第二章 化学反应速率与化学平衡测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．一定温度下，在0.5L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，10s时达到化学平衡状态。下列说法正确的是 A．该反应的化学方程式为: 2X3Y + Z B．10s时Y的平均速率为0.12 mol·L－1·min－1 C．X的转化率为66.7% D．增大压强,该反应速率一定加快 2．向某浓度的FeCl3溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，发生如下反应：FeCl3 (棕黄色)+ 3KSCN (无色)3KCl (无色)+ Fe(SCN)3(红色)。下列说法中正确的是 A．往上述溶液中滴入同浓度的Fe2(SO4)3溶液，溶液红色变浅 B．往上述溶液中滴入NH4SCN溶液，溶液红色不变 C．往上述溶液中加入铁粉，溶液红色加深 D．往上述溶液中滴入NaOH溶液，溶液红色变浅 3．在一定条件下，反应的速率方程为。某温度下，该反应在不同浓度下的反应速率如下(k为常数)： 反应速率/ 1 1 2 v 1 4 2 8v 2 4 2 16v 4 1 4 2v 2 1 d 4v 下列说法正确的是 A． B． C．反应体系中仅增大时，反应速率减小 D．当充入，，时，此时的反应速率为 4．下列有关催化剂的说法错误的是 A．改变反应历程 B．改变基元反应的活化能 C．可能提高主反应选择性 D．不能提高反应物转化率 5．对于N2+3H2⇌2NH3，下列不同物质表示的反应速率最大的是 A．v(N2)=0.01mol·L-1·min-1 B．v(H2)=0.06mol·L-1·min-1 C．v(NH3)=0.05mol·L-1·min-1 D．v(H2)=0.002mol·L-1·s-1 6．100mL的硫酸和锌粉恰好完全反应，在一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向溶液中加入的试剂是 A．金属钠 B．冰醋酸 C．加固体 D．硫酸铜溶液 7．—定条件下，在密闭容器中进行反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3 (g)，当N2、H2、NH3的浓度不再改变时，下列说法正确的是 A．N2、H2完全转化为NH3 B．N2、H2、NH3的浓度一定相等 C．正、逆反应速率相等且等于零 D．反应已达到化学平衡状态 8．下列图示装置能达到实验目的的是 A．图Ⅰ比较Na2CO3和NaHCO3的溶解度 B．图Ⅱ测定锌与稀硫酸的反应速率 C．图Ⅲ研究浓度对反应速率的影响 D．图Ⅳ比较碳酸和醋酸的酸性强弱 9．反应的平衡常数，反应平衡常数，则，的关系为(平衡常数为同温度下的测定值) A． B． C． D． 10．对可逆反应，下列叙述正确的是 A．达到化学平衡时 B．若单位时间内生成的同时，消耗，则反应达到平衡状态 C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大 D．达到化学平衡时，若升高温度，则正反应速率减小，逆反应速率增大 11．一定温度下，在体积恒定的密闭容器中发生反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)。反应过程中的部分数据如下表所示： c/(mol/L) t/min c(N2) c(H2) c(NH3) 0 1.0 3.0 0 3 0.25 6 2.4 9 0.8 下列说法正确的是 A．t=6min时，反应刚好达到平衡状态 B．0～3min内，用N2表示的平均反应速率为0.125mol/(L·min) C．达到平衡时，容器内的气体分子数N(N2)：N(H2)：N(NH3)=1：3：2 D．在容器中加入催化剂，会加快化学反应速率 12．多相催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图，我国学者发现时，甲醇在铜基催化剂上的反应机理如图(该反应为可逆反应)。下列有关说法不正确的是 A．反应I为   B．反应II：中反应物总键能小于生成物总键能 C．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小反应热，节约了能源 D．反应在低温条件下能自发进行 二、非选择题（共10题） 13．(1)在容积为1.00L的容器中，通入一定量的N2O4，发生反应N2O4(g) ⇌2NO2(g)。 ①随温度升高，混合气体的颜色变深。该反应正向ΔH 0(填“＞”或“＜”)； ②100℃时达平衡后，改变温度为T，c(N2O4)以0.002mol·L-1·s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。T 100℃(填“大于”或“小于”)，判断理由是 。 (2)氯化铁净水原理(用离子方程式表示) 。 14．一定温度范围内用氯化钠熔浸钾长石（主要成份为KAlSi3O8）可制得氯化