2.2化学反应的限度同步练习2023——2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

2.2化学反应的限度同步练习 2023——2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．有关工业合成氨的说法错误的是（　　） A．不断移去液氨，有利于反应正向进行 B．400~500℃时，原料的平衡转化率最大 C．增大压强，氨的分解速率增加 D．原料气须经过净化处理，以防止催化剂中毒 2．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．用排饱和食盐水法收集Cl2 B．对于2HI(g) H2(g)+I2(g)，达平衡后，缩小容器体积可使体系颜色变深 C．开启可乐瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫 D．工业制硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的转化率，从而降低生产成本 3．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．黄绿色的氯水光照后颜色变浅 B．温度过高对合成氨不利 C．由H2、I2蒸气、HI组成的平衡体系加压后颜色变深 D．溴水中有平衡：Br2+ H2O HBr+ HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅 4．对于反应2SO2(g)+O2(g)⇌2SO3(g) △H<0，下列措施中，既能使正反应速率增大又能使平衡正向移动的是（　　） A．通入大量的O2 B．增大容积的体积 C．移去部分SO3 D．升高体系的温度 5．下列叙述中，错误的是（　　） A．SO2有毒，不能用作食品添加剂 B．工业合成氨属于人工固氮 C．酸雨是pH小于5.6的雨水 D．氧化铝陶瓷是一种无机非金属材料 6．下图为某化学反应速率-时间图。在t1时刻升高温度或增大压强，都符合下图所示变化的反应是（　　） A．2SO2（g）＋O2（g） 2SO3（g）△H＜0 B．4NH3(g)＋5O2(g) 4NO(g)＋6H2O(g) △H＜0 C．H2（g）＋I2（g） 2HI（g）△H＞0 D．C（s）＋H2O（g） CO（g）＋H2（g）△H＞0 7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．开启啤酒瓶后，瓶中立刻泛起大量泡沫 B．在FeSO4溶液中加入少量铁粉以防止Fe2+被氧化 C．实验室中常用排饱和食盐水的方法收集Cl2 D．工业生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高SO2的利用率 8．T1 ℃时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O(g)，发生反应：CO(g)＋H2O(g) CO2(g)＋H2(g)，反应过程中测定的部分数据见下表(表中t2>t1)，下列说法错误的是(　　) 反应时间/min n(CO)/mol n(H2O)/mol 0 2.00 3.00 t1 0.80 　 t2 　 1.80 A．用H2表示反应在t1 min内的平均速率为v(H2)＝0.60/t1mol·L－1·min－1 B．保持其他条件不变，若起始时向容器中充入3.00 mol CO和2.00 mol H2O(g)，达到平衡时，n(CO2)＝1.20 mol C．保持其他条件不变，在t2 min时向容器中再通入1.00 mol CO，与原平衡相比，达到新平衡时CO转化率将增大 D．温度升至T2 ℃，上述反应的平衡常数为0.70，则正反应的ΔH<0 9．某温度下某气体反应达到化学平衡，平衡常数 ，恒容时，若温度适当降低，F的浓度增加。下列说法中正确的是(　　) A．增大c(A)、c(B)，K增大 B．降低温度，正反应速率增大 C．该反应的焓变为负值 D．该反应的化学方程式为2E(g)＋F(g) A(g)＋2B(g) 10．温度为时，向恒容密闭容器中充入和，发生反应：，反应过程中的物质的量与部分时间的关系如下图所示。下列说法正确的是 A．0~50s时，的平均速率 B．时，容器中的物质的量可能为 C．时，起始向容器中充入和，达平衡时，的物质的量大于 D．时，起始向容器中充入、和，反应向正方向进行 11．t℃时，反应在容积固定的密闭容器中进行，达到平衡状态的标志是（　　） A．和完全转化为 B．单位时间内消耗的同时生成 C．的物质的量浓度不再发生变化 D． 12．N2＋3H2 2NH3在密闭容器中反应一段时间后，达到最大限度。则下列说法中正确的是（　　） A．N2、H2不再化合 B．N2、H2、NH3浓度不再变化 C．N2、H2、NH3的质量相等 D．N2的转化率为100% 13．下列事实，不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．新制的氯水在光照下颜色变浅 B．H2O2中加入MnO2，产生O2的速度加快 C．合成氨为提高NH3的产率，理论上应采取高压低温的条件 D．氨水应密闭保存、放置于低温处 14．在盛有载氧体的恒容密闭容器中充入空气[氧气的物质的量分数为21%]，发生反应： ，平衡时随温度T变化的曲线如图所示： 下列叙述