第四章 化学反应与电能 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能测试题 一、单选题（共12题） 1．按下列选项要求组成的原电池中，原电池的总反应为Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+的是 A B C D 电极材料 Cu、C Cu、Ag Cu、Zn Fe、Zn 电解质溶液 Fe(NO3)3(aq) FeSO4(aq) FeCl3(aq) CuSO4(aq) A．A B．B C．C D．D 2．在油田注水系统中，钢管主要发生硫酸盐还原菌厌氧腐蚀，一种理论认为厌氧细菌可促使与反应生成，加速钢管的腐蚀，其反应原理如图所示。下列说法正确的是 A．正极的电极反应式为： B．与的反应可表示为： C．钢管发生厌氧腐蚀的产物主要含有 D．为减缓钢管的腐蚀，可在钢管表面镀铜 3．氟离子电池是一种前景广阔的新型电池，比能量(即电池单位质量或者单位体积所输出电能的多少)高，且不会因为过热而造成安全风险。如图是氟离子电池工作示意图，其中充电时F-从乙电极流向甲电极，下列关于该电池的说法正确的是 A．充电时，外加电源的正极与乙电极相连 B．放电时，导线上每通过1mole-，乙电极质量增加19g C．放电时，甲电极的电极反应式为Bi-3e-+3F-=BiF3 D．氟离子电池与锂离子电池的比能量相同 4．化学与生活、生产密切相关。下列叙述不正确的是 A．高纯硅可用于制作光导纤维 B．二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒 C．氯化铁溶液可用于刻制铜质印刷线路板 D．海水里的钢闸门可连接电源的负极进行防护 5．下列操作不能达到实验目的的是 选项 实验目的 操作 A 比较钠、钾元素原子的失电子能力 取大小相似的一小块金属钠和金属钾，用滤纸吸干表面煤油，同时放入盛有等量水的小烧杯中 B 的还原性强于 向溶液中滴入少量氯水，振荡，充分反应，再滴加淀粉，溶液变蓝色 C 制作氢氧燃料电池 向型管中加溶液，在两端插入石墨棒电极，先通电一段时间，然后撤走电源并用导线连接两石墨棒 D 探究反应物接触面积对速率的影响 向各盛有盐酸的试管中分别加入块状碳酸钙和碳酸钙粉末 A．A B．B C．C D．D 6．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠：4NaOH(熔)4Na ＋ O2↑＋ 2H2O；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠：3Fe ＋ 4NaOHFe3O4 ＋ 2H2↑ ＋ 4Na↑。下列有关说法正确的是 A．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生电解反应2OH－－2e－＝H2↑＋O2↑ B．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强 C．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数不同 D．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠(如上图)，电解槽中石墨极为阴极，铁为阳极 7．若要在铜片上镀银时，下列叙述中错误的是（    ） ①将铜片接在电源的正极 ②将银片接在电源的正极 ③在铜片上发生的反应是：Ag++e﹣=Ag ④在银片上发生的反应是：4OH--4e-=O2+2H2O ⑤可用CuSO4溶液作电解质溶液 ⑥可用AgNO3溶液作电解质溶液 A．①③⑥ B．②③⑥ C．①④⑤ D．②③④⑥ 8．氢气与氧气生成水的反应是氢能源应用的重要途径。下列有关说法一定正确的是 A．氢氧燃料电池的负极反应为：O2+2H2O+4e −= 4OH− B．一定温度下，反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)能自发进行，该反应的ΔH＜0 C．常温常压，氢氧燃料电池放电过程中转移电子的数目6.02×1023时，消耗 H2 11.2 L D．反应2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)的ΔH可通过下式估算：ΔH=反应中形成新共价键的键能之和−反应中断裂旧共价键的键能之和 9．下列叙述正确的是 A．纯铁为灰黑色 B．铁锈的主要成分Fe3O4，不能保护内层金属 C．铁在干燥的空气里不易被氧化 D．在加热条件下铁与氯气反应生成FeCl2和FeCl3 10．下图为镁-次氯酸盐电池的工作原理，下列说法中正确的是 A．a极为电池正极 B．电子由a极流向b极，再经过溶液回到a极 C．电池总反应式为 D．外电路中转移2mol电子，b极消耗2mol 11．关于钢铁腐蚀和防护的说法正确的是 A．钢铁腐蚀以化学腐蚀为主 B．钢铁腐蚀时的负极反应是Fe－3e → Fe3＋ C．在铁船壳上镶嵌锌块能减缓船体的腐蚀 D．水库的铁闸门接电源的正极能减缓腐蚀 12．化学与人类生产、生活密切相关，下列说法错误的是 A．“暖宝宝”工作时将化学能转化为热能 B．晒自来水养小金鱼利用的是勒夏特列原理 C．海轮船壳上镶入锌块，利用的是阴极电保护法 D．若化学反应中体系未做任何形式的功，则 二、非选择题（共10题） 13．甲、乙两池电极材料都是铁棒与碳棒(如图)。请回答下列问题： (1)若两