第4章 第1节 课时22 原子结构与元素的性质-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第四章 物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 课时22　原子结构与元素的性质 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．能利用碱金属元素、卤族元素在元素周期表中的位置和原子结构，分析、预测、比较元素及其化合物的性质 2．能结合实验及事实说明碱金属元素、卤族元素性质的递变规律   5A新学案 化学·必修第一册 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 第ⅠA族均为碱金属元素(　　) (2) Li、Na、K通常保存在煤油中(　　) (3) 锂在点燃条件下可与氧气反应生成过氧化锂(　　) (4) 碱金属单质密度随元素原子电子层数增多逐渐增大(　　) (5) HF、HClO、HBrO4酸性依次减弱(　　) (6) 淀粉遇到碘单质显蓝色(　　) 概 念 辨 析 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 √　 5A新学案 化学·必修第一册 概 念 辨 析 【解析】 (1) 第ⅠA族除了氢元素外均为碱金属元素。(2) Li通常保存在石蜡中。(3) 锂在点燃条件下与氧气反应只能生成氧化锂。(4) 碱金属单质密度逐渐增大，但K的密度小于Na。(5) 卤族元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性依次减弱，F只有－1价，无含氧酸，HClO4的酸性强于HBrO4。 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 1．碱金属与O2反应 碱金属 1 黄色　 纲要笔记 2．钠、钾与水反应 碱金属 钠 钾 实验 操作       实验 现象 熔成小球，浮于水面，四处游动，有__________________，溶液由无色变________ 熔成小球，浮于水面，四处游动，有轻微__________，溶液由无色变________ 结论 金属活动性：K>Na “嘶嘶”的响声　 红色　 爆炸声　 红色　 注意：Rb与Cs遇水发生剧烈爆炸。 纲要笔记 3．碱金属比较   相似性 Li、Na、K、Rb、Cs(原子序数依次增大) 原子结构 最外层均为_____个电子 电子层数逐渐增多，核电荷数逐渐增加，原子半径逐渐________ 元素性质 都具有较强的金属性，最高正价均为_______价 金属性逐渐________ 单质 性质 物理 性质 (除Cs外)都呈银白色，都有硬度小、密度小、熔点低、沸点低、导电、导热性强的特点 密度逐渐增大(钠钾反常)，熔点逐渐________ 化学 性质 都具有较强的还原性 还原性逐渐________；与O2反应越来越剧烈，产物越来越复杂 1　 增大　 ＋1　 增强　 降低　 增强　 纲要笔记 4．碱金属元素自上而下结构与性质的递变规律 增大　 增强　 增强　 纲要笔记 1．卤素单质的化学性质 (1) 与H2反应 卤族元素 2 很稳定　 较稳定　 不稳定　 很不稳定　 升高　 减弱　 减弱　 纲要笔记 (2) 卤素单质间的置换反应 实验操作 实验现象 静置，液体分层，上层____________，下层__________ 静置，液体分层，上层____________，下层________ 静置，液体分层，上层____________，下层________ 离子方程式 2Br－＋Cl2===2Cl－＋Br2 2I－＋Cl2===2Cl－＋I2 2I－＋Br2===2Br－＋I2 氧化性 Cl2＞Br2 Cl2＞I2 Br2＞I2 氧化性 Cl2＞Br2＞I2 接近无色　 橙红色　 接近无色　 紫色　 接近无色　 紫色　 纲要笔记 2．卤族元素自上而下结构与性质的递变规律 增大　 减弱　 减弱　 纲要笔记 1．碱金属易错点 与氧气反应 ①锂与氧气反应只能生成__________ ②钠与氧气常温下反应生成__________，加热或点燃条件下生成__________ ③钾与氧气加热条件下生成________ 导热性 液态钠、钾合金可用作核反应堆的传热介质，利用的是__________而不是导电性 颜色 碱金属均为银白色(Cs略带金属光泽) 密度 碱金属从上到下密度依次增大，但是钾的密度______钠 Li2O　 Na2O　 Na2O2　 KO2　 导热性　 <　 纲要笔记 2．卤族元素 (1) 卤族元素的递变规律 卤素单质 F2 Cl2 Br2 I2 颜色 浅黄绿色 黄绿色 深红棕色 紫黑色 F2、Cl2、Br2、I2―→颜色逐渐________ 状态 气体 气体 液体(易挥发) 固体(易升华) F2、Cl2、Br2、I2―→熔、沸点逐渐________ 密度 F2<Cl2<Br2<I2―→密度逐渐________ 氧化性 F2>Cl2>Br2>