第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．用标准浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸时下列情况会使盐酸物质的量浓度偏低的是（　　） A．碱式滴定管用蒸馏水洗净后，直接注入标准浓度的NaOH溶液 B．碱式滴定管尖端有气泡，滴定后气泡消失 C．记录消耗的碱液，滴定前平视，滴定后俯视凹液面 D．锥形瓶用蒸馏水洗净后，直接装入未知浓度的盐酸 2．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．标准状况下，4.48 L H2O含有的电子数为2NA B．56 g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NA C．标准状况下，14 g CO与11.2 LSO3所含分子数均为NA D．1 L0.2 mol/L的K2C2O4溶液中的数目小于0.2NA 3．五种短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大。甲、乙、丙、丁为上述元素中的两种或多种所组成的化合物，其中甲为元素W的最高价氧化物对应的水化物，丁为常见气体，它们之间存在如图所示转化关系。已知Z、Q同主族且能形成多种二元化合物，W为短周期元素中原子半径最大的元素，X与Y、Z均可形成10电子分子。下列说法错误的是 A．简单离子的半径： B．简单氢化物的沸点： C．X与Y能形成多种化合物 D．乙、丙的水溶液一定均显碱性 4．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是 选项 实验操作 实验现象 结论 A 向溶有SO2的BaCl2溶液中通入气体X 有白色沉淀生成 X具有强氧化性 B 往的NaA的溶液中滴加几滴甲基橙 溶液呈黄色 HA是弱酸 C 往含有淀粉的Fe(NO3)3溶液中滴加几滴HI 溶液变蓝 氧化性：Fe3+>I2 D 将溶液与等体积等浓度的NaOH溶液充分反应，再滴加几滴溶液 先有白色沉淀生成后变为浅蓝色沉淀 Cu(OH)2的溶度积比Mg(OH)2的小 A．A B．B C．C D．D 5．化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是 选项 现象或事实 解释 A 用热的烧碱溶液洗去油污 碳酸钠可直接与油污反应 B 漂白粉在空气中久置变质 漂白粉中的CaCl2与空气中CO2反应生成CaCO3 C 硫酸钡可用作检查肠胃的内服药剂，但不可用碳酸钡 BaCO3可溶于胃酸，产生大量有毒的Ba2+ D FeCl3溶液可用于铜质印刷线路板制作 FeCl3能从含有Cu2+的溶液中置换出铜 A．A B．B C．C D．D 6．证据推理是学习化学的重要方法，下列证据与推理的关系正确的是 选项 证据 推理 A 室温下，用pH试纸分别测定浓度均为0.1mol•L-1的Na2SO3和NaHSO3两种溶液的pH，其中Na2SO3溶液的pH更大 HSO结合H+的能力比SO的强 B 在Na2S溶液中滴加新制氯水，产生浅黄色沉淀 Cl2的氧化性强于S C 向1mL2mol•L-1AgNO3溶液中依次加入2滴浓度均为0.1mol•L-1的NaCl溶液和KI溶液，先出现白色沉淀，后出现黄色沉淀 Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI) D 向淀粉溶液中加入稀硫酸，水浴加热一段时间后，再加入碘水，溶液变蓝 淀粉未发生水解 A．A B．B C．C D．D 7．一定条件下，Na2CO3溶液中存在如下平衡：CO32－＋H2OHCO3－＋OH－，下列说法正确的是 A．稀释溶液，平衡正向移动，增大 B．通入CO2，平衡逆向移动，溶液pH减小 C．加入NaOH固体，平衡逆向移动，pH减小 D．升高温度，增大 8．下列说法不正确的是 A．误吸入氯气、氯化氢气体时，可吸入少量酒精或乙醚的混合蒸气解毒 B．焰色反应实验可用细铁丝代替铂丝 C．为保持滴定的精确，滴定过程中严禁滴定管的尖嘴接触锥形瓶内壁 D．将两块未擦去氧化膜的铝片分别投入到1mol·L-1CuSO4溶液和1mol·L-1CuCl2溶液中，一段时间后，在CuCl2溶液中铝片表面能观察到明显的反应现象 9．根据下列实验操作和现象得出的结论错误的是 选项 实验操作 现象 结论 A 向碘水中加入等体积CCl4，振荡后静置 上层接近无色，下层显紫红色 I2在CCl4中的溶解度大于在水中的溶解度 B 常温下，将浓盐酸、二氧化锰放入烧瓶中，用淀粉碘化钾试液检验 试液不变蓝 常温下，浓盐酸、二氧化锰没有发生化学反应 C 向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入几滴稀AgNO3溶液 有黄色沉淀生成 Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) D 向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加热；再加入少量银氨溶液； 未出现银镜 蔗糖未水解 A．A B．B C．C D．D 10．下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．向0.1