第二章 化学反应的方向、限度与速率 分层训练 2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率 分层训练 2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．1000K时反应C(s)＋2H2(g) CH4(g)的K＝8.28×107(mol·L－1)－1，当各气体物质的量浓度分别为c(H2) = 0.7 mol·1－1、c(CH4) = 0.2 mol·L－1、c (N2) = 0.1 mol·L－1时，上述反应（　　） A．正向移动 B．逆向移动 C．达到平衡 D．不一定 2．将一片在空气中久置的铝片投入足量的0.5mol·L-1的硫酸中，产生氢气的速率v(H2)与反应时间t的关系如图所示。下列说法错误的是（　　） A．为增大v(H2)，可投入一片铜片，并与铝片接触 B．ab段v(H2)增大的原因是该反应放热，使反应体系的温度升高 C．t=b时，反应处于平衡状态 D．oa段反应的离子方程式为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O 3．设C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) ΔH >0，反应速率为V 1；2NO2(g) N2O4(g) ΔH <0，反应速率为V 2。对于上述反应，当温度降低时，V 1和V 2的变化情况为（　　） A．同时减小 B．同时增大 C．V 1增大，V 2减小 D．V 1减小，V 2增大 4．在不同浓度(c)、温度(T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率如下表数据所示，下列判断错误的是（　　） A．a＝6.00 B．不同温度、不同蔗糖初始浓度的条件下，v可能相同 C．318.2＜b＜328.2 D．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同 5．合成氨反应为： 。下列有关该反应的说法正确的是（　　） A．催化剂增大了正、逆反应的活化能 B．升高温度，该反应的平衡常数增大 C．正反应的活化能小于逆反应的活化能 D．升温或增压均可提高的平衡转化率 6．要增大 Zn 和稀 H2SO4间置换反应的速率，下列措施正确的是（　　） A．使用高纯度的锌粒 B．使用浓H2SO4 C．使用小颗粒的锌粒 D．使用浓HNO3 7．下列事实不能用勒夏特列原理解释的是（　　） A．新制氯水在光照下颜色变浅 B．由、、组成的平衡体系加压后颜色变深 C．对于，及时分离出钾蒸气 D．对于，选择稀盐酸代替蒸馏水洗涤沉淀 8．在一定温度下的密闭容器中发生反应：，平衡时测得A的浓度为。保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的二倍，再达平衡时，测得A的浓度为。下列有关判断正确的是（　　） A． B．平衡向正反应方向移动 C．B的转化率增大 D．C的体积分数减小 9．下列说法正确的是（　　） A．NH4HCO3(s)═NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) △H= +185.57kJ•mol−1，能自发进行，原因是△S>0 B．在其他外界条件不变的情况下，使用催化剂可以改变化学反应进行的方向 C．常温下，放热反应一般能自发进行，吸热反应都不能自发进行 D．焓变或熵变均可以单独作为反应自发性的判据 10．下列说法正确的是（　　） A．已知2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)为放热反应，则SO2的能量一定高于SO3的能量 B．纯锌与稀硫酸反应时，滴入少量硫酸铜溶液后反应速率加快 C．已知C(石墨，s)=C(金刚石，s) ΔH＞0，则金刚石比石墨稳定 D．若1molSO2与0.5molO2反应生成SO3放出的热量为47.8kJ，则该反应的热化学方程式可表示为2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ΔH=－95.6 kJ∙mol−1 11．CO甲烷化反应为：CO(g)+3H2(g)=CH4(g)+H2O(l)。如图是使用某种催化剂时转化过程中的能量变化（部分物质省略），其中步骤②反应速率最慢。 下列说法错误的是（　　） A．步骤①只有非极性键断裂 B．步骤②速率最慢的原因可能是其活化能最高 C．步骤③需要吸收热量 D．使用该催化剂不能有效提高CO的平衡转化率 12．利用CO2和H2反应合成甲醇的原理为CO2（g）+3H2（g） CH3OH（g）+H2O（g），恒温恒容下，反应达到平衡状态的标志是（　　） A．容器中各组分的体积分数不随时间变化 B．容器内CO2、H2、CH3OH、H2O四种气体共存 C．CO2的消耗速率等于CH3OH的生成速率 D．气体密度不再变化 13．下列有关合成氨工业的叙述，可用勒夏特列原理来解释的是(　　) A．使用铁触媒，使和混合气体有利于合成氨 B．高压比常压更有利于合成氨的反应 C．500℃左右比室温更有利于合成氨的反应 D．合成氨时采用循环操作，可提高原料的利用率 14．对于反应2HI(g) H2(g) +I2(g)，下列叙述能够说明己达平衡状态的是（　　） A．混合气体的颜色