第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是 选项 探究方案 探究目的 A 向盛有SO2水溶液的试管中滴加几滴酸性KMnO4溶液，振荡，观察溶液颜色变化 SO2具有漂白性 B 将20℃0.5mol·L-1CH3COONa溶液加热到40℃，用pH传感器测量溶液的pH 温度对CH3COO-水解平衡的影响 C 向Na2CO3溶液中滴加浓盐酸，反应产生的气体直接通入Na2SiO3溶液中 非金属性：C>Si D 向浓度均为0.01mol·L-1的Na2CO3和Na2SO4的混合液中滴少量0.01mol·L-1的BaCl2溶液 Ksp(BaCO3)>Ksp(BaSO4) A．A B．B C．C D．D 2．NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．一定条件下，1mol N2与足量 H2反应可生成NH3的数目为2NA B．34 g中含有的极性键数目为2NA C．在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3mol Cl2转移的电子数为6NA D．25℃时，1 L pH=13的Ba(OH)2溶液中Ba2+数目为0.05 NA 3．常温下，用的溶液分别滴定浓度为的溶液和浓度为的溶液，得到如图所示的滴定曲线，其中、为两种酸恰好完全中和的化学计量点。下列说法正确的是 A．曲线代表，且 B．两种酸恰好完全中和时，均可用酚酞或甲基橙作指示剂 C．若a点，则点有： D．对于而言，滴定过程中始终有： 4．向100 mL0.1mol·L-1硫酸铝铵[NH4Al(SO4)2] 溶液中逐滴滴入0.1mol·L-1 Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示，则下列说法中正确的是 A．c点溶液呈碱性 B．a→b发生反应的离子方程式：Al3++2SO+2Ba2++3OH-=Al(OH)3↓+2BaSO4↓ C．c点加入Ba(OH)2溶液的体积为200 mL D．a点溶液呈中性 5．室温下将pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合，在所得的混合溶液中，下列关系式正确的是 A．c(Cl-)>c(NH)>c(OH-)>c(H+) B．c(NH)>c(Cl-)>c(OH-)>c(H+) C．c(Cl-)=c(NH)>c(H+)=c(OH-) D．c(NH)>c(Cl-)>c(H+)>c(OH-) 6．下列说法错误的是 A．0.1的溶液加适量水稀释后，溶液中变大 B．为了使溶液中接近，可加入适量的固体 C．40℃时，在氨水体系中不断通入随着的通入，不断增大 D．常温下，1L的溶液中水电离出的数目为 7．下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是 实验 现象 结论 A 向盛有H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的FeSO4溶液 溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成 Fe3＋催化H2O2分解产生O2，分解反应放热，促进Fe3＋的水解 B 向装有Ag2O晶体的两支试管中分别加入稀硝酸和氨水 两支试管中的Ag2O晶体均溶解 Ag2O是两性氧化物 C 分别取少量CuSO4、CuCl2、CuBr2、K2SO4、NaCl、KBr固体溶于水 CuSO4、CuCl2、CuBr2溶液均呈蓝色，K2SO4、NaCl、KBr溶液均呈无色 Cu2＋呈蓝色 D 将氢氧化镁固体投入到足量浓氯化铵溶液中 氢氧化镁固体溶解 氯化铵溶液呈酸性 A．A B．B C．C D．D 8．下列应用与沉淀溶解平衡无关的是 A．在工业废水处理过程中，以作沉淀剂，除去、等 B．如果要除去某溶液中的，最好选择钡盐 C．草木灰与铵态氮肥不能混合施用 D．医疗上常用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药剂 9．下列说法正确的是 A．向0.1mol/L的醋酸中加入水过程中，溶液中各离子浓度均减小 B．FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液加热蒸干，灼烧都得到Fe2O3 C．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH=7时，c()>c() D．中和体积与pH都相同的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量，HCl需要的小于CH3COOH的 10．《本草纲目》中对白矾之用有如下叙述：“吐利风热之痰涎，取其酸苦涌泄也，治诸血痛脱肛阴挺疮疡，取其酸涩而收也……”。已知白矾的主要化学成分为。下列说法正确的是 A．白矾能治血痛是利用了胶体的吸附作用 B．白矾溶于水后微粒浓度的大小关系为 C．白矾和氯化铁均可用作水处理剂，均可杀菌消毒 D．白矾常用于油条中作膨化剂的原理是 11．下列叙述正确的是 A．中和滴定实验中，必须用待装标准液润洗滴定管，用待测液润洗锥形瓶 B．用碱式滴定管量取20.00mL 溶液 C．用