第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．常温下，现有0.1mol/L的NH4HCO3溶液，pH=7.8.已知含氮(或含碳)各微粒的分布分数δ(平衡时某种微粒的浓度占各种微粒浓度之和的分数)与pH的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．当溶液的pH=9时，溶液中存在下列关系：c(NH)>c(HCO)>c(NH3·H2O)>c(CO) B．NH4HCO3溶液中存在下列守恒关系：c(NH)＋c(NH3·H2O)＋c(H+)=c(OH-)＋2c(CO)＋c(H2CO3) C．往该溶液中逐滴滴加氢氧化钠时NH和HCO的δ均逐渐减小 D．通过分析可知常温下Kb(NH3·H2O)>Ka1(H2CO3) 2．下列有关化学实验的叙述正确的是： A．与稀硝酸反应生成，推出也能与稀硝酸反应生成 B．配制溶液时，通常向溶液中加入少量粉 C．红热的铜丝在氯气中燃烧，产生了棕黄色的烟雾 D．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高 3．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是 A．由水电离产生的c(OH-)=1×10-10 mol·L-1的溶液中：Mg2＋、Na＋、Br-、ClO- B．c(H+)=1×10 -13 mol/L 的溶液中： Mg2+、Cu2+、、 C．0.1mol/L NH4HCO3溶液中： K+、Na+、、Cl- D．加水稀释c(H+)增大的溶液中： K+、CH3COO-、、 4．水溶液呈碱性的盐是 A． B． C． D． 5．H2S水溶液中存在电离平衡H2SH++HS-和HS-H++S2-。对H2S溶液进行如下操作，有关描述正确的是 A．加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大 B．滴加NaOH溶液，平衡向左移动，溶液的pH增大 C．通入Cl2，发生反应Cl2+ H2S=S↓+2HCl，H2S电离平衡向左移动，溶液的pH减小 D．加入硫酸铜，发生反应H2S+CuSO4=H2SO4+CuS↓，溶液中所有离子浓度都减小 6．向饱和食盐水中通入氯化氢，直至有白色固体析出，析出过程中叙述错误的是 A．白色固体是 NaCl B．溶液中存在两种电离平衡 C．溶液 pH 值减小 D．NaCl 的溶解速率小于结晶速率 7．下列水解的离子方程式正确的是 A．Na2CO3溶液中：CO+2H2O⇌H2CO3+2OH- B．NH4Cl溶液中：NH+H2O⇌NH3·H2O+OH- C．NaF溶液中：F-+H2O=HF+OH- D．CuSO4溶液中：Cu2++2H2O⇌ Cu(OH)2+2H+ 8．下列叙述中正确的是 A．，在水中的溶度积比其在溶液中的大 B．一定温度下，将的氨水加水稀释，溶液中各离子浓度均减小 C．属于一元弱酸，则与过量NaOH溶液反应的离子方程式为： D．常温下，NaHS溶液中： 9．25℃时，20.00mL 0.10mol/L氨水中滴入0.10 mol/L的盐酸，溶液的pH与所加盐酸的体积关系如图所示。下列有关叙述正确的是 A．该滴定过程应该选择酚酞作为指示剂 B．N点处的溶液pH=13 C．M点对应的盐酸体积为20.00 mL D．M点处的溶液c(NH) = c(Cl－)＞c(H＋) = c(OH－) 10．常温下，Ka1(H2C2O4)=10-1.26、Ka2(H2C2O4)=10-4.27、Ksp(CaC2O4)=10-8.64，实验室进行多组实验测定某些酸、碱、盐性质，相关实验记录如表： 实验 实验操作和现象 1 常温下，向4 mL 0.01 mol·L-1的KMnO4酸性溶液中加入2 mL 0.10 mol·L-1H2C2O4溶液，溶液褪色 2 常温下，测得0.10 mol·L-1NaHC2O4溶液的pH=a 3 常温下，向0.10 mol·L-1NaHC2O4溶液加入一定体积的等浓度CaCl2溶液产生白色沉淀，测得上层清液pH=4，c(Ca2+)=10-4 mol·L-1 4 常温下，向0.10 mol·L-1Na2C2O4溶液中滴加等浓度盐酸至溶液的pH=7 下列所得结论正确的是 A．实验1中H2C2O4溶液具有漂白性 B．实验2中a＞7 C．实验3清液中c(HC2O)=10-4.37 mol·L-1 D．实验4溶液中c(Cl-)=c(H2C2O4)+c(HC2O) 11．根据下列图示所得出的结论正确的是 A．由图甲可知，除去CuSO4溶液中的Fe3+可加入适量NaOH溶液调节pH至4左右 B．图乙是一定温度下三种碳酸盐的沉淀溶解平衡曲线，a点可表示MgCO3的不饱和溶液，且c(Mg2+)＞c(CO) C．图丙是室温下AgCl和AgI的饱和溶液中离子浓度的关系曲线，该温度下反应AgCl(s)+I-(aq)⇌AgI(s)+Cl-(aq)的