第四章化学反应与电能同步习题2023---2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第四章 化学反应与电能同步习题 一、单选题 1．铋与氮同主族，在中性及碱性环境下常以的形式存在，铋及其化合物广泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为，含少量杂质等)为原料，采用湿法治金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是 A．“浸出”产生S的主要离子反应为 B．“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2 C．“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应 D．再生液可以加入“浸出”操作中循环利用 2．下列实验的现象及对应的结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 将铜片与稀硝酸混合 试管口有红棕色气体 铜片与稀硝酸反应产生NO2 B Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl固体混合搅拌 有刺激性气味的气体产生 该反应是吸热反应 C 锌、铜、稀硫酸组成原电池 锌片溶解，有电流产生 化学能转化为电能 D Al和浓硝酸在常温下混合 Al片完全溶解 常温下Al被浓硝酸完全溶解 A．A B．B C．C D．D 3．如图所示的水果电池中，电子的流向正确的是(　　) A．锌片→LED灯→铜片 B．铜片→LED灯→锌片 C．锌片→柳橙→铜片 D．铜片→柳橙→锌片 4．用光催化氧化法脱除NO的过程如图所示。 下列说法不正确的是 A．该脱除过程中，太阳能转化为化学能 B．NO在P1端发生还原反应 C．在酸性水溶液中，光催化脱除原理和电化学反应原理类似，则端的反应为 D．最终转化为的化学方程式为 5．下表中陈述Ⅰ和陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述Ⅰ 陈述Ⅱ A 具有抗氧化性且能杀菌消毒 葡萄酒中添加适量 B 土壤胶体的胶粒一般带正电荷 土壤具有保肥能力 C 可以与反应产生 可用于工业制氧气 D 的金属性比的金属性强 镀锡铁的镀层破坏后能继续保护铁 A．A B．B C．C D．D 6．以下实验设计能达到实验目的的是 选项 实验目的 实验设计 A 检验某溶液中一定含有 取少量该溶液于试管中，先加盐酸酸化，再加入溶液，产生白色沉淀 B 用惰性电极电解足量硫酸铜溶液，欲使反应后的溶液恢复原状 加入固体 C 证明的还原性强于 向NaI溶液中滴入少量溶液和苯，振荡、静置，上层溶液呈紫红色 D 验证某盐为铵盐 加热该盐与NaOH的混合溶液，用湿润的蓝色石蕊试纸检验产生的气体 A．A B．B C．C D．D 7．以红土镍镉矿(、，含、、、等杂质)为原料回收部分金属单质，其工艺流程如图所示： 已知：电极电位是表示某种离子或原子获得电子而被还原的趋势。在25℃下，部分电对的电极电位如表： 电对 电极电位 +0.337 -0.126 -0.402 -0.442 -0.257 下列说法错误的是 A．“浆化”的目的是增大接触面积，加快酸浸反应速率，提高某些金属元素浸取率 B．“物质A”可以是，“调”后，经加热得沉淀 C．“金属A”是和混合物，“金属B”是 D．该工艺流程中可以循环利用的物质有、、等 8．处理烟气中的SO2可以采用碱吸—电解法，其流程如图1所示。其中过程Ⅱ的模拟装置如图2所示。下列有关叙述正确的是 图1 图2 A．膜1为阳离子交换膜，膜2为阴离子交换膜 B．a极的电极反应式为2H2O-4e-=4H＋＋O2↑ C．若用铅酸蓄电池为电源，b极与铅电极相连 D．若收集22.4 L的P，则转移电子的物质的量为2 mol 9．我国科学家研制出锂氮二次电池，其装置示意图如图。下列有关该电池的说法正确的是 A．放电时正极反应为 B．该电池的电解液可以选用Li2SO4水溶液 C．若用铅蓄电池为该电池充电，则b极应与Pb电极相连接 D．放电时若消耗标准状况下的N25.6L，则a极质量减轻5.25g 10．一种新型微生物燃料电池可用于污水净化、海水淡化，其工作原理如图所示。下列说法正确的是（    ） A．a极为电池的正极 B．海水淡化的原理是电池工作时，移向右室 C．处理的电极反应为 D．若用表示有机废水中的有机物，则每消耗转移电子 11．为探究与金属盐溶液能否反应，完成如下实验： 实验1  向溶液中通入，溶液仍为蓝色且无固体析出。 实验2  以多孔石墨电极电解溶液。电解开始时石墨电极表面几乎没有气泡，一段时间后逐渐产生气泡。电解一段时间后，关闭电源，迅速取出阴极多孔石墨电极。 实验3  将实验2中阴极电极插入溶液，左右电极表面析出红色固体。将电极取出后清洗后再插入溶液，表面变为灰白色固体，该固体溶于硝酸。 实验4  将实验2中阴极电极插入溶液，立即析出白色固体，速度快于实验3。 以下说法不正确的是 A．由实验1可知，该条件下无法还原 B．实验2中开始时几乎没有气体出现的原因可能是多