第二章 化学反应的方向、限度与速率分层练习 2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应的方向、限度与速率分层练习 2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1 一、选择题 1．下列食品添加剂中，其使用目的于反应速率有关的是（　　） A．抗氧化剂 B．着色剂 C．增味剂 D．调味剂 2．化学反应有多种理论，图1为有效碰撞理论，图2为使用催化剂和不使用催化剂时能量变化的过渡态理论。下列说法错误的是（　　） A．图1中Z表示有效碰撞 B．通过图1可知：有效碰撞时反应物分子要有合适的取向 C．图2中虚线代表有催化剂时的反应过程 D．通过图2可知：催化剂能改变反应的焓变 3．某实验小组研究一定温度下的反应：，根据表格中实验数据绘制的浓度-时间曲线如图所示，下列说法错误的是（　　） t/min 0 1 2 3 c(M)/mol/L 0.16 0.10 0.04 0.02 c(N)/mol/L 0 0.03 0.06 0.07 A．曲线b是M的浓度变化曲线 B．在3min内，随着N浓度越大，正反应速率减小，逆反应速率增大 C．1～3min内， D．时，，反应达到平衡状态 4．中医药根植于中华传统文化。下列说法错误的是 A．屠呦呦团队用乙醚从青蒿中提取了青蒿素，采用了萃取的方法 B．中药甘草、金银花、石膏、明矾等的主要化学成分都是有机物 C．汤药存放于冰箱中，可以减小其腐败变质的速率 D．煎制草药不宜使用铁质容器，可能因为草药的有些成分能与铁发生反应影响药效 5．奥地利物理学家Boltzmann首次将熵与混乱度定量地联系起来，即[k为Boltzmann常数；为混乱度(即微观状态数)，也粗略地看作空间排列的可能性数目]。在常温常压下，下列反应是熵增反应的是（　　） A． B． C． D． 6．下列说法不正确的是（　　） A．能发生有效碰撞的分子属于活化分子 B．活化分子的平均能量与所有分子的平均能量之差称为活化能 C．升高温度，活化分子百分数增大 D．活化分子的总数越多，反应速率越快 7．对可逆反应4NH3(g)+5O2(g) 4NO(g)+6H2O(g)，下列叙述错误的是（　　） A．化学反应速率关系是：2v正(NH3)=3v正(H2O) B．达到化学平衡时，4v正(O2)=5v逆(NO) C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率也减小 D．若单位时间内生成x mol NO的同时生成x mol NH3，则反应达到平衡状态 8．目前国际空间站处理 废气涉及的反应为 。下列关于该反应的说法错误的是（　　） A．升高温度能加快该反应的速率 B．钌催化剂能加快该反应的速率 C．达到平衡时，v（正）=v（逆）=0 D．一定条件下，当 转化率达到最大值时，反应达到平衡 9．向某密闭容器中加入2molC(s)和1mol(g)，在催化剂存在下发生反应：。不同温度下，平衡时各组分的物质的量如图所示。下列说法正确的是（　　） A．该反应的 B．600℃达到平衡时，若增大容器的体积，则平衡不移动，(g)的浓度不变 C．700℃时，若恒容条件下向平衡体系中充入惰性气体，则平衡不移动，(g)的浓度不变 D．800℃时，该反应的平衡常数K=1.5 10．反应H2(g)+2ICl(g)═I2(g)+2HCl(g) △H=﹣218 kJ·mol-1分两步进行，反应如下： 第一步 H2(g)+ICl(g)═HCl(g)+HI(g) △H=﹣83.2 kJ·mol-1 慢反应 第二步HI(g)+ICl(g)═I2(g)+HCl(g) 快反应 该反应的能量与反应历程图像正确的是（　　） A． B． C． D． 11．已知反应：2H2O2=2H2O+O2↑，下列措施不能加快该反应的速率的是（　　） A．升高温度 B．加入少量MnO2固体 C．加水稀释 D．加入几滴FeCl3溶液 12．某密闭容器中充入等物质的量的A和B，一定温度下发生反应，达到平衡后，在不同的时间段内反应物的浓度随时间的变化如甲图所示，正逆反应速率随时间的变化如乙图所示。下列说法错误的是（　　） A．前20minB的平均反应速率为 B．30~40min间该反应使用了催化剂 C．化学方程式中的，正反应为放热反应 D．30min、40min时分别改变的条件是减小压强、升高温度 13．合成氨工业上采用循环操作，主要是因为（　　） A．增大化学反应速率 B．提高平衡混合物中的含量 C．降低的沸点 D．提高和的利用率 14．我国科研人员提出了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程，如图为该历程示意图。下列说法错误的是（　　） A．①→②放出能量并形成了C-C键 B．催化剂可提高反应物的平衡转化率 C．生成CH3COOH总反应的原子利用率为100