第三章水溶液中的离子反应与平衡单元检测2023-2024学年上学期高二化学人教版（2019）选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡 单元检测 一、单选题 1．25℃时，向溶液中滴入溶液，忽略温度变化，所得曲线如图所示。下列说法错误的是 A．若X点，则醋酸的电离度约为1% B．若Y点，则 C．Z点溶液中离子浓度： D．若W点，则溶液中由水电离出的 2．某矿山废水中含有，可用盐酸盐、硫酸盐、铬酸盐、硫化物进行沉淀。已知：常温下，相关物质的如下表所示，则选用的沉淀剂最好为 化合物 A．NaCl B．Na2CrO4 C．Na2S D．Na2SO4 3．常温下，pH均为2、体积均为V0的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V，溶液pH随。的变化关系如图所示，下列叙述正确的是    A．水的电离程度：a点>b点 B．HA为强酸，且Ka(HB)<Ka(HC) C．当＝3时，升高溶液的温度，增大 D．取a、c两点溶液，中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，c点溶液消耗的体积较小 4．常温下，下列离子一定能大量存在于相应溶液中的是 A．能使淀粉－KI试纸变蓝色的溶液：Na+、NH、S2-、Cl- B．能使酚酞变深红色的溶液：K+、Ba2+、NO、HCO C．能使Al转化为AlO的溶液：Na+、K+、NO、Cl- D．水电离出的c(OH-)=1×10-7mol•L-1的溶液：K+、Na+、CO、Cl- 5．用标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，若测定结果偏低，其原因可能是 A．配制标准溶液的固体NaOH中混有KOH杂质 B．滴定终点读数时，俯视碱式滴定管的刻度，其他操作正确 C．盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过后未用待测液润洗 D．碱式滴定管装液后尖嘴部位有气泡，滴定后气泡消失 6．NA为阿伏加 德罗常数的值。下列说法错误的是 A．12 g石墨和12 g金刚石均含有NA个碳原子 B．1 L浓度为0.100 mol·L-1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA C．1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NA D．22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NA 7．下列说法正确的是 A．Na2C2O4溶液中离子浓度关系：c(C2O)+c(HC2O)+c(H2C2O4)=c(Na+) B．能水解的盐溶液可能呈酸性或碱性，也有可能呈中性 C．配制FeSO4溶液时要加入铁粉防止Fe2+水解 D．将Al2(SO4)3水溶液蒸干得到Al(OH)3固体 8．关于微粒在指定溶液中能否一定大量共存的评价正确的是 选项 溶液 微粒 评价 A 8%H2O2水溶液 Fe3+、Mg2+、、Na+ 可以大量共存 B 室温下pH=12的水溶液 、Na+、、K+ 能将氧化而不能大量共存 C 由水电离产生的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液 Na+、AlO、Cl-、 由水电离产生的c(OH-)=1×10-12 mol·L-1的溶液呈碱性，所以可以大量共存 D NaHSO4水溶液 I-、K+、CH3COO-、Br- CH3COO-能与NaHSO4溶液反应，不能大量共存 A．A B．B C．C D．D 9．某同学按图示装置进行实验，欲使瓶中少固体粉末最终消失并得到澄清溶液，下列物质组合不符合要求的是 选项 气体 液体 固体粉末 A B C 溶液 D A．A B．B C．C D．D 10．常温下将溶液滴加到溶液中，混合溶液的与离子浓度变化的关系如图所示(纵坐标为)。下列叙述错误的是 A．曲线M表示pH与的关系 B． = 104 C．图中a点对应溶液中： D．溶液pH从2.6到6.6的过程中，水的电离程度逐渐增大 11．已知室温下将H2S气体通入饱和NaHCO3溶液中，存在平衡①，其实质上由两个可逆过程②、③共同构成，平衡常数如表所示： 序号 平衡 平衡常数 反应热 ① ② ③ 下列说法正确的是 A．由于②与③为酸的电离，属于物理变化，故①不属于化学反应 B．在NaHS饱和溶液中通入气体，可以生成 C．上述转化可以证明相同条件下的酸性强于 D．该反应的平衡常数，故 12．根据下列图示所得出的结论正确的是    A．图甲表示pH和体积相同的NaOH溶液与氨水稀释过程pH的变化，曲线b对应氨水 B．图乙是常温下用溶液滴定的滴定曲线，Q点表示酸碱中和滴定终点 C．图丙表示用溶液滴定浓度均为的NaX、NaY混合溶液时，随AgNO3溶液体积的变化，说明 D．图丁表示不同温度水溶液中和的浓度变化，图中a点对应温度低于b点 13．25 ℃时，在20 mL 0.1 mol·L-1 NaOH溶液中逐滴加入0.2 mol·L-1醋酸溶液，曲线如图所示，有