第三章 水溶液中的离子反应与平衡 测试题 2023-2024学年高二上学期化学人教版（2019）选择性必修1

第三章 水溶液中的离子反应与平衡测试题 一、单选题（共12题） 1．下列有关实验操作、实验现象和所得结论均正确的是 实验操作 实验现象 结论 A 在2mL5%的H2O2溶液中加入1mL饱和FeCl3溶液 产生大量气泡 Fe3+能催化H2O2的分解 B 用0.100mol•L－1盐酸滴定未知浓度NaOH溶液(甲基橙做指示剂) 溶液由橙色变红色，且在半分钟内不恢复 滴定到达终点 C 向浓度均为0.1 mol·L－1 NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量AgNO3溶液 产生黄色沉淀 溶度积： Ksp(AgCl)＜Ksp(AgI) D 往加有酚酞的碳酸钠溶液中加入足量的CaCl2溶液 产生白色沉淀，红色褪去 证明CO32－水解呈碱性 A．A B．B C．C D．D 2．对H2O的电离平衡不产生影响的粒子是 A． B．26Fe3＋ C． D．CH3COO－ 3．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Z的最外层电子数是电子层数的3倍，W和Z同主族。甲、乙、丙是上述元素的单质，丁、戊、己是由这些元素组成的二元化合物，其中由X、Y组成的化合物丁的水溶液显碱性。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是 A．原子半径大小为W>Z>Y>X B．X和Z两种元素形成的化合物中可能含有非极性共价键 C．二元化合物沸点大小为戊>己>丁 D．四种元素组成的化合物一定能促进水的电离 4．下列说法正确的是 A．室温下，某溶液中由水电离出的H+浓度为1×10-3mol·L-1，则该溶液一定显酸性 B．室温下，中和pH和体积均相等的氨水、NaOH溶液，后者所需盐酸的物质的量多 C．室温下，盐酸和氨水混合后，若溶液呈中性，则c(Cl—)>c(NH) D．相同温度下，pH相等的盐酸、醋酸溶液中，c(Cl—)=c(CH3COO—) 5．某同学将光亮的镁条放入盛有溶液的试管中，有大量气泡产生。为探究该反应原理，该同学做了以下试验并观察到相关现象，由此得出的结论不合理的是 选项 实验及现象 结论 A 将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝 反应中有产生 B 收集产生的气体并点燃，火焰呈淡蓝色 反应中有产生 C 收集气体的同时测得溶液的pH为8.0 弱碱性溶液中Mg也可被氧化 D 将光亮的镁条放入pH为8.6的溶液中，有气泡产生 弱碱性溶液中氧化了Mg A．A B．B C．C D．D 6．NaOH标准溶液的配制和标定，需经过NaOH溶液配制、基准物质的称量以及用NaOH溶液滴定等操作。下列有关说法中正确的是 A．用图1所示操作转移NaOH溶液到容量瓶中 B．用图2所示装置准确称得固体 C．用图3所示操作排出碱式滴定管中的气泡 D．用图4所示装置以NaOH待测液滴定 7．常温下，电离常数：、，有甲、乙、丙三种溶液： 甲 溶液 乙 溶液 丙 含、各的溶液 下列叙述错误的是 A．溶液中：甲乙丙 B．溶液中酸分子数：甲丙乙 C．溶液：甲丙乙 D．溶液中阴、阳离子总数：甲丙乙 8．pH值是判断溶液酸碱性的重要参数。室温下，下列有关溶液中的pH值判断一定正确的是 A．pH=4的番茄汁中c(H+)是pH=6的牛奶中c(H+)的100倍 B．pH=2的酸溶液和pH=12的碱溶液等体积混合后pH=7 C．某正盐溶液pH=7，则该盐一定是强酸强碱盐 D．1mol·L-1醋酸溶液加水稀释10倍后1<pH<2 9．室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/L的一元酸HA溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是 A．HA为一元弱酸 B．a点所示溶液中c(A-)+c(HA)=0.1mol/L C．pH=7时，c(Na+)=c(A-)+c(HA) D．b点所示溶液中c(HA)>c(A-) 10．电解质溶液电导率越大导电能力越强。常温下用0.100 mol/L盐酸分别滴定10.00mL浓度均为0.100mol/L的NaOH溶液和二甲胺[(CH3)2NH]溶液(二甲胺在水中电离与氨相似，常温下Kb=1.6×10-4)。利用传感器测得滴定过程中溶液的电导率如图所示。下列说法错误的是 A．a、d、e三点的溶液中，水的电离程度最大的是d点 B．溶液温度c点高于d点 C．b点溶液中:c[(CH3)2NH2+] +c[(CH3)2NH·H2O]=2c(Cl-) D．d点溶液中: c(H+) + c[(CH3)2NH·H2O]=c(OH-) 11．0.01mol·L-1的下列溶液中最大的是 A．(NH4)2CO3 B．H2 CO3 C．KHCO3 D．Na2CO3 12．下列属于强酸的是 A．H3PO4 B．HF C．H2SO3 D．HClO4 二、非选择题（共10题） 1