第28讲 电离平衡（讲义）-2024年高考化学一轮复习讲练测（新教材新高考）

第28讲 电离平衡 目录 原创精品资源学科网独家享有版权，侵权必究！ 12 / 12 学科网（北京）股份有限公司 考情分析 网络构建 考点一 弱电解质的电离平衡 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 弱电解质的电离平衡概念 知识点2 影响电离平衡的因素 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查弱电解质的判断及溶液导电性 考向2 考查电离平衡的影响因素 考点二 电离度、电离平衡常数 【夯基·必备基础知识梳理】 知识点1 电离度 知识点2 电离常数 知识点3 强酸(碱)与弱酸(碱)的比较 知识点4 自偶电离 【提升·必考题型归纳】 考向1 考查电离常数的应用 考向2 考查电离常数的计算 真题感悟 考点要求 考题统计 考情分析 弱电解质的电离平衡 2023山东卷15题，4分 2022全国乙卷13题，6分 2021浙江6月卷19题，4分 分析近三年高考试题，高考命题在本讲有以下规律： 1．从考查题型和内容上看，高考命题以选择题和非选择题呈现，考查内容主要有以下两个方面： (1)以弱酸、弱碱为载体，考查溶液pH、电离平衡影响因素、离子浓度关系等。 (2)以电解质溶液曲线为载体，考查电离常数的计算、离子浓度关系等。 2．从命题思路上看，侧重以电解质溶液图像、化工流程为载体，根据图像进行电离常数的计算、运用电离常数进行相关计算。 3．根据高考命题的特点和规律，复习时要注意以下几个方面： (1)比较电解质的强弱。并结合图像说明。 (2)依据电离平衡移动理论，解释离子浓度的变化。 (3)有关电离平衡常数的计算。 (4)比较同浓度（或同pH）弱电解质溶液的离子浓度大小。 电离平衡常数 2023湖南卷12题，3分 2022江苏卷12题，3分 2021全国乙卷13题，6分 考点一 弱电解质的电离平衡 知识点1　电离平衡的概念 1.弱电解质 (1)概念 ①酸碱盐都是电解质，在水中都能电离出离子。在相同条件下，根据不同电解质在水溶液中电离程度的大小，可将电解质分为强电解质和弱电解质。 ②强电解质是完全电离，弱电解质是部分电离。强酸、强碱、大部分盐属于强电解质。  ③弱酸、弱碱属于弱电解质；水属于极弱的电解质。 (2)与化合物类型的关系 强电解质主要是大部分离子化合物及某些共价化合物，弱电解质主要是某些共价化合物。 (3)强电解质与弱电解质的判断 ①从结构判断：离子化合物和某些具有强极性键的共价化合物(如强酸、强碱和大部分盐类)是强电解质。某些具有弱极性键的共价化合物(如弱酸、弱碱和水等)是弱电解质。 ②从在水中能否完全电离判断。全部电离的是强电解质，部分电离的是弱电解质。 【易错提醒】①电解质的强弱与溶液导电能力没有必然联系。电解质溶液的导电能力与离子浓度和离子所带电荷数有关，强电解质溶液的导电能力不一定强。②电解质的强弱与其溶解度无关。某些难溶盐，虽然溶解度小，但其溶于水的部分完全电离，仍属于强电解质。有少数盐尽管能溶于水，但只有部分电离，属于弱电解质，如(CH3COO)2Pb等。 2.电离平衡 (1)电离平衡的概念：在一定条件下(如温度、压强等)，当弱电解质电离产生离子的速率和离子结合成分子的速率相等时，电离过程达到了平衡。 (2)电离平衡的建立 ①开始时，v(电离)最大，而v(结合)为0。 ②平衡的建立过程中，v(电离)＞v(结合)。 ③当v(电离)＝v(结合)时，电离过程达到平衡状态。 (3)电离平衡的特征 (4)电离平衡的特点 ①电离过程是吸热的。 ②动态平衡：即达到平衡时，正反应和逆反应还在继续进行，正反应速率和逆反应速率相等，不等于零。 ③条件改变，平衡被打破。 ④弱电解质在离子反应中电离平衡发生移动。 ⑤弱电解质在溶液中的电离都是微弱的。在弱电解质溶液中，由于存在电离平衡只有一部分分子发生电离，绝大多数以分子形式存在，离子和分子之间存在电离平衡，即分子、离子共存，决定了它在离子方程式书写中要写成分子形式。 3.弱电解质的电离方程式 (1)弱电解质的电离方程式的书写用“”表示。如NH3·H2O的电离方程式是NH3·H2ONH＋OH－、CH3COOH 的电离方程式为CH3COOHCH3COO－＋H＋。 (2)多元弱酸是分步电离的，电离程度逐步减弱，可分步书写电离方程式。如H2CO3的电离方程式是H2CO3H＋＋HCO，HCOH＋＋CO。 (3)多元弱碱的电离也是分步进行的，但是一般按一步电离的形式书写。如Fe(OH)3的电离方程式是Fe(OH)3Fe3＋＋3OH－。 知识点2　影响电离平衡的因素 1.内因：弱电解质本身的性质。 2.外因 ①温度：温度越高，电离程度越大。 ②浓度：在一定温度下同一弱电解质溶液中，溶液浓度越小，越易电离。 ③同离子效应：加入与弱电解质具有相同离子的电解质时，可使电离平衡向结合成弱电解质