第4章 第1节 课时20 原子结构-【南方凤凰台·5A新学案】2023-2024学年新教材高中化学必修第一册人教版2019（课件）

第四章 物质结构　元素周期律 第一节　原子结构与元素周期表 课时20　原子结构 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 1 目 标 导 航 学习目标 知识体系 1．认识原子结构，能画出1～20号元素的原子结构示意图 2．了解原子核外电子的排布   5A新学案 化学·必修第一册 判断下列说法的正误(正确的画“√”，错误的画“×”)。 (1) 原子一定由质子、中子和电子构成(　　) (2) 1H的中子数等于1(　　) (3) 最外层有1个电子的均为金属元素(　　) (4) 最外层有4个电子容易得到4个电子(　　) (5) 原子呈电中性是因为中子不带电(　　) (6) 原子中的质子数与核外电子数一定相等(　　) 概 念 辨 析 ×　 ×　 ×　 ×　 ×　 √　 5A新学案 化学·必修第一册 概 念 辨 析 5A新学案 化学·必修第一册 纲要笔记 1．构成原子的粒子 质子数＝核电荷数＝核外电子数 原子的构成 1 质子　 中子　 核外电子　 纲要笔记 2．质量数 (1) 定义：核内所有________和________的相对质量取近似整数值相加，所得的数值叫做质量数。 (2) 关系： 质子　 中子　 纲要笔记 原子(离子)构成的表示方法 2 纲要笔记 1．电子层与能量 核外电子的排布 3   电子层序数 1 2 3 4 5 6 7 电子层符号 K L M N O P Q 离核远近 由近→远 能量高低 由低→高 纲要笔记 2．核外电子的排布规律 (1) 原子结构示意图(以钠原子为例)       (2) 核外电子的排布规律 ①核外电子是由里向外、分层排布的。 ②核外第n层最多容纳的电子数为2n2个；最外层电子数最多只有8个(K层只有2个)，次外层电子数不得超过18个。 纲要笔记 3．元素性质与原子核外电子排布的关系 最外层电子数 结构示意图 得失电子 ＜4 　 易失去电子，表现为金属性 ＝4 　 既不易失去也不易得到电子 ＞4 　 易得到电子，表现为非金属性 ＝8或2 　 稳定结构，既不易得电子也不易失电子 纲要笔记 分类悟法 12 1 D　 分类悟法 类型2　原子结构示意图 　　　下列原子结构示意图中，正确的是(　　) B　 【解析】 每个电子层最多容纳2n2个电子，即K层最多容纳2个电子，A错误；核电荷数为8个，故核外有8个电子，K层排2个，L层排6个，B正确；对于原子来讲，核电荷数为12个，故核外电子数应也为12个，而不能为13个，C错误；次外层电子数不能超过8个，D错误。 2 分类悟法 类型3　原子核外电子排布 　　　下列说法正确的是(　　) A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内运动 B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有M层排满后才排N层 C．某原子M层电子数为L层电子数的4倍 D．某离子的核电荷数与最外层电子数相等 D　 3 分类悟法 分类悟法 课堂评价 17 A　 课堂评价 2．239Pu是“于敏型”氢弹的重要原料。下列说法错误的是(　　) A．239Pu原子的质子数和中子数之和为239 B．由239Pu到235Pu的过程为化学变化 C．238Pu、239Pu和241Pu的化学性质相同 D．238Pu、239Pu和241Pu在元素周期表中的位置相同 B　 【解析】 239Pu原子的质量数为239，既质子数和中子数之和为239，A正确；由239Pu到235Pu的过程为核变，属于物理变化，B错误；238Pu、239Pu和241Pu的质子数相同，核外电子数相同，最外层电子数相同，化学性质相同，C正确；238Pu、239Pu和241Pu的质子数相同，为同种元素的不同原子，在元素周期表中的位置相同，D正确。 课堂评价 3．下列原子结构示意图正确的是(　　) C　 【解析】 原子的核外电子数应等于核电荷数，A错误；最外层超过8个电子，B错误；违背了电子通常先排布在能量较低的电子层的原则，D错误。 课堂评价 4．下列叙述中不正确的是(　　) A．两原子，如果核外电子数相同，则一定属于同种元素 B．不存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子 C．在多电子的原子里不同电子层的核外电子的能量是不相同的 D．两种微粒，若核外电子数相同，则其化学性质一定相同 D　 【解析】 O2分子与S原子核外电子数相同，但O2分子与S原子化学性质不同，D错误。 课堂评价 谢谢观赏 课后提示： 及时复习，学清吃透。请老师布置同学们完成《配套新练案》中的练习！ 高考总复习 一轮复习导学案 · 数学（提高版） 必修第一册 　南方凤凰台　5A新学案 · 化学 I 质子数53，中子数78，质量数131，核外电子数