第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023--2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．利用CH4消除NO2污染，反应原理为CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO(g)+2H2O(g)。在10L密闭容器中，分别加入0.50molCH4和1.20molNO2，测得控制不同温度，n(CH4)(单位：mol)随时间变化的有关实验数据如表所示，下列说法正确的是 组别 温度/K 时间/min 物质的量/mol 0 10 20 40 50 ① T1 n(CH4) 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 ② T2 n(CH4) 0.50 0.30 0.18 M 0.15 A．该反应在高温下才能自发进行 B．T2温度下，若容器内的密度不变则该反应处于平衡状态 C．可以利用40min时的数据，计算T2温度下的平衡常数K D．高温下CH4消除NO2速率较快，所以温度越高越有利于消除NO2 2．PbSO4在催化剂作用下，隔绝空气加强热，发生如下反应：①PbSO4(s)⇌PbO(s)+SO3(g) ②2SO3(g)⇌2SO2(g) +O2(g)；一定温度下，在一恒容真空容器中加入一定量的PbSO4和催化剂反应，30min后反应①达到平衡，测得c(SO3)=0.20mol/L，c(SO2)=0.10mol/L。下列说法不正确的是 A．从开始到平衡，以氧气表示平均反应速率为0.10mol·L-1·h-1 B．30min时，反应②也达到了平衡，其平衡常数为0.0125mol·L-1 C．平衡时，容器内混合气体的平均相对分子质量约为68.6 D．若平衡时，体系压强为P1；现压缩体积为一半，建立新平衡时体系压强为P2，则P2>P1 3．下列说法正确的是 A．凡是放热反应都是自发的，因为吸热反应都是非自发的 B．自发反应的现象一定非常明显，非自发反应的熵一定减小 C．体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS：当ΔH＜0，ΔS＞0时，反应能自发进行 D．体系自由能变化ΔG=ΔH-TΔS：当ΔH＞0，ΔS＜0时，反应能自发进行 4．工业上常用煤和水作原料经过多步反应制得氢气，其中一步反应原理为，下面选项可判断该反应达到平衡状态的是 A．键断裂的同时有键断裂 B．单位时间内消耗同时生成 C．反应容器(体积不变)内的气体密度不再发生变化 D．混合气体的相对分子质量不再发生变化 5．已知SO2+4I-+4H+=S↓+2I2+2H2O，现进行如下图所示实验。下列说法错误的是 A．改变c(H+)对反应速率没有影响 B．该反应能够证明SO2既有氧化性，又有还原性 C．整个反应过程中，KI可能起到了催化剂的作用 D．该过程中SO2发生的总反应可能为3SO2+2H2O=2SO+S↓+4H+ 6．反应4A(s)+3B(g)2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6mol·L-1.对此反应速率的表示正确的是 A．用A表示的反应速率是0.4mol/(L·min) B．若相同时间，分别用B、C表示的反应速率均为0.3mol/(L·min)，但这两段时间反应速率不相等 C．在2min末的反应速率，用B表示是0.3mol/(L·min) D．前2min，正(B)和逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小 7．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．120g 晶体中含有2个阳离子 B．11.2L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3 C．16g 含有中子数为6 D．1mol 和1mol 于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为2 8．氮的氧化物转化是环境化学热点问题之一、研究发现，还原NO的反应分两步进行：①；②，其能量变化如图所示(Ts代表过渡态)。下列叙述正确的是 A．②是放热反应，①是吸热反应 B．是该反应的催化剂 C．反应①的活化能大于反应② D．加入催化剂的目的是降低Ts2的能量 9．苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应可简化如下： +CO+2H2 +H2O 下表分析了Pt-ZSM-5催化剂应用于苯与水煤气合成甲苯的烷基化反应的相关实验数据： 温度/℃ 苯平衡转 化率，% 甲苯和对二甲苯 总选择性，% 甲苯选择性，% 对二甲苯选择性，% 400 2.17 63.14 57.53 5.61 425 3.79 84.96 75.46 9.50 450 5.92 82.20 73.78 8.42 475 7.08 83.99 78.10 5.89 (注：表中各次实验均控制苯、CO、H2进气量比例为1：1：2，使用催化剂Pt-ZSM-5，反应压力3MPa) 下面说法错误的是 A．表中数据分析了反应温度对苯与水煤气烷基化反应的影响 B．反应温度升高，催化剂对目标产物选择性增大，副产物选择性降低 C．450℃下