2.3化学反应的速率同步练习2023——2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.3化学反应的速率同步练习 2023——2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．在恒温、体积为2L的密闭容器中进行反应：2A（g） 3B（g）+C（g），若反应物在前20s由3mol降为1.8mol，则前20s的平均反应速度为（　　） A．v（B）=0.045mol/（L·s） B．v（B）=0.03mol/（L·s） C．v（C）=0.03mol/（L·s） D．v（C）=0.06mol/（L·s） 2．据报道，加拿大科学家发明了一种特殊的“电催化剂”，该新型“电催化剂”是一种用于电解器中催化水分解为氢气与氧气的多孔金属氧化物固体。下列有关该催化剂的说法正确的是（　　） A．使用该催化剂，能减小水分解反应的焓变 B．该催化剂的使用可提高水的分解率 C．金属氧化物固体的多孔结构，可提高催化剂的催化效率 D．该催化剂还可以作其他所有液态化合物分解反应的催化剂 3．对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是（　　） A．提高反应物的平衡转化率 B．同等程度改变正逆反应速率 C．增大正反应速率，减小逆反应速率 D．改变平衡混合物的组成 4．催化剂又称触媒，下列关于催化剂的说法正确的是（　　） A．催化剂能加快反应速率是因为能改变反应热 B．对可逆反应使用合适的催化剂能同等程度改变正、逆反应速率 C．催化剂反应前后的质量和性质不变 D．催化剂通过参与化学反应并改变化学反应路径来起催化作用，但反应的活化能不变 5．某反应的反应机理、能量与反应进程的关系如下图所示，下列说法正确的是（　　） A．是该反应的催化剂 B．第一反应、第二步反应，和总反应都是放热反应| C．第一步反应决定总反应的速率 D．在第一步反应中作还原剂 6．某温度下，H2(g)＋CO2(g) H2O(g)＋CO(g)的平衡常数K=9/4，该温度下在甲、乙、丙三个体积相同的恒容密闭容器中，投入H2(g)和CO2(g)，其起始浓度如下表所示, 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)(mol/L) 0.010 0.020 0.020 c(CO2)(mol/L) 0.010 0.010 0.020 下列判断错误的是：（　　） A．平衡时，甲中和丙中H2的转化率均是60% B．平衡时， 乙中H2的转化率大于60% C．平衡时，丙中c(CO)是甲中的2倍，是0.012 mol/L D．反应开始时，丙中的反应速率最快，甲中的反应速率最慢 7．下列做法的目的与反应速率无关的是（　　） A．将煤块粉碎后燃烧 B．食盐中添加碘酸钾 C．合成氨反应中加催化剂Fe D．医护人员冷藏存放“新冠”疫苗 8．30mL浓度为1mol的盐酸与0.65g锌粉反应，若加入适量的下列物质，能加快反应速率但又不影响氢气生成量的是（　　） A．溶液 B．硫酸 C．HCOONa溶液 D．溶液 9．用Cl2生产某些含氯有机物时会产生副产物HCl。利用如下反应，可实现氯的循环利用：4HCl(g)+O2(g) 2Cl2(g)+2H2O(g) △H=-115.6 kJ·mol-1（　　） 下列说法正确的是 A．升高温度能提高HCl的转化率 B．加入催化剂，能使该反运的焓变减小 C．1molCl2转化为2molCl2原子放出243kJ热量 D．断裂H2O(g)中1mol H-O键比断裂HCl(g)中1mol H-Cl键所需能量高 10．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于密闭容器中，发生反应：NH2COONH4(s) 2NH3(g)+CO2(g)。该反应的平衡常数的负对数(-lgK)值随温度(T)的变化曲线如图所示。下列说法正确的是(　　) A．该反应的ΔH＜0 B．A点对应状态的平衡常数K=10-2.294 C．30℃时， B点对应状态的v(正)＞v(逆) D．NH3的体积分数不变时，该反应一定达到平衡状态 11．自嗨锅的发热包主要成分有：硅藻土、铁粉、铝粉、焦炭粉、食盐、生石灰，使用时使发热包里面的物质与水接触即可。下列说法错误的是（　　） A．铁粉发生析氢腐蚀，缓慢放出热量，延长放热时间 B．硅藻土可增大反应物的接触面积 C．过程中形成微小原电池，正极反应为：O2+2H2O+4e-=4OH- D．使用后的发热包含有熟石灰属于有害垃圾 12．对于反应4A+5B 4C+6D来说，以下化学反应速率的表示中，反应速率最快的是（　　） A．v（A）=0.40 mol.L-1. S-1 B．v（C）=0.8mol.L-1. S-1 C．v（B）=48mol.L-1. min-1 D．v（D）=60mol.L-1. min-1 13．700℃时，向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O，发生反应：CO（g）+H2O（g）⇌CO