸热反应中由于反应物能量小于生成物能量，因而没有利用价值 3．结合已知条件分析，下列热化学方程式正确的是(所有数据均在常温常压条件下测定)(　　) 选项 已知条件 热化学方程式 A H2的燃烧热数值为a kJ·mol－1 H2＋Cl2===2HCl　ΔH＝－a kJ·mol－1 B 1 mol SO2与足量O2充分反应后，放出热量49.15 kJ 2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　 ΔH＝－98.3 kJ·mol－1 C H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l) ΔH＝－57.3 kJ·mol－1 H2SO4(aq)＋Ba(OH)2(aq)===BaSO4(s)＋2H2O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 D 31 g白磷比31 g红磷能量多b kJ P4(白磷，s)===4P(红磷，s) ΔH＝－4b kJ·mol－1 4．甲烷与CO2可用于制取合成气(主要成分是一氧化碳和氢气)：CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)，1 g CH4(g)完全反应可释放15.46 kJ的热量，下图中能表示该反应过程的能量变化的是(　　) 5.灰锡(以粉末状存在)和白锡是锡的两种同素异形体。 已知：①Sn(白，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH1 ②Sn(灰，s)＋2HCl(aq)===SnCl2(aq)＋H2(g)　ΔH2 ③Sn(灰，s)Sn(白，s)　ΔH3＝＋2.1 kJ·mol－1 下列说法正确的是(　　) A．ΔH1＞ΔH2 B．锡在常温下以灰锡状态存在 C．灰锡转化为白锡的反应是放热反应 D．锡制器皿长期处在低于13.2 ℃的环境中，会自行毁坏 6．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。 下列判断正确的是(　　) A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应 B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加 C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌棒对实验结果没有影响 D．实验(c)中若用NaOH固体测定，则测定结果偏高 7．已知：①2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH1；②2Fe(s)＋O2(g)===Fe2O3(s)　ΔH2；③2Al(s)＋O2(g)===Al2O3(s)　ΔH3；④2Al(s)＋Fe2O3(s)===Al2O3(s)＋2Fe(s)　ΔH4。下列关于反应焓变的判断正确的是(　　) A．H2的燃烧热为ΔH1 B．ΔH2＝ΔH3＋ΔH4 C．增加氧气的量可改变ΔH2、ΔH3的值 D．ΔH3<ΔH2 8．C和H2在生产、生活、科技中是非常重要的燃料。已知：①2C(s)＋O2(g)===2CO(g)　ΔH＝－221 kJ·mol－1 ② 下列推断正确的是(　　) A．C(s)的燃烧热为110.5 kJ·mol－1 B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋484 kJ·mol－1 C．C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1 D．将2 mol H2O(g)分解成H2(g)和O2(g)，至少需要提供4×463 kJ的热量 9．通过以下反应可获得新型能源二甲醚(CH3OCH3)。 ①C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH1＝a kJ·mol－1 ②CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)　ΔH2＝b kJ·mol－1 ③CO2(g)＋3H2(g)===CH3OH(g)＋H2O(g)　ΔH3＝c kJ·mol－1 ④2CH3OH(g)===CH3OCH3(g)＋H2O(g)　ΔH4＝d kJ·mol－1 下列说法不正确的是(　　) A．反应①②为反应③提供原料气 B．反应③也是CO2资源化利用的方法之一 C．反应CH3OH(g)===CH3