第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题2023---2024学年上学期高二化学鲁科版（2019）选择性必修1

第二章《化学反应的方向、限度与速率》测试题 一、单选题 1．我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和反应生成。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol，加入该催化剂，室温下发生反应，测得CO的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是 0 5 10 15 20 25 2.0 1.3 0.9 0.6 0.5 0.5 A．容器中的元素均位于短周期 B．0~10min内，最大 C．容器中的物质均含有极性键 D．CO的平衡转化率为75% 2．下列有关叙述正确的是（   ） A．CO(g)的燃烧热是283.0 kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝＋2×283.0 kJ·mol－1 B．HCl(aq)和NaOH(aq)反应的反应热ΔH＝－57.3 kJ·mol－1，则H2SO4(aq)和Ba(OH)2(aq)反应热的ΔH＝－114.6 kJ·mol－1 C．2H2O(g)＝2H2(g)＋O2(g) 在任何温度下均能自发进行 D．NaOH溶于水和NaOH与HCl反应均为放热反应 3．密闭容器中进行合成氨反应N2+3H22NH3，该反应为放热反应。下列说法正确的是 A．1 mol N2和3 mol H2的能量之和小于2 mol NH3具有的能量 B．反应过程中同时有1.5molH—H键和3molN—H键断裂时，N2的浓度维持不变 C．降低NH3的浓度，正反应速率增大，逆反应速率减小 D．当反应速率满足v(N2)：v(H2)=1：3时，反应达到最大限度 4．利用合成气(主要成分为CO、CO2和H2)制备甲醇的主要反应有 ①CO(g) +2H2(g)CH3OH(g)  ΔH1 =-116 kJ/mol ②CO2(g)+ H2(g)CO(g)+ H2O(g)  ΔH2=+41.2 kJ/mol 向一固定体积的容器中充入合成气，已知起始时c(CO)=0.1 mol/L、c(H2)=0.3 mol/L，平衡时c(CO)=0.05 mol/L，c(H2O)=0.02 mol/L，则下列说法错误的是 A．增大CO2的浓度，有利于提高甲醇的产量 B．升高温度，①和②反应速率都加快 C．压缩体积，反应②平衡不移动 D．平衡时c(CH3OH)为0.07 mol/L 5．在温度T1和T2时，分别将0.5molCH4和1.2molNO2充入体积为1L的密闭容器中，发生反应：，测得有关数据如表： 时间/min 0 10 20 40 50 T1 0.50 0.35 0.25 0.10 0.10 T2 0.50 0.30 0.18 - 0.15 下列说法正确的是 A．温度：T1＞T2 B．T1时0～10min内NO2的平均反应速率为 C．T2时CH4的平衡转化率为60.0% D．T1时，保持其他变化不变，再充入0.5mol CH4和1.2mol NO2，达新平衡时N2的浓度增大 6．某研究小组研究了其他条件不变时，改变条件对可逆反应； 的影响。下列有关图象说法正确的是 A．图(a)研究的是温度、压强对平衡的影响，横轴表示压强 B．图(b)研究的是温度对平衡的影响，Ⅱ采用的温度更低 C．图(c)表示压强对反应速率的影响 D．图(d)中时增大压强，使平衡向正反应方向移动 7．将一定量的X加入某密闭容器中，发生反应：2X(g) 3Y(g)+Z(g)，混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示，下列说法正确的是（       ） A．该反应的ΔH<0 B．压强大小关系：p3>p2>p1 C．平衡后加入高效催化剂使平均摩尔质量增大 D．在该条件下M点X平衡转化率为 8．下列有关化学反应速率的说法错误的是 A．化学反应达到最大限度时，正逆反应速率也达到最大且相等 B．催化剂能降低化学反应的活化能，加快反应速率，提高生产效率 C．反应速率0.5mol·L-1·s-1可能比30mol·L-1·min-l慢 D．用铁片和稀硫酸反应制H2比用98%的浓硫酸产生H2的速率好 9．下列叙述中，能用勒夏特列原理解释的是 A．合成氨工业中，选择500℃有利于氨的合成 B．用饱和食盐水吸收氯气中的HCl C．由、、HI三种气体组成的平衡体系加压后颜色变深 D．向双氧水中加入二氧化锰有利于氧气生成 10．甲醛在木材加工、医药等方面有重要用途。甲醇利用脱氢法可制备甲醛，主要反应为：。是甲醇脱氢制甲醛的催化剂，有研究指出，催化反应的部分机理如下： 历程ⅰ： 历程ⅱ： 历程ⅲ： 历程iv： 如图所示为在体积2L的恒容容器中，投入，在碳酸钠催化剂作用下，经过5min反应，测得甲醇转化率与甲醛的选择性与温度的关系(甲醛的选择性：转化的中生成的百分比)，下列有关