第一章 化学反应的热效应 测试题2023-2024学年高二上学期人教版（2019）化学选择性必修1

第一章 化学反应的热效应 测试题 一、单选题（共12题） 1．已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol H—O键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1 mol H—H键断裂时吸收热量是 A．242 kJ·mol－1 B．926 Kj C．－242 kJ·mol－1 D．436 kJ 2．已知热化学方程式：SO2(g)＋1/2O2(g)SO3(g)　ΔH＝－98.32  kJ·mol－1，在一定温度的密闭容器中充入2 mol SO2和1molO2充分反应，经过一段时间放出的热量为98.32 kJ，则容器中的压强与起始时压强的比值为(　　) A．3/2 B．2/3 C．6/5 D．5/6 3．已知热化学方程式H2(g)＋Br2(l)＝2HBr(g)  △H＝－72.8 kJ·mol－1。下列叙述正确的是 A．该反应中化学能全部转化为热能 B．反应物总能量小于生成物总能量 C．1 mol H2与1 mol Br2反应放出72.8 kJ热量 D．H2(g)＋Br2(g)＝2HBr(g)  △H<－72.8 kJ·mol－1 4．空间探测器发射时常用肼(N2H4)作燃料，以二氧化氮作氧化剂，它们相互反应生成氮气和水蒸气。已知：①N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) ΔH=+67.7 kJ • mol—1；②N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -534 kJ • mol—1。则N2H4(g)和NO2(g)反应的热化学方程式可表示为 A．N2H4(g)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(g) ΔH= -567.85 kJ • mol—1 B．2N2H4+2NO2=3N2+4H2O ΔH= -1135.7 kJ • mol—1 C．2N2H4(g)+2NO2(g)= 3N2(g)+4H2O(g) ΔH= +1135.7 kJ • mol—1 D．N2H4(1)+NO2(g)=N2(g)+2H2O(l) ΔH= +567.85 kJ • mol—1 5．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。已知：。下列说法正确的是 A．△H1+△H2+△H3+△H4+△H5=△H6 B．△H2＜0 C．△H3＜0 D．△H5＞△H6 6．一定条件下，在水溶液中(x=0，1，2，3，4)的相对能量(kJ)大小如图所示。下列有关说法正确的是 A．上述离子中最稳定的是C B．B→A+D反应的热化学方程式为   C．C→B+D的反应物的键能之和大于生成物的键能之和 D．上述离子中结合能力最强的是E 7．下列关于化学反应与能量的说法中，不正确的是 A．镁条与盐酸的反应属于放热反应 B．盐酸与碳酸氢钠的反应属于放热反应 C．与的反应属于吸热反应 D．化学键的断裂与形成是化学反应中能量变化的主要原因 8．25 ℃、101 kPa时，强酸与强碱的稀溶液中发生中和反应的中和热为57.3 kJ·mol－1，则下列描述正确的是(　　) A．KOH(aq)＋H2SO4(aq)= K2SO4(aq)＋H2O(l)  △H＝－57.3 kJ·mol－1 B．NaOH(aq)＋HCl(aq)=NaCl(aq)＋H2O(l)  △H＝＋57.3 kJ·mol－1 C．H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热为△H＝2×(－57.3)kJ·mol－1 D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量 9．一种以太阳能为热源分解水的历程，如图所示： 已知：2H2O(l)=2H2(g)+O2(g)     △H=+571.0kJ•mol-1 过程I：2Fe3O4(s)=6FeO(s)+O2(g)     △H=+313.2kJ•mol-1 下列说法正确的是 A．整个过程中能量转化形式只存在太阳能转化为化学能 B．过程Ⅰ中每生成3molFeO，转移2mol电子 C．整个转化过程中Fe3O4和FeO都是催化剂 D．过程Ⅱ热化学方程式为3FeO(s)+H2O(l)=H2(g)+Fe3O4(s)    △H=+257.8kJ•mol-1 10．下列能表示有关物质燃烧热的热化学方程式的是。 A．   B．   C．   D．   11．已知101 kPa及25 ℃下，。图中能正确表示反应：的能量变化曲线是 A．曲线1 B．曲线2 C．曲线3 D．曲线4 12．已知下列反应的热化学方程式： ①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）ΔH1=﹣870.3 kJ·mol-1 ③ C（s）+O2（g）=CO2（g）ΔH2=﹣393.5 kJ·mol-1 ④ H2（g）+O2（g）=H2O（l）ΔH3=﹣285.8 kJ·mol-1 则2C（