第四章 物质结构元素周期律 测试题 2023-2024学年高一上学期化学人教版（2019）必修第一册

第四章《物质结构元素周期律》测试题 一、单选题（共12题） 1．下列关于元素周期表说法正确的是 A．元素周期表中最外层电子数为2的元素一定在第ⅡA族 B．在过渡元素中找优良催化剂和耐高温、耐腐蚀的合金材料 C．元素所在族序数等于元素原子最外层电子数 D．元素周期表有七个横行，分为七个周期，有18个纵行，分为18个族 2．向20mL 1mol·L﹣1的Al2（SO4）3溶液中加入30mL KOH溶液，充分反应得到0.78g沉淀，则KOH溶液的物质的量浓度是 A．1 mol·L﹣1或3 mol·L﹣1 B．3 mol·L﹣1或5 mol·L﹣1 C．1 mol·L﹣1或5 mol·L﹣1 D．3 mol·L﹣1或7 mol·L﹣1 3．下列说法正确的是 A．所有物质中都存在化学键 B．分子中有一个键，2个键 C．键和键都只能存在于共价分子中 D．全部由非金属元素组成的化合物中肯定不存在离子键 4．四种短周期元素在周期表中的相对位置如表所示，其中Z元素原子核外电子总数是其最外层电子数的3倍。下列说法中不正确的是 X Y Z W A．X、Y均能形成不止一种氢化物 B．YO2是一种有毒气体，属于酸性氧化物 C．Y的最简单氢化物比Z的稳定性更强 D．XW2中各原子最外层均达到8e-稳定结构 5．下列各组物质发生化学反应时，由于反应物的量不同而生成不同产物的是（    ） ①CO2与NaOH溶液②NaHCO3溶液与盐酸③Na与氧气④C与O2⑤AlCl3溶液与氨水 A．①②③ B．①④ C．②⑤ D．①③④ 6．下列说法正确的是（    ） A．冰、水和水蒸气中都存在氢键 B．除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸 C．金属离子和自由电子间通过金属键形成的晶体是金属晶体 D．CO2的原子晶体和分子晶体互为同素异形体 7．某化合物可用于医药、农药等有机合成，其结构如图所示。已知该物质中是短周期中常见的五种非金属元素，且原子序数依次增大；与为同主族元素，且原子核外电子总数是原子核外电子总数的两倍。下列说法中错误的是 A．原子半径： B．该化合物中所有原子均满足8电子稳定结构 C．和均能形成两种常见氧化物 D．和三种元素最高价氧化物的水化物的酸性： 8．符号为N的能层最多能容纳的电子数为 A．18 B．32 C．50 D．72 9．根据元素周期律和原子结构理论预测114号元素原子结构和性质正确的是 A．该元素原子的最外层电子数为6 B．它的最高价氧化物水化物的碱性比铅的最高价氧化物水化物的碱性弱 C．它的原子半径比铅小 D．它的金属性比铅强 10．X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，X原子核外电子总数与Y原子次外层的电子数相同；Z所在的周期数与族序数相同，W与X同族。下列说法不正确的是 A．简单离子的半径：W>X>Y>Z B．4种元素中Y的金属性最强 C．Z元素对应的盐溶液一定显酸性 D．W单质的氧化性比X单质的氧化性弱 11．下列关于元素周期表和元素周期律的说法错误的是 A．因为K比Na容易失去电子，所以K比Na的还原性强 B．第二周期元素从Li到F，非金属性逐渐增强 C．在金属和非金属的分界线处，可以找到用于作催化剂的元素 D．O与S为同主族元素，且O比S的非金属性强 12．下列“实验内容”和“结论”均正确的是 选项 实验内容 结论 A 向某溶液中加入NaOH溶液，用湿润红色石蕊试纸检验，试纸颜色无变化 该溶液中不存在NH B 向某溶液中加入适量稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体 原溶液中可能存在CO C 向某溶液中加入HNO3酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀产生 原溶液一定含SO D 稀盐酸与石灰石反应产生的气体通入溶液中，生成白色沉淀 非金属性：Cl>C>Si A．A B．B C．C D．D 二、非选择题（共10题） 13．如表是元素周期表的一部分，回答下列有关问题。 族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ 4 ⑩ ⑪   ⑫ (1)写出下列元素符号：① (2)画出原子的结构示意图：④ (3)在①—⑫元素中，金属性最强的元素是 ，非金属性最强的元素是 ，最不活泼的元素是 。(均填元素符号) (4)第三周期中原子半径最大的元素是 (填序号)，跟它同周期原子半径最小的元素是 (填序号)，它们可以形成 (填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其