3.2原子的结构（ 第1课时）课件---2023-2024学年九年级化学人教版上册

课题2 原子的结构 第1课时 学习目标 1.知道原子是由原子核和核外电子构成的，并知道整个原子呈电中性的原因。 2.记住核电荷数、质子数和核外电子数之间的关系 3.培养大胆猜想、勇于探索的科学精神 导入新课 思考: 物质是由哪些微粒构成的? 都是由分子或原子构成的吗?有没有其他的微粒呢? 原子的构成 1.原子的可分性 + + + - - - 10-15~10-14m 约10-10m 电子 原子核 原子 原子核 核外电子 质子 中子 带正电 不带电 带电 原子结构示意图 原子核的体积仅占原子体积的几干亿分之ー。如果把原子比作一个庞大的体育场，原子核只相当于体育场中的一只蚂蚁，电子在原子核外很大的空间做高速运动。 2.原子中各微粒电性 原子是由居于原子中心的原子核与核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的。每个质子带1个单位的正电荷，每个电子带1个单位的负电荷，中子不带电。 - + + - 核外 电子 质子 中子 思考 原子中存在着带电的粒子，为什么整个原子不显电性? 由于原子里质子数等于电子数，一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反，所以整个原子不显电性。 构成原子的粒子的电性和质量 粒子种类 电性 质量 质子 1个单位正电荷 1.6726×10-27kg 中子 不带电 1.6749×10-27kg 电子 1个单位负电荷 质子质量的1/1836 发现 一个质子和一个电子所带的电量相等，电性相反。 一个质子和一个中子的质量约相等。 原子的质量主要集中在原子核上。 3.原子种类的区分 原子种类 质子数 中子数 核外电子数 氢 1 0 1 碳 6 6 6 氧 8 8 8 钠 11 12 11 氯 17 18 17 3.原子种类的区分 1.原子里质子数不同，原子的种类也不同。 2.不是所有的原子都有中子，如氢原子没有中子。 3.原子核所带的正电荷数和核外电子所带的负电荷数,电量相等、电性相反，所以原子不带电。 课堂小结 原子核 核外电子 质子 中子 核电荷数=质子数=核外电子数 原子的构成 原子 1 个质子带 1 个单位的正电荷 1 个电子带 1 个单位的负电荷 随堂练习 1.下列关于原子的叙述正确的是（ A ） A.原子由原子核和核外电子构成 B.原子由原子核和中子构成 C.原子由质子和电子构成 D.原子由质子和中子构成 随堂练习 2.原子 (普通的氢除外) 的原子核是( B ) A.由电子和质子构成 B.由质子和中子构成 C.由电子和中子构成 D.不能再分 随堂练习 3．学习完“原子的构成”之后，萍萍同学形成了以下认识，其中错误的是（　C　） A．原子由居于中心的原子核和核外电子构成 B．核外电子在离核远近不同的区域中运动 C．原子核的质量和电子的质量相差不大 D．原子核的体积与整个原子的体积相比要小很多 随堂练习 4.已知原子的核电荷数，可以确定它的( BD ) A.相对原子质量 B.质子数 C.中子数 D.电子数 $$