2.4化学反应条件的优化——工业合成氨同步练习2022——2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.4化学反应条件的优化——工业合成氨 同步练习2022——2023学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是（　　） A．温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好 B．压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好 C．催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂 D．可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率 2．合成氨的反应为N2+3H2⇌2NH3 △H=-92.4kJ/mol，下列有关说法中错误的是（　　） A．对原料气进行压缩，可增大原料气的平衡转化率 B．采用高温条件的目的是为了提高原料的平衡转化率 C．使用催化剂能降低反应的活化能，加快反应速率 D．混合气分离氨后进行循环利用，遵循绿色化学思想 3．向密用容器中充入1molA，发生反应aA(g)=bB(g)+cC(g)，达到平衡时，体系中B的体积分数φ(B)随温度、压强的变化如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的△H<0，△S<0 B．M、N两点对应的化学平衡常数：M>N C．P、M两点对应的A的转化率：P＜M D．恒温恒容时，再充入少量A，达到新平衡，φ(B)增大 4．在地壳内，深度每增加1km，压强大约增加25250～30300kPa，在这样的压强下，对固体物质的平衡会发生较大的影响。如： CaAl2Si2O8＋ (钙长石) Mg2SiO4＝ （镁橄榄石） CaMg2Al2Si3O12 （钙镁）石榴子石 摩尔质量（g/mol） 278 140.6 413.6 密度(g/cm3) 2.70 3.22 3.50 在地壳区域变质的高压条件下，有利于（　　） A．钙长石生成 B．镁橄榄石生成 C．钙长石和镁橄榄石共存 D．（钙镁）石榴子石生成 5．合成氨工业中采用循环操作，主要是为了（　　） A．增大化学反应速率 B．提高氮气和氢气的利用率 C．利用反应放出的热量，同时降低氨气的沸点 D．提高平衡混合物中氨气的含量 6．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是(　　) A．密闭容器中有一定量红棕色的NO2，加压(缩小体积)后颜色先变深后变浅 B．高压条件比常压条件有利于SO2和O2合成SO3 C．由H2(g)、I2(g)、HI(g)组成的平衡体系加压(缩小体积)后颜色变深 D．实验室用排饱和食盐水的方法收集氯气 7．反应 2SiHCl3(g) SiH2Cl2(g) + SiCl4(g)在催化剂作用下，于 323 K 和 343 K 时充分反应，SiHCl3 的转化率随时间变化的结果如图所示： 下列说法错误的是（　　） A．343 K 时反应物的平衡转化率为 22% B．a、b 处反应速率大小：va＞vb C．要提高 SiHCl3 转化率，可采取的措施是降温和及时移去反应产物 D．已知反应速率 ，k正、k逆分别为正、逆反应速率常数，x为物质的量分数，则 343 K 时 8．10. 在不同温度下，向2 L密闭容器中加入1 mol NO和1 mol活性炭，发生反应：2NO(g)＋C(s) N2(g)＋CO2(g) ΔH＝－213.5 kJ/mol，达到平衡时的数据如下： 温度/℃ n（活性炭）/mol n（CO2）/mol T1 0. 70 _______ T2 _______ 0.25 下列说法不正确的是（　　） A．上述信息可推知：T1＜T2 B．T1℃时，该反应的平衡常数K＝ C．T1℃时，若开始时反应物的用量均减小一半，平衡后NO的转化率减小 D．T2℃时，平衡后，再充入1.5mol NO，0.75mol N2，0.75mol CO2和足量的碳，平衡不移动 9．某工业生产中发生反应： 。下列有关该工业生产的说法正确的是(　　) A．工业上合成M时，一定采用高压条件，因为高压有利于M的生成 B．若物质B价廉易得，工业上一般采用加入过量的B以提高A和B的转化率 C．工业上一般采用较高温度合成M，因温度越高，反应物的转化率越高 D．工业生产中常采用催化剂，因为生产中使用催化剂可提高M的日产量 10．将2.00molX和1.00molY充入体积不变的密闭容器中，在一定条件下发生反应：2x(g)+Y(g) 2Z(g)，达到平衡时X为1.40mol，如果此时移走1.00molX和0.50molY，保持温度和体积不变，再次达到平衡时，X的物质的量可能为（　　） A． B． C． D． 11．下图为工业合成氨的流程图。图中为提高原料转化率而采取的措施是(　　) A．①②③ B．①③⑤ C．②④⑤ D．②③④ 12．已知： 易溶于水，难溶