第二章 化学反应速率与化学平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第二章 化学反应速率与化学平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．对于反应Ag2CO3(s) ⇌Ag2O(s) + CO2(g)，其298.15K下的反应焓变为ΔH= 81.5kJ·mol-1，下列说法中 正确的是 A．Ag2CO3的转化率随着温度升高而增大 B．反应平衡常数不随其他因素而改变 C．反应体系中存在Ag2CO3，Ag2O和CO2 D．在敞开体系中，Ag2CO3完 全分解为Ag2O 2．700℃时， H2(g) + CO2(g)H2O(g)+CO(g)。该温度下，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，投入H2和CO2，起始浓度如下表所示。其中甲经2min达平衡时，(H2O)为 0.025 mol·L-1·min-1，下列判断错误的是 起始浓度 甲 乙 丙 c(H2)mol·L-1 0.10 0.20 0.20 c(CO2)mol·L-1 0.10 0.10 0.20 A．平衡时，甲中CO2的转化率等于50% B．当反应平衡时，丙中c(CO2)是甲中的2倍 C．温度升至800℃，上述反应平衡常数为，则正反应为吸热反应 D．其他条件不变，若起始时向容器乙中充入0.10 mol·L-1 H2 和0.20 mol·L-1CO2，到达平衡时c (CO)与乙不同 3．下列变化过程中，∆S<0的是 A．蔗糖溶于水 B．氢气与氯气合成氯化氢 C．氨气与氯化氢合成氯化铵 D．加热KMnO4制O2 4．如图表示不同温度(T)和压强(p)对可逆反应的影响，且。则图中纵轴表示的意义可能是 ①混合气体的平均摩尔质量 ②混合气体中M的百分含量 ③混合气体中L的百分含量 ④一定条件下L的转化率 A．①③ B．②④ C．①② D．②③ 5．向一密闭容器中充入和，压强为，并在一定温度下发生反应：  ，一段时间后反应达到平衡。下列说法不正确的是 A．保持容器容积不变，继续向其中加入，反应正向进行 B．保持容器容积不变，继续向其中加入(不参加反应)，化学反应速率不变 C．保持容器压强不变，继续向其中加入，重新达到平衡时，的体积分数不变 D．提高起始反应温度，正反应速率减慢，逆反应速率加快，平衡逆向移动 6．下列关于化学反应速率的说法正确的是 A．升高温度可降低化学反应的活化能，提高了活化分子百分数，加快化学反应速率 B．反应物浓度增大，单位体积活化分子数增多，有效碰撞的几率增加，反应速率增大 C．在相同温度下，两个相同的容器中分别充入相同物质的量的F2和Cl2，让它们与等量的氢气反应，反应速率相同 D．有气体参加的化学反应，若增大压强(即缩小反应容器的容积)，可增加活化分子的百分数，从而使反应速率加快 7．通过以下反应均可获取H2，下列有关说法正确的是 ①太阳光催化分解水制氢：2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)　ΔH1=＋571.6 kJ·mol-1 ②焦炭与水反应制氢：C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g)　ΔH2=＋131.3 kJ·mol-1 ③甲烷与水反应制氢：CH4(g) + H2O(g) = CO(g) + 3H2(g)  ΔH3=＋206.1 kJ·mol-1 A．反应①可知，氢气的燃烧热为571.6kJ·mol-1 B．反应②为吸热反应，不能自发进行 C．反应③使用催化剂，∆H3减小 D．反应CH4(g) = C(s) + 2H2(g) 的∆H=＋74.8 kJ·mol-1 8．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)　ΔH＜0。如图表示该反应的速率(v)随时间(t)变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 A．t2时加入催化剂 B．t3时降低了温度 C．t5时增大了压强 D．t4～t5时间内转化率一定最低 9．在一个恒温恒容的密闭容器中发生如下反应，2A（g）+B（s）⇌C（g）+3D（g），不能说明该反应达到平衡的是 A．气体总质量不变 B．混合气体密度不变 C．反应物B的浓度不变 D．混合气体平均相对分子质量不再改变 10．对于可逆反应：2A(g)+B(g)2C(g)    △H＜0，下列各图中正确的是 A． B． C． D． 11．在密闭容器中A与B反应生成C，其反应速率分别用(A)、(B)、(C)表示。已知(A)、(B)、(C)之间有以下关系2(B)=3(A)，3(C)=2(B)。则此反应可表示为 A．2A+3B2C B．A+3B2C C．3A+B2C D．A+BC 12．在一个密闭的2 L容器，合成氨反应(N2+3H22NH3)的H2浓度数据如下，当用氨气浓度的减少来表示该化学反应速率时，其速率为 H2 起始浓度mol/L 3.0 2秒末浓度mol/L 1.8 A．0.4mo