2.2 金属化学性质的实验探究专题训练---2023—2024学年浙教版科学九年级上册

00●99。●09●00●0e89●●●00。e00●08。 : 金属化学性质的实验探究 。。。。。。。。。。。。。。。 整理人：□零度 1.如图为某小组探究金属化学性质的两组实验。 ng5%稀硫酸ng5%稀盐酸 铜丝 铁丝 铁丝 硝酸银 动疏酸铜 硝酸银 mg锌片 mg铁片 溶液 溶液 溶液 A B C D E 实验I 实验Ⅱ (1)实验I中以“金属表面产生气泡的快慢”为标准来判断锌、铁的活动性强弱，有 同学认为不够合理，理由是 (写两条)。 (2)描述实验Ⅱ中C试管内反应的实验现象 (3)实验Ⅱ中要验证C、Fe、Ag的金属活动性顺序，至少要做的实验是 一填字 母序号)。 2.小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形 瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。 ◆压强/kPa 120 压强 A M 传感器口 数据 115 采集器 110 B 电脑 105 100 0100200300400时间/s 图1测定气压变化的实验装置 图2金属与稀盐酸反应时气压的变化曲线 (1)镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是一（填化学式）。 (2)铝对应的曲线是B,反应速率先慢后快，其主要原因是 (3)从图2分析，以下结论正确的是（填序号）。 ①金属镁对应的气压变化曲线是A ②M点时参加反应的镁锌质量相等 ③实验时取用的镁铝质量可能相等 3.某化学探究小组为了验证铁、铜、镁、银的金属活动性顺序，设计了如下实验方案： ①将大小相同的铁片和镁片分别加入到浓度相同的稀盐酸中； ②将铜片加入到硝酸银溶液中； ③将金届A加入到B溶液中。 (1)根据实验①可以判断出镁的活动性比铁强，依据的实验现象是 ；如果补充一个实验 (用 化学方程式表示)，也能说明镁比铁活泼。 (2)根据实验③得出铁、铜的金属活动性顺序，如果B是硫酸铜溶液，则A是 ；如 果A是铜，则B溶液是 (3)用金属活动性顺序还能解释生活中的一些现象，如： 4.某同学为了探究相关金属的化学性质， 做了下列实验： (1)A试管中的实验现象是 Cu(NO:)z AgNO. Cu(NO)2和AgNO 溶液 溶液 的混合溶液 锌片 锌片 锌片 A B C (2)只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证 明，补充实验所用试剂合理的是 A.Cu、Ag、稀盐酸 B.C1、AgNO溶液 (3)实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想： A.Zn、Cu、AgB.Zn、CuC.Cu、AgD.Ag 这四种猜想中明显不合理的是 (填编号)。 5.某化学兴趣小组用如图所示实验探究铁生锈的条件（每支试管中均放有完全相同的洁净 铁钉)。请你填写空格： 2 过的 植物油 水 (第10题) (1)由A、B中出现的实验现象可知，铁生锈必需的条件之一是 。甲同 学认为，只由试管A中发生的现象就能够说明铁的锈蚀是铁与空气中的氧气、水蒸气共同 作用的结果。乙同学不同意他的观点，认为必须全面观察试管 (填试管 编号》发生的现象，并经过科学严谨的推理，才能得出上述结论。 (2)试管D和E实验的目的是进一步探究铁在 的环境中 是否更容易锈蚀。 (3)为防止金届锈蚀，除了采用覆盖保护膜等措施以外，还可以制成合金。这是因为合 金与纯金属相比，其组成和内部组织结构发生变化，从而引起 的变化。 6.久置的铜制品表面能生成绿色的铜锈[主要成分为C2(O田00]，某化学兴趣小组对铜生锈 的条件进行了以下探究。 【提出猜想】根据铜锈的组成元素推测，铜生锈可能是铜与空气中的二氧化碳、水等 物质反应的结果。 【实验设计】兴趣小组同学取打磨光亮的铜丝，设计了如图所示的四个实验。 2 蒸水 【现象分析】若干天后，发现只有D瓶中的钥丝表面出现绿色的铜锈，其他瓶中的铜 丝表面均无钥锈出现。 (1)实验B、C瓶中所使用的蒸馏水是经煮沸后迅速冷却的蒸馏水，其目的是 (2)B瓶与D瓶中的现象对比，可以得出的结论是 【实验结论】由上述四个实验可分析得出，钥生锈是铜与空气中的 共同作用的结果。 【答案】【现象分析】(1)除去水中溶解的氧气 (②)铜生锈需要二氧化碳 【实验结论】氧气、水和二氧化碳 3 7,己知某合金粉末可能含有铝、铁、铜这几种金属，某兴趣小组在老师的指导下，对合金 粉末中铝、铁、铜的存在情况进行了探究。 查阅资料：铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2A1+2Na0H+2H0一2NaA102+3H2↑（产物NaA102 溶于水)：Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应。 猜想： 猜想1：该合金粉末中含有铝、铁。 猜想2：该合金粉末中含有铁、铜。 猜想3：该合金粉末中含有铝、铁、铜。 实验探究：下列实验仅供选择的试剂：稀盐酸、NaOH溶液。 实验方案 实验现象 结论