专题3《水溶液中的离子反应》单元检测题2023-2024学年上学期高二苏教版（2019）化学选择性必修1

专题3《水溶液中的离子反应》 一、单选题 1．25℃时，下列有关电解质溶液的说法正确的是 A．pH=2的CH3COOH溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合后：c(Na+)＞c(CH3COO-)＞c(OH-)＞c(H+) B．向饱和AgCl溶液中加入少量AgNO3固体，AgCl(s)⇌Ag+(aq)+Cl-(aq)平衡向左移动，AgCl的Ksp减小但AgCl的溶解度不变 C．向CH3COONa稀溶液中加入少量CH3COONa固体，溶液中增大 D．向盐酸中滴加氨水，由水电离出的c(H+)=10-7mol·L-1时，溶液一定显中性 2．下列分析不正确的是 A．量筒、滴定管均标有“0”刻度 B．用湿润的试纸测某酸雨样品的，所测数值偏大 C．化学反应伴随着化学键的断裂与形成，断键吸热，成键放热 D．滴定管若滴定前尖嘴内有气泡，终点读数时气泡消失，则所测液体体积偏大 3．下列指定反应的离子方程式错误的是 A．明矾溶液中加入少量的： B．向氯化铁中加入少量的： C．四氯化钛的浓溶液制备水合二氧化钛： D．次氯酸钠溶液中通入少量：(已知酸性) 4．时，向溶液中漓加溶液的滴定曲线如图所示。已知：，常温下。下列说法中正确的是 A．E点存在： B．的过程中，溶液的先减小后增大 C．G点坐标为(20，34.9) D．时，的 5．根据下列实验现象能得出相应实验结论的是 选项 实验现象 实验结论 A 用锌与稀硫酸反应制氢气时，滴入几滴硫酸铜溶液，反应速率加快 Cu2+具有催化作用 B 向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入溶液M，红色褪去 溶液M一定呈酸性 C 向铁片上滴1滴含有酚酞的食盐水，一段时间后溶液边缘变红 铁发生了吸氧腐蚀 D 向Al2(SO4)3溶液中滴加Na2S溶液，有白色沉淀产生 白色沉淀是Al2S3 A．A B．B C．C D．D 6．以辉锑矿(主要成分为，含少量、CuO、等)为原料制备锑白()的工艺流程如图所示。下列说法错误的是 已知：浸出液中除含过量盐酸和之外，还含有、、等。 A．该生产过程中，能实现循环利用的物质是 B．滤渣1的主要成分是和S C．“除砷”时有生成，则该反应的化学方程式为： D．为了得到较多的锑白，操作时要将缓慢加入大量水中，还要加少量氨水 7．利用下列装置能达到相应实验目的的是 A．用图Ⅰ装置测定氯水的pH B．用图Ⅱ装置保存液溴 C．用图Ⅲ装置制备Fe(OH)2并能较长时间不变色 D．用图Ⅳ装置进行中和滴定 8．为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A．的NaOH溶液中含有的数目为 B．在溶液，阴离子的总数为 C．标准状况下，28g乙烯与22.4L的甲烷所含氢原子数均为 D．标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5N 9．室温下，下列实验探究方案不能达到探究目的的是 选项 探究方案及现象 探究目的 A 向KBr溶液中加入少量苯，通入适量后充分振荡，观察有机层颜色变化 氧化性： B 向盛有溶液的试管中滴加几滴KSCN溶液，振荡，再滴加几滴新制氯水，观察溶液颜色变化 具有还原性 C 向蛋白质溶液中滴加饱和溶液，有固体析出，再加水观察固体是否溶解 蛋白质发生了变性 D 用pH计测量浓度均为的和溶液的pH，后者大于前者 A．A B．B C．C D．D 10．下列关于离子反应的说法正确的是 A．小苏打溶液中通入氨气：＋NH3·H2O =＋＋H2O B．氢氧化铁胶体中滴加少量稀硫酸：Fe(OH)3＋H+ =Fe3+＋3H2O C．水电离的c(H+)=10-2mol·L-1的溶液中：Na+、Mg2+、Cl-、可以大量共存 D．1 mol·L-1的纯碱溶液中：K+、Fe2+、Cl-、可以大量共存 11．常温下，在不同试剂中加入酸或碱后体系pH的变化如表所示。下列说法错误的是 试剂 pH 初始 通入0.01molHCl气体 加入0.01molNaOH固体 ①1LH2O 7 a 12 ②0.10molCH3COOH，0.10molCH3COONa配制成1L的溶液 4.76 4.67 4.85 已知：缓冲作用是维持溶液自身pH值的相对稳定。 A．表中a的数值等于2(忽略通入HCl气体前后体系的体积变化) B．试剂①如表所示通入HCl和加入NaOH相比，水的电离程度相同 C．试剂②中c(CH3COOH)>c(Na+)>c(CH3COO-) D．NH3·H2O—NH4Cl溶液具有与试剂②相似的缓冲作用 12．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．5.6 g Fe 与足量氯气完全反应，转移的电子数目为0.2NA B．常温下，1 L0.5 mol/LCH3COONH4溶液的pH=7，则溶液中CH3COO-与的数